強塩基と弱塩基は覚えたのですが、どうやって解くのかわかりません。教えてください🙇

た 鷹の加水分解 Lo 787 国野号の水光波の性質 次の塩の水溶液が示す性質を 人 :酸儲,B : 誠基価, C : 中性 に分類せよ。 ( AaOj ② je8@ (3 NazCOs (《④ AO/ (⑨ OU@GM (6) CHsCOONa

弱酸の陰イオンや弱塩基の陽イオンが水と反応して、もとの弱酸や弱塩基を生じる変化って何といいますか？

(2)でビーカー内にある物質が分かりません。今のところ、Na＋、OH-、H＋、CH3COO -は分かってます

CS8、- 0.10 mol dm* の酢酸ナトリウム溶液を調製した. この溶流の pH を求めよ. 覆酸チトリウムは完全解離する強電解質であり, CH3COO は部分解離する弱塩基である. 酢酸イオンの Ab=107そとする. .解答の道筋 (⑪ 必要な反応式 3 つ (完全解離, 部分解離, 水の自己解離) を書く. ② 容疲内に存在する可能性のある化学種をビーカー内に書く. 物質は ? つ. ンー

弱酸の遊離ってなぜ弱酸の塩に強酸を加えないと出来ないんですか。弱酸と弱酸でも強酸と強酸でもできるような気がするのですが…(弱塩基の遊離についても同じです)それと1枚目の画像のページでは酢酸ナトリウムは正塩である(酸性塩ではない)と書いてあるのに、2枚目のページでは酢酸ナトリ... Read More

枯量性塩の化学式は, 2種類の陰イオンをアルファベッ ト順(に並べて玄で, 人0の1 ブー lk近い方 の陰イオンから順に読む。 (CC 記 @塩の水溶液の性質 正塩,酸性塩,塩基性塩という塩の2 分類は, 実際に その塩の水溶液が示す液性とは必ずしもゃ一致しない。 例えば, 硫酸水素ナ トリウムNaHSO。 と炭酸水素ナト 9 ウム NaHCO。はともに酸性塩である * NaHSO。 の水溶液 は酸性を示し, NaHCO。 の水溶液は塩基性をボす。 : また, 酢酸ナトリウムCH。COONaは正塩であるが, 水溶液 は塩基性を 示す。正塩の水溶液の性質は, その塩をつくる酸・塩基の強弱によって決 まる (表$。このことを, 観察実験⑬で確かめてみよう。 一9] 次の塩の水溶液は, 酸性, 塩基性,中性のいずれを示すか。 CaCl。 ②NazSO。 (3③NHINO。 (④⑳Na。CO。 (5) (CH。COO)。Ca ⑯NaHSO。 一っ Nar + HSO。,。HSO。 を全 H 二 SO*-のように電離するため。 140 2編2章 酸と塩基 ntべべ

亜硫酸ナトリウムと希硫酸を反応させた時、遊離するしくみが分かりません。 希硫酸が強酸なので、亜硫酸ナトリウムは弱塩基の塩だと思うのですが、亜硫酸ナトリウムを分解(？)すると強酸由来の硫酸と強塩基由来の水酸化ナトリウムが出てくると思います。 ここで、弱塩基の塩がないのに... Read More

弱酸・弱塩基の遊離の単元で 弱酸の塩+強酸→強酸の塩+弱酸 で CaCO3+2HCl→CaCl2↓+H2O+CO2 この式における強酸の塩に当たるのはCaCl2になると教わったんですが、 教科書には強酸は主にHCI、HNO3、H2SO4と書いてあります。ここにCaCl2は... Read More

電離並行です。pHを求めるときに、加水分解を考えるのはなぜでしょうか？　問題文の式から、OH-の濃度を出して、イオン積より水素イオンは分かるので、PHも分かるのではないのでしょうか？　お願い致しますm(__)m

る 次の文を読み。 下記の設問 (1) (3③ に答ぇよ。 log,。2=0.30 アンモニ ア水溶液中では次の電導平笑反 6 (mol/L) とする。 NH。+ ELO =-= Nir+on- 6 ヵ]・ 0 | ただし。 水のイオン積を=ニ1.0x10-%(moP/L2)とする。 1の 因化アンモニウムを水に溢かして, 浴度0.10 mol/しの手化アンモニウム水深波100 mL をつく っ 』 た。 この水溶液中での加水分解反応のイオン反応式を記せ。 (②) 0.10 mol/L塩化アンモニウム水溶液のpHとして, もっとも近い数値はいくつか。次の(3) 一(6) から一つ選べ。 17 グプタ | |還症90 ①) 53 (< 58下① 63 。(〈⑯⑥。 6中 9 (3) 次の操作を行ったとき, 生成する溶液が緩衝作用を示さないものはどれか。次の (@) (@) から の選べ ⑭ のの ーー mm 応の式が成り立ち。 その平衡定数はK,ニ40x10-? | 1 (b) |ギ酸とギ酸ナトリウムの混合水溶液に少量の水酸化ナトリウム水溶液を加えた。 (@ 成水素ナ トリウムと硫酸ナトリウムの混合水溶液に少量の塩酸を加えた。 り ギフ トリウムの混合水溶液に少量の水酸化ナトリウム水溶液を加えた。 給液をで 10 倍に希釈した。 (立教

沈殿生成反応をイオン反応式で書くとき弱酸弱塩基をイオンで書いてはいけない理由はなんですか？

一部電離する物質(弱酸や弱塩基)が溶けるとき、電離していない分はどうやって溶けているのでしょうか。 グルコースなどの高分子と同じように分子のまま水和するのか、そもそも溶けていないのか、教えていただきたいです。 加えて、凝固点降下や浸透圧等の計算で 一部電離する物質の濃度... Read More

加水分解について考えていて疑問に思ったことがあったので答えていただけると嬉しいですm(*_ _)m 加水分解は普通、弱酸と強塩基、弱塩基と強酸の塩で起こると習いましたが、加水分解の原理としては、「電離で生じた弱酸、弱塩基のイオンが水と反応する」ことであり、「塩」である必要... Read More