logの計算で、5.0を1/2にして計算するのは分かったのですが、そこからが分かりません… 教えて下さい🙇‍♀️

塩基の価数 [H*] = REALISE 1.0×10-¹4 mol²/L² 0.040 mol/L [OH-] = 2.5×10-¹3 mol/L - pH = -log10 (2.5×10-¹³) = -log10(5.0² × 10-¹4) 10 (2log105.0+log1010-¹4)=12.6 512 - 3134

logの話がよくわかりません

c[mol/L〕の1価の塩基(電離度α)の水溶液… [OH-]=ca[mol/L] 0水素イオン指数 pH pH=-log₁0 [H+] [H+]=1.0×10−[mol/L] のとき, pH は次のように求められる。 pH=-log10 [H+]=-log10 (1.0×10-a)= -log101.0-(-log₁010a) = -0+a=a [H+]=6×10-a [mol/L) # pH=a-logob 強 0 ■酸性 弱中性弱 塩基性 強 2345 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 10¹ 102 103 104 105 106 107 108 109 10-10 10-11 10-¹2 10-13 10-¹ [OH-] 10-14 10-13 10-12 10-11 10-10 10-9 108 107 106 105 104 103 10² 10¹ 1 [*][OH-] 10-¹4 10-14 10-14 10-14 10-14 10-14 10-14 10-14 10-14 10-14 10-14 10-14 10-¹4 10-¹4 10-¹ pH [H+]

考え方を教えてほしいです😭

146. 多段階電離■2価の酸H2A は水溶液中で次のように2段階に電離する。 H2A H+ + HAT HOUS+OIA OH+ICIASIOHO+OIA ⇒ Ha+O_LA Aは (1) HA-H++A2-OL CH-COOH モル濃度c [mol/L] の硫酸水溶液において, 硫酸の1段階目の電離は完全に進行し, 2段階目は一部が電離した状態になっているとする。 2段階目の電離度を α2 として, この水溶液の水素イオン濃度[H+] を表している式はどれか。 ただし, 水の電離によっ て生じた水素イオンの濃度は無視できるものとする。 (10 ④c(1+α2) ⑤c (1-α2) 6_cd2 ②c③2c 北里大改)

水素イオン濃度までは、求めたのですが、その後の、phの比較の仕方がわかりません

|32| 次の(a)~(c) の水溶液をpHの小さい順に並べよ。 1ccbca (a) 0.01mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.04) (b) pH=2の塩酸を水で10倍に薄めた水溶液 110×10 2.5×103 (c) 0.01mol/Lの塩酸10mLと 0.005 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLの混合 溶液(混合の前後で水溶液の体積の総和は変わらない。) mol/ 4.0×10-4 -3

わかりません… 教えてください😢😢😢😢😢

①0.1mol/Lの弱酸HA水溶液の電離度αと水素イオン濃度[H+] pHを求めよ。 この弱酸の電離定数K a = 3.6×10-4 mol/L とする。 Tomo Nom またα<<1より、 1-α≒1とみなすものとする。 Nom HA 24H + A Ham 011 -Dild 01 (1-0) Mom a = 316 × 10-3 told old toild Dild ka= 02.0.10 = 011x² 0 (~) Nom 平 K = 0₁1 α = 316 × 10-4) x² = 316 x 10²3 N 63 (1>> 0 JTSD) SOHVom [H+] = 3 ₁6 × [0pH=SOTU 4

至急です！この式の答えが、何度計算しても合いません🥲途中式など計算の方法教えて頂きたいです🙇💦

[電離度 = 1.0 x 10-7 1000 18 18 = 18 × 10-¹0 = 1.8x 10-⁹

誰かこの問題解いてください🙇‍♀️ できたら解説もお願いしたいです！

第4問 次の(i)~(iv) の文章を読んで、以下の間に答えよ。 ただし、温度は常に25℃である。 (i) 酢酸は水溶液中で次のような電離平衡にある。 CH3COOH CH3COO + H+ 濃度 [mol/L] の酢酸水溶液 (A) における酢酸の電離度をα とすると、 電離平衡時における 水素イオン濃度は(1) mol/L] となり, 式の電離定数K , cとαを使って近似せずに 表した式は次のようになる。 Ka= (2) 2 弱酸の場合、 αは非常に小さいので、 1-1と近似できる。 したがって ②式から次の 近似式が得られる。 a になる。 (3) ③式より、酢酸水溶液(A)を水で薄めて濃度を [mol/L]にすると,電離度は(a) (ii) ③ 式から,酢酸水溶液 (A) の pH はcとKを用いて. -10g10 (4) pH ............ 3 (b)だけ増えることになる。 xa と表される。これより、酢酸水溶液(A)を水で薄めて濃度を [mol/L]にすると、pHの値は、 (Ⅱ) 酢酸水溶液(A) に,同濃度の酢酸ナトリウム水溶液を同量加えたとき、 ① 式の電離平衡 (c)に移動し、 pHの値は (d) なる。

2段階目の電離の表がわからないのですが、 なぜ変化量は表のようになるのでしょうか？

138. 多段階電離 解答 ④ ²00. 解説 硫酸は2価の強酸であり、その電離は2段階に進行する。 HSO SO²+H+ H2SO4 → HSO4+H+ c[mol/L] 硫酸水溶液について, まず1段階目は完全に電離するので,そ の変化は濃度c を用いて次のように表される。 H2SO4 → HSO4- + H+ 0 + c(0 C C - (0 cl 0 [mol/L]. C [mol/L] 係数が同じならば 電離前 電離後 2段階目の電離度が α2 なので, HSO4-の電離は次のように表される。 HSO4 SO4- + H+ 電離前 C 0 C [mol/L] 変化量 -cα₂ + caz +ca₂ [mol/L) 電離後 c (1-α2) ca2 c+ca [mol/L] したがって, [H+]=c(1+α2) [mol/L] となり, ④ が該当する。 C+CX2(展しただけ) Ha 変化量はすべて等しい 比 GOOD

bについて質問で 中和滴定の問題は電解度は考えないと習った気がするんですが（まず合ってますか？） この問題で電解度0.013と書かれている意味ってなんでしょうか？ 教えてください🙇‍♂️🙇‍♂️🙇‍♂️

②塩酸は電気を通さない。 ③ 相手に水素イオンH+を与える物質は,酸である。 HO (HOOO 4000 ④ [H+] と [OH-] が等しい水溶液は中性である。 ⑤ 塩化アンモニウム水溶液に水酸化ナトリウムを加えると,アンモニアが生成する。 に ● 水 98.酸 塩基 1分 酸・塩基に関する次の記述a~cについて,正 誤の組合せとして正しいものを、右の①〜⑧のうちから一つ選べ。 N a 水溶液中で, 水素イオン濃度を増加させても、水酸化物イオン濃度 10+ *0₂H は変わらない。 b 濃度 0.10mol/Lのアンモニア水中のアンモニアの電離度は25℃ において 0.013 である。 この水溶液1.0L は, 0.013 mol/Lの硝酸 1.0Lで過不足なく中和することができる。〇〇〇 + OcH C 水酸化カルシウムは, 弱塩基である。 [HO [2002 本試] 810 48 第2編 物質の変化 a ① 正 [② (2) 正 ③ IE (4) TE [⑤] 誤 ⑥誤 ⑦ 誤 誤 誤 誤 8 0 0

教えていただきたいです…😭

3 次の記述中の空欄 a b に当てはまる語句の組合せとして最も適当なものを, 下の①~⑥の中から1つ選びなさい。 25℃で 0.10mol/Lの酢酸水溶液の電離度は1.6×10-2である。この水溶液100mL中には 酢酸分子,酢酸イオン、水素イオン、水酸化物イオンが存在するが, そのうち粒子数の最も 多いのはaで,最も少ないのはbである。 (2) (③) (4) a 酢酸分子 酢酸分子 酢酸分子 酢酸イオン 酢酸イオン 酢酸イオン b 水素イオン 水酸化物イオン 酢酸イオン 水素イオン 水酸化物イオン 酢酸分子