化学基礎 121/(2) 解説の最後の式の意味がわかりません。 教えてください

重要 121 混合気体の燃焼 メタン CH』とエタン C2H の混合気体0.20L を完全に燃焼さ せたところ,0.37Lの二酸化炭素が発生した。 次の各問いに答えよ。 ただし,メタンおよびエタンの完全燃焼は,次のように表される。また,すべての気 体は, 0℃ 1.013 ×10 Paの状態とする。 CH + 202 → CO2 + 2H2O 2C2H6 +702 (1) 混合気体に含まれるメタンは、体積の割合で何%か。 • 4CO2 + 6H2O (2) 混合気体 0.20L を完全燃焼させるのに使われた酸素は何Lか。

＜化学＞化学反応とエネルギーの問題です。 (2)の解説のマーカーの部分がなぜそうなるのか分からないので教えていただきたいです🙇‍♂️

C (黒鉛), O2 AH =-111kJ CO. O₂ AH |=-283kJ CO2 [高]エンタルピー[低] 106 反応エンタルピーの算出 ①右のエネルギー図を用いて, 炭素(黒鉛)の燃焼エンタル ピー, 二酸化炭素の生成エンタルピーをそれぞれ求めよ。 (2)炭素12gをある条件で燃焼させると, CO と CO 2 の体積 比1:3の混合気体が生成した。 この燃焼で放出された熱 量は何kJか。

infomationの2行目の式がなぜ2直線の交点を通る直線を表していると言えるのですか？

らず 基本18 ...... 基本 例題 78 2直線の交点を通る直線 2直線 2x+3y=7 直線の方程式を求めよ。 ・①, 4x+11y=19 123 000 ② の交点と点 (54) を通 Ip.115 基本事項 5. 基本 77 ―係数比較送) 一数値代入法 線の式が成立 よう。 CHART SOLUTION 2直線 f(x,y)=0,g(x,y)=0 の交点を通る直線 方程式 kf(x,y)+g(x,y)=0 (kは定数)を考える x, yで表される式を f(x, y) などと表す。 問題の条件は2つある。 [1] 2直線 ①,②の交点を通る [2] 点 (54) を通る そこで,まず,①,②の交点を通る直線(条件[1]) を考え,次に,この直線が点 (54) を通る (条件 [2]) ようにする。 3章 直線 比較法 -g=0がんの ⇒f=0,g=1 この基本例題 るように --4y=0, 1=0 の交点を すから、これ 三点が定点A =入法 当な値を代入 係数を0にす してもよい。 件の確認。 うらず 解答 kを定数とするとき, 次の方程式 ③は,2直線 ①,②の交点を通 る直線を表す。 (2x+3y-7)+(4x+11y-19) =0 ...... ③ ③が,点 (54) を通るとすると, ③に x=5,y=4 を代入して 15k+45= 0 よって (1) 11 19 11 0 73 k=-3 |-7|2 (2,1) 別解 2直線 ①,② の交点 の座標は (5, 4) よって, 2点 (21), (54) を通る直線の方程式は 19-1=4-12(x-2) 4 すなわち x-y-1=0 これを③ に代入すると-3(2x+3y-7)+(4x+11y-19)=0 整理すると x-y-1=0 INFORMATION 2直線の交点を通る直線 交わる2直線 ax+by+c=0,ax+by+c2=0に対して kax+by+c)+azx+bzy+c2=0 (kは定数)..... (*) は,kの値にかかわらず2直線の交点を通る直線を表している。 (ただし,直線 ax+by+c=0 は除く。) 2直線の交点(x,y) は,ax+by+c=0, azx+by+c2=0 を同時に満たす点であ るから,(*)はんの値にかかわらず成り立つ。 すなわち, (*)は2直線の交点を必ず 通る直線になる。 この考え方は直線以外の図形を表す場合にも通用するので,応用範囲が広い。 PRACTICE... 78 ③ 次の直線の方程式を求めよ。 (1) 2直線x+y-4=0, 2x-y+1=0 の交点と点 (-2, 1) を通る直線 (2) 2直線 x-2y+2=0, x+2y-3=0 の交点を通り,直線 5x+4y+7=0 に垂直 な直線

解説のオレンジのところからなんでこうやって解いているのか分からないです。係数比1:1で答え0.25molで終わりじゃないんですか？

③ 123. 受け取る電子の物質量 3分 MnO2 と HC1 から, MnCl2, Cl2 および H2O が生成する反応で, 0.25mol の Cl2 が生成したとき Mnが受け取る電子は何molか。 最も適当な数値を、次の①~⑥の うちから一つ選べ。 ① 0.25 ② 0.50 ③ 1.0 ④ 2.0 ⑤ 4.0 ⑥ 6.0 [2020 追試〕

恒等式の問題です。x=-1とx=0を代入する理由は分かるのですが、最後にx=-2を選ぶ理由を教えて下さい。2とか、他の数ではだめなのでしょうか？

次の式がxCについての恒等式になるように 定数a,b,c,d の値を定めよ (a,b,c,d)=(1,3,3,-1) wwwwwwww x=1(x+12+b(C+1)+C(x+1)-1 xの係数比較・・・Q=1 x=-=-==d www wwwwww x=0⇒0=1+b+c-1 x=-2-8=-1+b-C-1 wwwwwww MN MO

(2)について、なぜ塩化物イオンは二クロム酸イオンとしか反応しないのですか？ また、陰イオンと陰イオンの反応って想像つかないのですが、どういう電子の移動が起こっているのでしょうか… 回答よろしくお願いします！

179. 酸化還元反応の量的関係 0.15mol/L シュウ酸 (COOH)2 水溶液20mLに希硫酸 を十分に加えたのち, 濃度不明の二クロム酸カリウム K2Cr207 水溶液を少しずつ滴下し ていくと, 25mL 加えたところで反応が過不足なく終了した。次の各問いに答えよ。 ← Cr2O72-+14H++6e- 2Cr3+ +7H2O (COOH)2 → 2CO2+2H+ +2e- (1) このニクロム酸カリウム水溶液の濃度は何mol/L か。 (2) 水溶液を酸性にするとき, 希硫酸の代わりに塩酸を用いることはできない。その 理由を簡潔に述べよ。

この問題のような交点の位置ベクトルの問題って例えばこの問題のAP:PD＝s:1-sのところをAP:PD＝1-s:sとしても答えって同じになりますか？

50 基本 例題26 交点の位置ベクトル (1) | △OAB において,OA=d, OB=とする。 辺OAを3:2に内分する点をC, |辺OBを3:4に内分する点を D, 線分AD と BC との交点をPとし,直線OP 解答 と辺AB との交点を Q とする。 次のベクトルをà, を用いて表せ。 (1) OP |指針 (2) OQ 〔類 早稲田大〕 基本 (1)線分 AD と線分 BC の交点P は AD 上にもBC上にもあると考える。そこで、 AP:PD=s:(1-s), BP:PC=t: (1-1)として,OPを2つのベクトルを 用いて2通りに表すと, p.12 基本事項から 0, 0, xaと言が1次独立) のとき pa+qb=p'a+q'b>p=p', a=a' (2) 直線 OP と線分 AB の交点 Q は OP 上にも AB 上にもあると考える。 CHART 交点の位置ベクトル 2通りに表し 係数比較 (1) AP:PD=s:(1-s), BP:PC=t: (1-t) とすると よって OP=(1−s)OA+sŒD=(1−s)ā+ sb, (+) OP=tOC+(1−t)OB=ta+(1−t)b 3 5 3 5 3 3 1-t C 2 a A (1-s)a+sb=ta+(1−t)ỗ +8=-A-Da d=0, 60, ax6であるから1-s=2/23t, 22s=1-tの断りは重要。 BJ これを解いて S= 7 13 10 t= 13 したがってOP=116 3 a+ 13 13 (2) AQ:QB=u:(1-u) とすると OQ=(1-u)a+uo また,点Qは直線 OP 上にあるから, 0 3 6 → a+ 13 OQ=kOP (kは実数) とすると, (1) の結果から よって 6 ka+ OQ=k(3 à +336) = kā + 13kb (1-u)a+ub= kā+3kb a = 0, 50, axであるから 1-u= 2 13 a 6 Au- -ka+ 13 13 6 13k, u=33k 13 の断りは重要。 これを解いて k= u= Ha 3 したがって 0Q= a+ +1/36 練習 OAB において,辺OA を2:1に内分する点をL,辺OBの中心 26 AM の交点をPとし、直線QP B

12番と13番の途中式を教えてください🙇‍♀️

12 等式 ax2+bx+3=(x-1)(x+1)+c(x+2)2がxについての恒等式となるよう に、定数a, b, c の値を定めよ。 P.23. x+9 |13| 等式 (x+1)x+3) 数α, bの値を定めよ。 a b + x+1 x+3 がxについての恒等式になるように、定

写真のような問題なんですけど、物質が硫酸と水酸化ナトリウムとかになったら、中和の化学反応式の係数に2とか3とか出てくるようになりますよね。そうなると、求め方は変わってきますか？

例題 2 中和反応の量的関係 濃度のわからない酢酸水溶液10.0mLの中和に, 0.100 mol/L 水酸化ナト リウム水溶液17.6mL を要した。 この酢酸水溶液の濃度は何mol/L か。 解 酢酸水溶液の濃度をc [mol/L] とすると, 酢酸 CH COOH は1価の酸で, 水 酸化ナトリウムNaOHは1価の塩基であるから, 1 x c [mol/L] × 10.0 1.000 17.6 L=1×0.100 mol/L × L 1000 これより,酢酸水溶液の濃度c = 0.176 mol/L 答 0.176 mol/L 類題 2 濃度9.0×10mol/Lの硫酸10mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水 溶液で過不足なく中和するとき,必要な水酸化ナトリウム水溶液は何mL か。

酸化還元反応についてです。 7番のような問題であれば解けるのですが、 8番のようになった途端、どことどこが反応しているのか、どことどこがイコール関係になるのかなどが分からなくなってしまい、読み解きがほぼ出来ません。 どのように考えれば分かりやすいか、教えて頂きたいです。よろ... Read More

[7]濃度未知の過酸化水素水 (溶液A) 10mLを滴定するのに、0.010mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶 液(溶液B)8.0mLが必要であった。また、濃度未知のヨウ化カリウム水溶液 (溶液C)10mLを適定す るのに溶液Aは15mL必要であった。 溶液Cの濃度を求めよ。 [8]水100gにヨウ化カリウム約3gとヨウ素 0.254g を溶かした溶液(ヨウ素溶液) に、 二酸化硫黄を ゆっくりと通し完全に吸収させた。この溶液をデンプンを指示薬として0.100mol/LNa2S2O3水 溶液で滴定したところ、 6.50mL要した。 (1) I2とNa2S2O3の反応は、 I2 + 2S2O32-→ 2I + S4O2で表される。 ヨウ化カリウムを加える理由を簡単に記せ。 ヨウ素溶液を加えるとき、 (2)この滴定の終点は何で決めるか。 (3) 吸収された二酸化硫黄の体積(標準状態) を求めよ。