Question

0210723

logの話がよくわかりません

c[mol/L〕の1価の塩基(電離度α)の水溶液… [OH-]=ca[mol/L]
0水素イオン指数 pH
pH=-log₁0 [H+]
[H+]=1.0×10−[mol/L] のとき, pH は次のように求められる。
pH=-log10 [H+]=-log10 (1.0×10-a)= -log101.0-(-log₁010a) = -0+a=a
[H+]=6×10-a [mol/L) # pH=a-logob
強
0
■酸性
弱中性弱
塩基性
強
2345 6 7 8 9 10 11 12 13 14
1 10¹ 102 103 104 105 106 107 108 109 10-10 10-11 10-¹2 10-13 10-¹
[OH-] 10-14 10-13 10-12 10-11 10-10 10-9 108 107 106 105 104 103 10² 10¹ 1
[*][OH-] 10-¹4 10-14 10-14 10-14 10-14 10-14 10-14 10-14 10-14 10-14 10-14 10-14 10-¹4 10-¹4 10-¹
pH
[H+]

Answer 1

たこ焼き

logの計算がわからない、ということですか
数学でlogを習ってませんか？