数Ⅲ 無限級数 下の写真についてです。 垢マーカーで印をつけた部分ですが、なぜこのような式になるのでしょうか？ S2nー1（2nー1は小文字）のところ（一番最初）から分かりません。 説明を付け足してわかりやすくしていただきたいです。 よろしくお願いします

基本 例題 125 無限級数 1- 1/2+1/12/8/1/3+1/3/1/+1/1/1 ① について (1) 級数 ① の初項から第n項までの部分和をSとするとき, Szn-1, S2をそれ ぞれ求めよ。 (2) 級数 ① の収束 発散を調べ, 収束すればその和を求めよ。 2通りの部分和 S2n-1, San の利用 解普 (1) Sun-1=1-1/2 4 4 指針 (1) S2n-1 が求めやすい｡ S2 はS2=S2-1+(第2n項) として求める (2) 前ページの基本例題124と異なり, ここでは( )がついていないことに注意。 このようなタイプのものでは、S を1通りに表すことが困難で, (1) のように S2n-1, S2 の場合に分けて調べる。 そして,次のことを利用する。 Sn=Szn1 [1] limS27-1 = lim S2 = S ならば limS=S 2400 [2] lim S21-1≠lim S2 ならば 1/12/+2/-/1/3+1/31/+1/1/1 n n =1-(1/2/-/1/1)-(1/3-1/31) (一号)= :1 n+1 ・+ S2=S24-1-1=1-1 n+1 lim S21-1=1, limS2=lim( 4 4 ･･・･・･・･･･・･・･ (2) (1) から よって limS=1 したがって, 無限級数 ① は収束して, その和は1 n+1 11:00 {S} は発散 + 基本124 = 部分和 (有限個の和)なら ( )でくくってよい。 [参考] 無限級数が収束すれば, その級数を、順序を変えずに 任意に( )でくくった無限級 数は,もとの級数と同じ和に 収束することが知られている。 検討 無限級数の扱いに関する注意点 上の例題の無限級数の第n項を [1/1 と考えてはいけない。 ( )が付いている場合は,n 1 n+1 番目の( )を第n項としてよいが,( )が付いていない場合は, n番目の数が第n項となる。 注意 無限級数では, 勝手に( )でくくったり、 項の順序を変えてはならない! [例えば, S=1-1+1−1+1−1+....=(1-1)+(1-1)+(1-1)+•••••• したら大間違い! (Sは公比1の無限等比級数のため、 発散する。) ただし, 有限個の和については,このような制限はない。 とみて, S=0 な 0などと] 211 4章 15 無限級数

化学理論編の問題です。先生が出した問題を解いてみたのですが,解答を教えて貰えなく確認しようがありません。なので答えが合ってるか確認して欲しいです。また、④が解けません。、途中式も書いてくれると大変助かります。お願いします。

Q4 発生する気体の①質量 ② 物質量 ③ NTPの時のV 亜鉛 10gに希硫酸を加え、完全に溶かした時に 4 15°C, 9.99nx 104 Pa o n V * Zn + H₂SO4 → ZnSO4+H₂O D Zn = 0.1529x2 = 3 4 P₁v₁ = Pay Pave Te 9.990×10+. 1/2₂2 288 (Zn=65.4) V2= 10/ 65/4 = 0.1529 = 153 0.153 mol/ 0.153 x 22.4 = 3.247 L ボイル・シャルルの法則により 0.3058 = 0.306 A 0.306g (013×/0®×3.241 2.73 1.013×/05 x 3.25 273 3,25L 288 9.999×104

化学基礎、酸化還元反応 (1)解説の酸化剤、還元剤の式とそこから求められる答えが分かりません。

168酸化還元反応の反応式 次の化学反応式の右辺を完成させよ。 (2) 2HCl + Zn→ (1) SO2 + 2H2S (4) 2MnO4 + 5 (COOH)2 +6H+ (3) Cu + 4HNO3 (濃) 3,例題38 ヒント (3) Cu は Cu (NO 3 ) 2 になる。 反応を化学反応式で

化重130 (1)(2)分からないので教えてください。

130. 〈酸化剤と還元剤〉 (1) 次の物質の組み合わせのうち, 混合した後,常温で放置すると反応が起こるものを すべて選べ。 (ア) KBr 水溶液と I2 (イ) KC1 水溶液と Brz (ウ) KBr 水溶液と Clz (エ) KI 水溶液と Cl2 [14 芝浦工大] (2) 次の反応(ア)~ (ウ) を参考に, 酸化剤 Fe3+, I2, Brz, Zn²+ を酸化作用の強い順に並べよ。 (ア) 2Fe3+ + 2I → 2Fe²+ + Iz SER(S) (イ) 2Fe2+ + Brz → 2Fe3+ + 2Br [¯] (ウ) I2 + Zn - → Zn²+ + 2I¯ [11 明治薬大〕

この問題の(2)が分かりません。 a2n-1=3(2n-1)-7になる理由が分からないので教えていただけると嬉しいです。 二枚目の写真でcn+1-cn=a2(n+1)-1-a2n-1 になる理由も教えてほしいです。

19 数列{an}において, an =3n-7のとき,次の問に答えよ。 (1) bn=3an とするとき, 数列{bn}は等差数列となることを示し,一般項 6 を求めよ。 (2) Cn=azn-1とするとき, 数列{cm}は等差数列となることを示し,一般項 Cn を求めよ。

（1）の③はどのようにしてどっちが酸化剤、還元剤と判断したらいいのでしょうか？

⑨⑨9 酸化還元と電池・電気分解 71 〈酸化還元滴定〉 (1) 過酸化水素水の濃度を滴定によって求めたい。 濃度が未知の過酸化水素水Aをコニ カルビーカーに 10.0mL 入れ, 硫酸を加えて酸性にした。 この水溶液に200×10-² までに12.0mL の過マンガン酸カリウム水溶液を要した。 H=1.00, 0=16.0 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液をビュレットを用いて滴下したところ,終点 ① 滴定の終点を決定する方法を40字程度で記せ。 下線部で, 硫酸の代わりに塩酸あるいは硝酸を用いることはできない。 その理由 を書け。 硫酸酸性水溶液中における過酸化水素と過マンガン酸カリウムとの反応の化学反 応式を記せ。 過酸化水素水の濃度は何mol/L か。 有効数字3桁で求め,数値を記せ。 ③ 過酸化水素水Aの濃度は何g/Lか。有効数字3桁で求め,数値を記せ。 [18 甲南大 改〕 131. (2) 濃度 2.20mol/Lの過酸化水素水 5.00mLを希硫酸の添加により酸性にして,濃度 800×10mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を加える反応において,過酸化水素 がすべて消費されるために必要な過マンガン酸カリウム水溶液の体積(mL)を有効数 字2桁で求めよ。 (3) 硫酸酸性水溶液中における過酸化水素とヨウ化カリウムとの反応の化学反応式を示 せ。 [18] [九州]

教えて欲しいです。😢

次の数列の極限について調べよ。 1-rpen (1) 2+5r+r² 2n 2n (2) 1+ru+1_yn+2 1-3r+zn+1

この前、化学の授業でボルタ電池の実験をしました。 希硫酸の中に銅板と亜鉛板を入れたものです。 本来なら銅板から水素が発生すると思いますが、実験では、銅板からはほとんど発生せず、亜鉛板から水素が多く発生しているように見えました。 先生は、亜鉛が溶けたから何とかかんとかと言って... Read More

実験2 H ZnFz J Cu板 希硫酸 ボルタ電池

高2化学基礎、酸化数を求める問題です。 自力で答えを出したのですが、これで合っていますか？ どなたか教えて頂きたいです。

③ P.175 例題1を参考にして、以下の問に答えよ。 教P.175 類題 1 次の化学式の下線を引いた原子の酸化数を求めよ。 (1) N2. (2) Fe (3) Zn²+ (4) 0²- -0. 0 +2 -2 (7) FeO-2 (8) Fe2O3 (9) CO32- -2+1=0 -2x3--6 -2x3 +4 +3 (14) HCO +2 ( 13 ) HCl D ③酸化数の変化 p.176 を熟読せよ。 POINT ! 次亜塩素酸 +1 =-2 (15) NH4NO3 NHƯ NÓ -3 +6 -2×3 (10) Cuelz Cu²t|dter +2 (16) NaH 例外 水素化ナトリウム -1 2 (5) H2S -2 シュウ酸~8.46 (11) (COOH)2 C2O4 H= +3 (17) CaH2 水素化カルシウム ·0 1( C-O-H -0-11 ● 3 (6) CH4 -4 2+ -14 (12) K2Cr2O7 ニクロム酸カリウム +6 (18) H2O2 された」といい, 反応の前後で, 「酸化数が増加している原子は (² 「酸化数が減少している原子は (3 された」という。 また、1つの酸化還元反応では, 「酸化された原子の酸化数の増加量の総和」 と 「還元された原子の酸化数の減少量の総和」は [4 等しくなる 異なる]。 12

高2の化学です (3)と(4)の解き方を教えていただきたいです

次の各酸化還元反応を,電子eの授受で説明せよ。 (1) 2Na+ Cl₂ 2NaCl (2) Fe + H₂SO4 (3) 2Mg + 0₂ - 2MgO (4) Cu²+ + Zn 還元剤自身は FeSO4+H₂ 2+ Cu + Zn²+