Question

なな

⑴でなぜなぜ答えが塩化アンモニウムになるのかがわかりません

89. 気体発生量
第4章物質量と化学反応式 61
~1) 水酸化カルシウム Ca(OH)2 (式量 74.0) 塩化アンモニウム NH4CI (式量 53.5) の混合物を熱するとアンモ
ニアが発生し, 水と塩化カルシウムが生じる。 水酸化カルシウム 3.70gと塩化アンモニウム2.14gを混
合して熱すると,どちらが全部反応するか。
Ca(OH)2+2NH&C1→ CaCl2+24120+2NH3
3,70+ 2.14 =
=5,84
3,70g
Ca(OH)23.70gは74.0g/mol=0.0500mol
NH4C12.14g
2.14g
は
53.5g/mol = 0.0400ml
Ca(OH)2+2NHKC1
→ Cail2+2H2O+2NH3
で生じるアンモニアは, 標準状態で何Lか。
omol
塩化アンモニウム
+0.0400mol
0.0400mol
22.4×0.0400=0.896
Im
01896

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

反応式からNH4ClはCa(OH)2の2倍mol必要。

Ca(OH)2……0.05mol
NH4Cl……0.04molある。

Ca(OH)2の2倍は0.05❌2＝0.1mol、
NH4Clは0.1molない！
だから、NH4Cl 0.04mol全部使い、Ca(OH)2は半分の0.02mol使う

したがって、
Ca(OH)2は、0.05-0.02＝0.02molあまる
NH4Clは0.04mol全部使う

以上により、全部使うのはNH4Cl🙇

なな

ありがとうございます😭