（4）の答えが1.0×10の－2乗molなんですが、0.010molと書くのはダメですか？教えて欲しいです🙇‍♀️

mol/L] .g/mol) を水に溶 水溶液は何mol/Lか。 __溶質の物質量 [mol] 水溶液の体積 [L] (3) 4.0gの水酸化ナトリウムNaOH (モル質量 40g/mol) を溶かし て1.0Lにした水溶液は何mol/Lか。 (4) 0.20mol/Lの塩化ナトリウム水溶液 50mLには何molの塩化 ナトリウムが含まれているか。

理論化学の写真の問題の(２)が全く分かりません 解説をみてもさっぱりでした… 解説だと NaOHを水に溶かして発生した熱量＋中和により発生した熱量＝実験Aで発生した熱量で考えているのですがなぜか全く分かりません… 教えてください🙇

実戦 基礎問 14 比熱溶解エンタルピー 中和エンタルピー 化学基礎化学 次の実験A, B に関する下の問いに答えよ。 ただし, 原子量は, H=1.0, 0=16, Na=23 とする。 実験A 固体の水酸化ナトリウム 0.200gを0.1mol/Lの塩酸100mLに溶 かしたところ,505 J の発熱があった。 実験B 固体の水酸化ナトリウム 0.200gを水100mLに溶かしたところ、 225Jの発熱があった。 問1 実験Aで発生した熱が溶液の温度上昇のみに使われたとすると,溶液 の温度は何K上昇するか。最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから1 つ選べ。ただし,実験の前後でこの溶液の体積は変化しないものとする。 また,溶液1mLの温度を1K上昇させるのに必要な熱量は 4.18 J/(mL・K) とする。 ① 0.1 ② 0.8 3 1.2 4 8.3 ⑤ 12.1 問2 実験A,Bの結果から求められる, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の 中和エンタルピーは何kJ/mol か。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうち から1つ選べ。 ① - 146 ② -56 (3) -28 (4 28 5 56 (6 146 (センター試験改)

2枚目の写真に書いてある問題についてなのですが、解答は相対速度を使って何をしているのかよくわからないです。教えてください。

56 力学 18 18 保存則 57 滑らかで水平な床に,質量 Mの箱が置かれ、中央の位置 で質量mの小球Pが長さの 糸でつり下げられている。 重 力加速度をg とする。 P m M A I図の静止状態で, Pだけに水平右向きに初速vo を与える。 (IPが最高点に達したときの箱の速さを求めよ。ただし,Pは箱 には衝突しないものとする。 (2)そのとき糸が鉛直方向となす角を0 として, cos O を求めよ。 II. 糸が鉛直方向と角をなす位置AまでPを移し, 全体が静止した 状態でPを静かに放す。 SPが最下点に達したときのPと箱の速さをそれぞれ求めよ。 (2)摩擦がないので、力学的エネルギー保存則が成り立つ。P は I-lcos bo だけ高い位置にきたから 1/12mus²=1/23mv+1/2M+mg(1-lcos 0。) (1)のv1 を代入して cos を求めると Mv2 難しいこと考えないでこれで+Migl (3)運動量保存則より,水平方向の全運動量 0なので、Pが左へ動けば箱は右へ動く。 最下点での速さをv, Vとすると ......① mv = MV 力学的エネルギー保存則より mg(1-1cos9)=1/23 2 P そのとき、箱ははじめの位置からどれだけ動いているか。 (東工大+京都大 ) ①②より v= V 5mv2 + 1/12 MV2 /2Mgl (1-cos 0) m+M V = m√ (4) 水平方向には全体の重心Gは動かない。 箱の 重心をMとする。 2つの質点の重心は,質点間 質量の逆比で内分する点である。 初めのMと Pの水平方向の距離 sin0 に着目すれば, 箱 2gl(1-cos 0) M(m + M) I sin A 糸 MW iM Level (1)~(3)(4)★★ Point & Hint (1)~(3) 最高点の扱い方や保存則の適用など, 前問17と同様。 (4) 運動量が保存されるとき、重心の速度は一定となる (エッセンス (上) p66 ここでは、はじめ静止しているので、重心の位置は水平方向には動 かないことになる。 運動量保存則から両者の移動距離の比が一定になること に注目してもよい。 LECTURE (1)Pが最高点に達したとき,Pと箱の速度 U は等しくなっている。 水平方向には外力 がなく、運動量保存則が成り立つので mv=mvi+Mv1 ..ひ= m m+MU 止まった V₁ V₁ P A が動いた距離 Dは m D= lsin 0 MP m+M 別解 初めのMの位置を原点として水平右向き にx軸をとり、重心の公式を用いて解いてもよ い。 重心の座標はDだから 糸 M OP D= mlsin0+M× 0 m+M 別解 ①より V=Mつまり,両者の速さの 比は常に一定。そこで,動いた距離の比も同 じく, //= M となるはず。 D m 一方, 図より line = D+d これら2式よりDを求めることもできる。

解説お願いしたいです

Sursa Ag 88. 気体の反応ある温度・圧力で、一酸化炭素 1.0Lに酸素 2.0L を加えて点火し,一酸化 炭素を完全燃焼させたあとに,気体を燃焼前と同じ温度・圧力にすると,体積は何Lになるか。 Olam 1.00 MA 10.310mL.00 80

電気分解について 陽極が白金、金、炭素でない限り溶け出すと習いましたし、調べてもそう書いてあります。 ですがこの問題ではAgは溶け出さず、陽極泥として沈殿しています。 なぜAgは溶け出さないのでしょうか？

化学 粗銅の電解精錬を実験室で再現するために、 図1に示すように、不純物とし てニッケル Ni と銀 Ag を含んだ銅 (粗銅) を陽極に, 純銅を陰極に, 硫酸銅 (II) CuSO4の硫酸酸性水溶液250mLを電解液として用い, 低電圧で電気分 解を行った。このとき, 粗銅の質量は7.41g減少し, 純銅の質量は7.36g増 加した。また,溶液中のCu2+のモル濃度は0.020mol/L減少した。用いた粗 銅中の銅の純度(質量パーセント)は何%か。 最も適当な数値を, 後の①~⑤ のうちから一つ選べ。ただし,電気分解の前後で, 粗銅の組成は変化しなかっ ものとする。 また, 陽極および陰極では,いずれも気体の発生は見られな かった。 18 % + 電源 Le |純銅| Cu Ca²+2 Aq Aa Aa Cu Ni 10: Cu rAd 粗鋼 BHOOD Cu Cu Ni Ag 硫酸酸性 CuSO 水溶液 図1 粗銅の電解精錬に関する再現実験の装置 ① 82 ② 86 ③ 91 ④ 95 ⑤ 99

なぜ容器内の圧力が大気圧と釣り合うのかがわからないです。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

問1 水上置換で気体を集める実験を行ったところ、水上置換によって捕集された気体の体積が 300mLとなったときの管内と管外の液面差は、図のように管内の方が管外より200cm高 くなった。 実験は27℃で行い,捕集した気体は水に溶けないものとする。 捕集した気体の 物質量 [mol] を四捨五入のうえ有効数字3桁で答えよ。 なお、 大気圧は1.00×105 Pa (760mmHg),水の密度は1.00g/cm3 水銀の密度は13.5g/cm3であり,27℃における 飽和水蒸気圧は3.50 × 103 Pa とする。 2 また,気体定数R = 8.30 × 103 Pa・L/(K・mol) とする。 しわに エンドウの子を 気体 水 2 cm

(2)は点Bを原点とし、x軸上に点Aが来るようにxy座標を設定し、A~Dの座標を求めた上で、 (三角形ABCの面積)*(Dのz座標)*1/3 を計算したら正解でした。 (3)はDのz座標そのものが答えとしたら正解でした。 しかし、もしこの解法で解いて欲しいなら(2)より先... Read More

*492 四面体 ABCD において, AB=BC=3,BD=1, AD=2√2, AC=2√5,CD=2√3 である。 (1) △ABCの面積Sを求めよ。 開養内の ∠ADB= ∠ADC=90° を示し、四面体の体積3 Vを求めよ。 X 頂点D から平面 ABCに下ろした垂線の長さを 求めよ。 2v2 2√2 0ml A D 1 3 B 2√5 2√3___--- 3 > C

理論化学で、写真の部分が理解できませんでした。 下の方の①でもとは10度あがるはずだったみたいな記述がありますが、なぜそういえるのでしょうか？ グラフを本来の傾きのまま引き延ばすのはなぜでしょうか？ 教えてください🙇

STAGE 熱量の測定によって反応エンタルピーを求める 3-4 比熱 (比熱容量) と温度変化から,反応エンタルピーを求める実験を紹介し ます。 例えば、水酸化ナトリウムNaOH (固)の溶解エンタルピー△H [kJ/mol] を求めたいとしましょう。 NaOH 2.0g (0.050 mol) を水 50mLに溶かし、次 (式量40) 330226222018 24 温度で のような装置を用いて,一定時間ごとに溶液の温度変化を測定します。 かきまぜ棒 ・温度計 発泡ポリスチレン容器 0123456 時間 [分] 水の密度を 1.0g/mL, 水溶液の比熱を4.2J/(g・K) とすると,次の1234 1gあたり1K 温度を上げるのに必要な熱量 の手順で NaOH の溶解エンタルピー△H [kJ/mol] が求まります。 ① グラフを次のように延長して外に逃げた熱を補正する。 28 230225242201 補正によって理想的には30℃まで温度が上がった 温度℃ 26 (℃)24 18. 0123456 時間 [分] とし,温度変化△Tは30-20=10℃ と求まる。 M 1°C 上がるのと, 1K 上がるのは 同じことなので, 10K だけ上昇 絶対温度はp.239

化学反応の量的計算で ほとんどの計算が物質量の比で考えてから質量を考えるというやり方で答えを出せたんですけど なぜこの問題は間違えてしまうんですか 1番の問題です 同じやり方でやって2番の問題は正解でした 最後の写真は2番を解いたものです

85. 生成量の計算 知 (1)黒鉛 2.7gの完全燃焼により、二酸化炭素は何g生成するか。 (2)標準状態の酸素 2.8Lを十分な量の水素と反応させると、水は何g生成するか。 (3)鉄に希硫酸を加えると,硫酸鉄(II)と水素が生成する。 鉄 3.5gに十分な量の希硫酸を たときに発生する水素は 標準状態で何Lか。 (4)純度 90% の石灰石 (主成分は炭酸カルシウム) 25gを十分な量の希塩酸の中に入れて溶か と,標準状態で何Lの二酸化炭素が生成するか。 ただし, 塩酸と反応するのは主成分のみど Qる。なお、純度とは混合物中の主成分の質量の割合である。 例題16 例

解説に難溶性の塩と書かれていますが、それがどう関係してくるのですか？ もし難溶性では無い場合、どのような計算になるのでしょうか わかる方いらっしゃいましたら教えて頂けると嬉しいです よろしくお願いします🙇🏻‍♀️‪‪

。 (1)0.10mol/LのNaCl水溶液 3.0mLに 0.10mol/LのAgNOg 水溶液2.0mLを加えたとこ ろ,塩化物イオン濃度は0.020mol/Lになった。このとき、水溶液中の銀イオン濃度[Ag] 来 は何mol/L か。 ただし, 塩化銀の溶解度積は1.8×10-10 (mol/L) 2 とする。