4番の考え方を教えてください🙏

3 A~E班の各班で銅の粉末をはかりとり、 それぞれ, 粉末を図 のようによくかき混ぜながら十分に加熱した。 表は,各班の結果 をまとめたものである。 次の問いに答えよ。 A班 B班 銅の粉末の質量[g] 1.2 0.8 [加熱後の質量 [g] 1.5 1.0 この実験で起きた化学変化を化学反応式で表せ。 C班 D班 2.0 1.6 2.5 2.0 E班 0.4 20.5 銅の粉末 ステンレス皿 問1 問2 問3 新たに 2.8gの銅の粉末をはかりとり加熱して完全に反応させた。 このとき, 加熱後の質量 化学変化した銅と, 銅と反応した物質の質量比を最も簡単な整数の比で表せ。 この実験で は何gになると考えられるか。 問4 新たに 3.6gの銅の粉末をはかりとり加熱した。 途中で加熱するのをやめて、質量をはかっ たところ4.1gになった。 このとき, 酸素と反応していない銅の粉末は何gか。

(1)の解き方がよく分からないので教えて頂きたいです💦どんなに考えても分からなくて私になりにやったら11になるのですが答えは12なんです。どのようにとくのでしょうか？

A 13 C原子の2種類の同位体 (12C, 13C) と, 0原子の3種類の同位体(600, 1616 * 180) からなる二酸化炭素分子 CO2について,次の各問いに答えよ。 (12.121 (13.13) (1616)(17:17) (18) (12.16-17) (12.16-18) (12.17 (8) 127 hilt 同じの2コあってもOK (1) 構成原子の種類が異なる二酸化炭素分子は何種類考えられるか答えよ。 6 (2) 質量数の和が最も大きい二酸化炭素分子1個の質量と、質量数の和が最も小さい二酸化 炭素分子1個の質量比として最も近い値を選び, 記号で答えよ。 (4) 2 15 13 13 1918 - 12 14 16-10 (ア) 1.01 ((イ) 1.11 (ウ) 1.21 (エ) 1.31 ) 14 15 16 &

(7)と(8)を教えて欲しいです。対比にして考える というのは覚えているんですがそこからの計算が出来なくて困っています。教えてください。

□(7) 酸化銅ができるときの銅と酸素の質量比は,銅: 酸素 = 4:1 である。 0.6gの銅が酸素と完全に化合すると, 酸化銅は何gで きるか。 □ (8) マグネシウムと酸素は, マグネシウム: 酸素=3:2の質量比 で化合する。 0.6g のマグネシウムと完全に化合する酸素の質量 は何gか。

中学2年の化学です。↓(3)の計算の仕方が分かりません（ ; ; ）なぜ、0.8×4になるのですか？教えてください😿

12 銅とマグネシウムの粉末をそれぞれステンレス皿にはかりとって、かき混ぜながら ガスバーナーで十分に加熱した。 図2は、 銅とマグネシウムの質量をいろいろ変えて 実験したときの加熱前の質量と加熱後の質量の関係をグラフに表したものである。 こ れについて,次の問いに答えなさい。 学習3 ig 図 加熱後の質量〔g〕 図2 4.0 3.0 2.0 1.0 マグネシウム □(1) この実験で、金属の粉末をかき混ぜながら加熱する理由を簡単に書け。 加熱前の質量 〔g〕 □ (2) マグネシウムを加熱したとき, マグネシウムは熱や光を出しながら反応した。 この化学変化と同じような化 学変化をしているものを、次のア~エから選べ。 ア 酸化銀を加熱すると気体が発生する。 ウ 炭酸水素ナトリウムを加熱すると気体が発生する。 エ木炭を燃やすと気体が発生する。 □(3) この実験の結果から、同じ質量の酸素と結合する銅とマグネシウムの質量比を、最も簡単な整数比で表せ。 □ (4) 銅粉 1.6g とマグネシウムの粉末の混合物を十分に加熱したとき, 加熱後の質量が4.0gになった。 加熱前の 混合物にふくまれていたマグネシウムの粉末の質量は何gか。 0.4 0.8 12 16 20 イアンモニア水を加熱すると気体が発生する。

D)のように単体のみ分子量で物質量を求めますか？ F)のベンゼンの化学式は2C6H6+15O2→12CO2+6H2Oでもあっていますか？ （ベンゼン一つの物質量を調べるために×1/2を行うため答えは等しくなりますが…）

(D) 塩素 Cl2 の分子量は, (Clの原子量)×2=35.5×2=71.0 なので, そのモル質量は 71.0g/mol)となり,142.0gの塩素 Clの物質量 〔mol] は, Cl 1 molあたりを表す 1 [mol] 71.0 〔g〕 142.0 〔g〕 × -=2.0 [mol]

ㆍ理科￤化学変化と質量 写真の（４）です！ 酸素と銅の質量比が1:4ということは分かります！ でも、なんでこの計算をするのかが分かりません……(-.-;) 教えてくださるととても助かります！( .ˬ.)" お願いします🙇🏻‍♀️❕

酸化の貝 鍋を加熱 ■(3) 銅原子1個と酸素原子1個の質量比を最も簡単な整数比で表しなさい。 ■ (4) 銅を5.0g加熱したら, 加熱が不十分で, 加熱後の質量が5.7gになった。 こ 1=4 = 07:52 のとき反応しないで残っている銅は何gか。 1X=017x4=2185-28

比がなぜ、 銅:酸素=4:1=84:21のようになるのかがわからないです。銅も、マグネシウムも鉄も、比が4:1や3:2、7:2になるのは知っているのですが、84:21のようになるというところがわからないです。

異なる質量の銅の粉末, マグネシウムの粉末, 鉄粉をそれぞれ十分に加熱し、できた酸化物の 質量を測定した。 表は, その結果をまとめたものである。このときの化学変化についての説明と して最も適するものをあとの1~4の中から一つ選び、その番号を答えなさい。 金属の種類 加熱前の金属の質量 〔g〕 できた酸化物の質量 〔g〕 銅 1.2 1.5 マグネシウム 1.5 2.5 鉄 1.4 1.8 1. できた酸化物はどれも黒色である。 2. できた酸化物にはそれぞれ特有の光沢がある。 3. 加熱前の金属とできた酸化物の質量比は金属の種類によって異なる。 17025 G 4. 等しい質量の金属と結びつく酸素の質量を比べるとマグネシウムが最も小さい。 u

写真の問題がわかりません。解説では右のようになっているのですが、なぜ二つの比を考えるのかや、それがなぜこのような式になるのかがわかりません。 わかる方教えてくださると嬉しいです。

(2) 温度を一定に保ったまま, 2.0×10Paの酸素 3.0Lと1.0×105Paの窒素 2.0L を容積 V[L] の容器に入れた。 この混合気体の平均分子量を整数値で求めよ｡ 原子量を N=14, 0-16 とする。

中二理科 大至急ですすみません 酸化銅の計算とか、酸化マグネシウムの計算の 公式がわかりません💦 4:3、3:2、は分かるのですが、、、 特にあまる？やつが分かりません 速さのみはじ的なのとか、簡単に覚える方法 あったら教えて欲しいです！ 簡単な数字で例あるとありがたいです

化学の平衡の問題です。解き方がまったくもってわからないので教えて欲しいです！！

模試対策 ⑩ 平衡>美永 311 次のA~Cの文を読み, 問 1~7に答えよ。 答の数値は四捨五入により有効数字2桁で記せ。 ただし, 気 体は理想気体として扱うことができ, 固体触媒の体積は無視できるものとする。 また, 必要があれば次の 数値を用いよ。 気体定数R=8.3×10² Pa・L/(K mol) √2=1.41 A メタノール CH3OH は、 低公害自動車用の燃料や水素一酸素燃料電池の水素供給源などとして広く 利用されており、工業的には, 一酸化炭素と水素に固体触媒(CuO/ZnO/Alz0s) の存在下、約 520K, 約 1.0×107Paの条件下で製造されている｡ 以下では, ① 式以外の反応は考えないものとする。 CO (気) +2H2 (気) CH3OH (気) 問1① 式の反応に関する次の(ア)~ (オ) の記述のうちから、正しいものを二つ選びその記号を記せ。 (ア) 平衡状態においては、正反応と逆反応の反応速度は等しい。 (イ) 平衡状態においては,正反応と逆反応はどちらも起こっていない。 (ウ) 平衡状態において,物質量比は常に CO:H2CH3OH=1:2:1となる。 (エ) 触媒を加えると、正反応の反応熱は小さくなる。 (オ) 触媒を加えると、正反応と逆反応の活性化エネルギーはともに小さくなる。 問2 ① 式の平衡定数Kを平衡状態における各成分のモル濃度 [CO]、 [H2] [CH3OH] を用いて表せ。 B体積可変の反応容器に CO 1.0 mol と H2 2.0 mol を入れ, 固体触媒を加えたのち, 温度を520K, 圧 力を 2.60 × 106 Paに保ったところ、 ①式の平衡状態(状態Ⅰ) になった。 このとき気体の体積は 3.32L であった。 状態 Ⅰ から,温度を520 K に保ったまま圧縮して, ある体積に保 つと新たな平衡状態(状態II) になった。 問3 状態 Ⅰ において反応容器内に存在する気体の物質量は合計何 mol か｡ Klom 00.0110 01.0 問4 温度 520 K における ① 式の平衡定数Kの値を単位とともに記せ。) 問5 状態 ⅡIⅠにおける CH3OH のモル濃度は状態Ⅰのときの 2.82 (=2√2) 倍であった。 状態ⅡIにおけるCO のモル濃度は何mol/L か。 は 問6 状態 ⅡIにおける気体の体積は何Lか。 体積可変の反応容器に CO 1.0mol と H22.0 mol を入れ, 温度を520K, 圧力を 2.60×10-Paに保ったと き ①式の反応によって生成するメタノールの物質量と反応時間との関係を表すグラフは図1のようにな った。なお, ①式の反応の熱化学方程式は次の②式で表される。 CO (気体) +2H2 (気体) = CH3OH (気体)+93 kJ ② 問7他の条件はそのままで, 下線部の条件を次の(1), (2) のように変化させた場合, 生成するメタノー ルの物質量と反応時間との関係を表すグラフの概形として最も適するものをそれぞれ一つずつ選 びその記号を記せ。 ただし, それぞれの図中の破線は, 下線部の条件で反応させた場合のグラフ (図 1) である。 (1) 圧力を 2.60 × 106 Pa よりも高くする。 メタノールの物質量 図1 反応時間