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KMnO,N
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数+2→t
4.SO,(熱濃徒酸)、Cl』 など。
ととは、相
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66 回酸と塩基の反応
回酸と塩基の反応 67
P
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準°125.(塩の加水分解)
ナトリウムイオンに完全に電糧する
酢酸ナトリウムを水に溶解すると酢酸イオンとナ
生成した酢酸イォンは水分子と反応し、
CH,COO + H:0 =CH,COOH + OH-
あ 「B]に当てはまる数値を次の選択肢から選べ。
you can
つns, W
are sce
You c
「Our」
is c
for
or)
prir
ur」
コe
B:(ア) 4.3
(イ)4.7
(ウ) 9.3 () 9.7
2.0×10
(オ) 10.0
(オ) 4.0×10-
(12 早稲田大)
の平衡状態にあり,その平衡定数は,
ICH,COOH][OH]
K=
ICH.COO][H:0]
t°127. (電離平衡)
で与えられる。水の濃度は一定とみなせるので、
[CH.COOH][OH_K,
ICH.COO]
と 100 倍に希釈した1.0×103 mol/Lの塩酸中では, 水の電離で生じた
が,これを1
きる無視できなくなる。たとえば 1.0×10-"mol/Lの塩酸中の塩代水素の電離で
K[H.O]=
た[H*]は1.0×10"mol/L である。また,水の電雑で生じた[H°]をa(mol/L】
K=a]
全水素イオン濃度を計算すると, 何 mol/L となるか。
お 25°C における水のイオン積は1.0×10-14mol"/L? である。
(10 近畿大)
(2=1.4, V3 =1.7, /5=2.2
12) 次の文章を訪読み,問いに答えよ。
のDHも温度によって変化する。純粋な水は25°℃のとき PHは7となるが、温
logio2=0.30 とする。
[13 東京理大 改)
°126, (細衝溶液とpH)
度が変化するとpH は7にならない。水の電離平衡は
HO → H* + OH-
る。-logio K。=4.74 として計算せよ。 logio2=0.30, 1logio3=0.48
(1)濃度0.20mol/L の酢酸水溶液100mL と, 0.10mol/L 水酸化ナトリウム水淡流
で表される。この電離平衡において, 水の電離は(7)]であり, 温度が低くなると
の原理により (ウ)。このため, 25°C よりも温度が低い中性の水の pH は7よ
りも)なる。
(明い)「7)]から[にあてはまる語句を下の(a)~(1)から一つずつ選べ。
「CH.COO-]がイ]mol/L 存在する。従ってこの水溶液の水素イオン濃度「H*1は
ウ]mol/Lとなり, pHは[エ]である。
(b) 吸熱反応
(c) 中和反応 (d) 滴定反応
(f) 電離が起こりにくくなる
(i) アレニウス
(a) 発熱反応
水溶液Aを純水で10倍に薄めたときpH はオ]となる。
次に,水溶液A 100mLに1.0mol/L塩酸を1.0㎡L加えると[CH3COOH] が
(e) 電離が起こりやすくなる
(g) 大きく
(1) ブレンステッド
(3) 電離定数 4.0×10-*mol·L! をもつ弱酸型の PH指示薬Xがある。 Xの分子式を
HA と表すと溶液中では下式のように電離している。
(h) 小さく
(i) ドルトン (k) ルシャトリエ
|カ]mol/L, [CH:COO-] が[キ]mol/L となり, 水素イオン濃度[H+] は「ク
mol/L, pH はケ」となる。
(13 北海道大)
一方,純水100mLに1.0mol/L塩酸を1.0㎡L加えると, この水溶液のPHは
コ」 となる。
このように,水溶液Aに塩酸を加えたときのほうが PHの変化は小さい。
HA → H* + A-
HA, A- の濃度比が 0.1 以上 10以下の範囲にあるときに色調の変化が肉眼でわかると
仮定する。このPH指示薬Xの色調の変化が肉眼でわかる pHの値の範囲を有効数字
2桁で求めよ。log1o2=0.30
|ア]~ウ] カ~[ク]の数値を有効数字2桁で, また エ オ, ケおよび
コの数値を小数第1位まで求めよ。
(2) (1)の水溶液Aに少量の酸あるいは塩基を加えても PHはあまり変化しない。この理
由をイオン反応式などを用いて説明せよ。
3)はじめに, 1.10mol/Lのアンモニア水を 20.0mL とり, 蒸留水で希釈して100mL
とした。この希アンモニア水中の水酸化物
[14 札幌医大)
[13 東京大)
[16 静岡大 改)
