答えは6なのですが、なぜ、解説に、h2co3の話が書いてあるのですか？何が関係ありますか？

問7 酸性塩であり,かつ水溶液が塩基性を示す物質を,次の0~ 一つ選べ。 8 O Na.CO。 0 NH.CI @ MgCI(OH) 6 NaHCO 6 AI(NO) の NaHSO。 第2回 化学解説 い。 O 炭酸ナトリウム Na:CO。 は弱酸 H.CO。 と強塩 基 NaOH の正塩だから該当しない。ただし、 水溶 液は CO~の加水分解により塩基性を示す。 0 硫酸水素ナトリウム NaHSO.は強酸 H:SO。 と強塩基 NAOH の酸性塩であるが, HSO."が電離 するため,水溶液は酸性である。該当しない。 6 硝酸アルミニウム AI(NO.)』は、強酸 HNO。 と弱塩基 AI (OH)。の正塩である。該当しない。 O 弱酸の炭酸H:CO, の酸性塩は, 炭酸水素イオ ン HCO,が酸としてはたらくよりも,塩恭として はたらきやすく,水溶液中では水H:0 から H*を 受け取って OH-を生じる (塩の加水分解)。 HCO。+ H.O - H.CO. +OH" このため,水溶液は弱塩基性を示す。 酸性塩の水溶液が塩基性を示すのは@である。 よ 問 ぞれ 陽極 陰極 前 2.50: たに生 反応 だから

④ pH＝12で、何故H＋＝10− 2ってわかるんですか？ OH＋＝10− 2の場合もありますよね？

131 酸と塩基, 塩」 酸, 塩基,および塩に関する記述として誤りを含むものを, 次の①~⑥ の うちから一つ選べ。 0 二酸化炭素の水溶液は弱酸性である。○ CO2+ H2O - H++ HCO3-により, 弱い酸性を示す のリン酸は3価の酸である。O H3PO4 3 同じモル濃度の塩酸と酢酸水溶液のそれぞれに亜鉛を加えたとき, 水素の発生がより激しいのは塩 強酸 弱酸 酸である。○ の) pH= 12 の水酸化ナトリウム水溶液を純水で正確に 100倍に希釈すると pH=14 になる。 × 10 [OH-]が一 100 CH3COONA(CH3COOH と NAOHの中和によってできた塩) 6 酸の陰イオンと塩基の陽イオンからなる化合物は塩である。○ 6 酢酸ナトリウムの水溶液は塩基性を示す。 ○

⑤弱酸と強塩基で何故弱塩基になるのですか？

XUIにLい 130 酸と塩基」 酸と塩基に関する記述として正しいものを, 次の ①~⑤のうちから一つ選べ。 0 酸や塩基の電離度は濃度によらない。 × 濃度によって変わる (の) 水酸化バリウム水溶液に希硫酸を加えていくと沈殿が生じ, 中和点では水に溶けているイオンの濃 Ba(OH)2 + H2SO4 BASO4 + 2H20 度が最小になる。 O 水に溶けにくく, イオンを生じない 3 1.0 × 10-2mol/L の硫酸中の水素イオン濃度は 1.0× 10-2mol/L である。 2価の強酸 の 1.0 × 10-4mol/L の塩酸を水で 10'倍に薄めると, pH は8になる。 × 1.0× 10-2×1×2=2.0× 10- (mol/L) × PH7を超えない 6 酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。 × 弱塩基性 弱酸と強塩基の塩

教科書にこのような塩の水溶液の性質を表す表があったのですが、弱酸と弱塩基からなる正塩はどうなるのでしょうか？

F 塩の加水分解 塩の水溶液には, の表17 正塩の水溶液の性質 中性を示すものばか 水溶液 の性質 例 もとの酸 分類 正塩 もとの塩基 りではなく、酸性あ 強酸と強塩基 からなる正塩 強酸と弱塩基 からなる正塩 NaCl HCI NaOH 中性 KNO3 HNO。 KOH るいは塩基性を示す NH。 Cu(OH)2 NH.CI HCI 酸性 CUSO4 HeSO。 ものもある。そのし ○表17 CH。COONA CHCOOH NaOH 弱酸と強塩基 からなる正塩 塩基性 Na2CO。 H-CO。 (H.O + CO2) NAOH くみは次のように説 2 明される。 連0弱酸と強塩基からなる正塩の水溶液 酢酸ナトリウム CHgCOONa は, 酢酸イオンCH3COO- とナトリウム イオン Na*からなる物質で, 水に溶かすとほぼ完全に電離する(電離度

大学の過去問なんですが、答えがのっていなかったため教えてくれるとありがたいです🙇‍♂️

必要があれば、原子量などは次の値を使いなさい。 0 16 Fe 56 また、0℃、1.013 × 10 Pa(標準状態)における気体の モル体積は 22.4 L/mol とする。 問1 分子からなる物質を次の(ア)~(オ)から一つ選び、記号で答えなさい。 (ア)塩化カルシウム (イ)水酸化ナトリウム (ウ)二酸化硫黄 (エ)二酸化ケイ素 (オ)ダイヤモンド 問2 S が2価の陰イオンになったときの中性子の数および電子の数を答えなさい。 問3 原子量は、その元素の同位体の相対質量と存在割合を用いた平均値として求め られる。銅の原子量を有効数字3桁の概数 63.6 としたとき、68Cuの存在割合は何 %か、有効数字3桁で答えなさい。ただし、銅の同位体は、68Cu(相対質量63.0)と 65Cu(相対質量65.0)のみとする。 問4 鉄Fe は酸化鉄(II)Fe:03 を高温で一酸化炭素 CO と反応させて得ることができ、 このとき二酸化炭素 CO2 が発生する。酸化鉄(Ⅲ)8.0gを一酸化炭素と反応させて すべて鉄に変化させるとき、標準状態に換算して何Lの二酸化炭素が生じるか、有 効数字2桁で答えなさい。

③なぜ正解なのですか？？ 強酸の方が弱酸より水素の発生が多いということですか？

2131 酸と塩基, 塩] 酸, 塩基, および塩に関する記述として誤りを含むものを,次の0 うちから一つ選べ。 の 二酸化炭素の水溶液は弱酸性である。 2 リン酸は3価の酸である。 (10 追試験改) 同じモル濃度の塩酸と酢酸水溶液のそれぞれに亜鉛を加えたとき, 水素の発生がより激しいのtd Pm 酸である。 の pH= 12 の水酸化ナトリウム水溶液を純水で正確に100倍に希釈すると pH=14になる。

（5）なぜ強酸も強塩基もあるのに中性ではないのですか？

(5 (6) NazHPO4 (4) CHaCOONa Check!5b| 次の塩の水溶液は中性, 酸性, 塩塩基性のいずれを示すか。 (1)NACI (4) NaHCO3 CuCI(OH) (3) NH4CI =2は て順不同 (2) CH3COON. (5) NaHSO。

こちらの答えを教えて頂きたいです(><)急いでいるのでお優しい方よろしくお願い致します…！！

|酸と塩基について述べた次の文中の①~⑥に適する語句や式を答えなさい。⑥はイオン式を答 えなさい。 |4 中和反応と塩について, 次の問いに答えなさい。 (1)アレニウスの定義によると,酸とは, 水に溶けて水素イオンを生じる物質であり, 塩基とは, 水に溶けて水酸化物イオンを生じる物質のことである。 塩酸HC1が,水溶液中で電離するよ うすを,イオン反応式で表すと( ① )となるので, 塩酸は( ② )である。また, 水酸化 カルシウムCa (OH)2が, 水溶液中で電離するようすを, イオン反応式で表すと( ③ )と なるので,水酸化カルシウムは( ④ )である。 (1)中和について述べた次の文中の①~③に適する語句や数値を, 下の選択肢より一つずつ選び, 記号で答えなさい。 中和反応によってできる塩のうち, 酸のHも塩基のOHも残っていない塩を( ①)とい う。(0 )の水溶液の性質は, 塩をつくるもとになった酸と塩基の強弱によって異なった ものになる。例えば,強酸と弱塩基からできる( ① )は( ② )を示す。 1価の塩基である水酸化ナトリウムN』OH 1.0mol を, 酸で中和したい。 ちょうど中和 するのに必要な酸の物質量は, 1価の酸である塩HC1ならば( ③ )mol である。 (2)ブレンステッド·ローリーの定義によると,酸とは, 水素イオンを与える物質であり, 塩基 とは水素イオンを受け取る物質である。アンモニアNH』が水に溶解して電離する反応では、 アンモニアは水素イオンを受け取ってアンモニウムイオン(⑤ ) となっているので, ア ンモニアは塩基である。 ウ.塩基性塩 ク.1.0 【選択肢】ア.正塩 イ.酸性塩 エ,酸性 ケ.1.5 オ.中性 コ,2.0 カ.塩基性 キ.0.5 (2)中和反応に関する次の問いに答えなさい。なお, 濃度 c [mol/L] で体積v[mL] のa価の酸 の水溶液と,濃度 c' [mol/L] で体積v' |2 酢酸と水酸化ナトリウムの水溶液中での電離について, 次の間いに答えなさい。 [mL]のb価の塩基の水溶液がちょうど中和する には,次の関係式が成り立てばよい。 (1)酢酸が水溶液中で電離するようすを, イオン反応式で表しなさい。 aXc× =bXc' × 1000 1000 (2)酢酸のように水溶液中で一部だけが電離し, 大部分が分子のまま残っているような酸を何と いうか。 の 濃度 0.10mol/L の塩酸HC1 20㎡L を完全に中和するには, 濃度 0.20mol/L の水酸化 ナトリウムNaOH水溶液が何mL 必要か答えなさい。 2 濃度 0.20mo1/L の硫酸H2SO,30㎡L を完全に中和するには,濃度 0.10mol/L の水酸化 ナトリウムN』 OH水溶液が何mL必要か答えなさい。 (3)水酸化ナトリウムが水溶液夜中で電離するようすを, イオン反応式で表しなさい。 (4)水酸化ナトリウムのように水溶液中でほほぼ全部が電離しているような塩基を何というか。 5 中和滴定に用いる器具について, 次の問いに答えなさい。 (5)電離度の最大値はいくらか。 (1)安全ピペッターの使用の手順について, 下図のア~エを正しい順番に並べなさい。 安全ビベッター 一井「A」 3 水素イオン濃度とPHについて, 次の問いに答えなさい。なお, PHは水素イオン濃度[H+] との間に[H+]=1.0 × 10-" mol/L のとき, pH=nの関係がある。 標線 - 球部 Aをつまみ 球部をつぶ して空気を -井「S」 (1)純水は水素イオン濃度[H+]と水酸化物イオン濃度[OH]の値が等しい。このときの水素イオ ン濃度はいくらか。 Eを押し、別 の容器に溶液 を入れる。 Sを押して溶液を 命標線の上まで吸い り上げる。 Eを押し標胞と 液画の底を一数 させる。 弁E 抜く。 (2)安全ピペッターの下部 (↑音部分)に取り付けるガラス器具は何か。 (2)純水のPHはいくらか。 (3)(2)を使用する前には, これから使用する溶液で洗浄する。これを何というか。 (3) pH=3 の水溶液は酸性·中性 塩基性のいずれか。 (4)滴下した液体の体積を正確に量るために用いる右図の器具は何か。 (4)pH指示薬で, 中性付近の水溶液で無色透明,塩基性が強まると徐々に赤色を呈すものは何か。 (5) 一定濃度の標準溶液を作ったり,溶液を一定の割合で希釈するために用いる器 具は何か。 (5) 0.050mol/Lの酢酸水溶液は, 25℃で電離度が 0.020 である。この酢酸水溶液のpHを求めよ。

下の方、少し見にくいですが 反応は起こらないと書いてありますが、この化学反応式の反応自体おこるんですか？

-OH基のHがわずかに電離して,フェノキシドイオンとH*を生じ、弱敵 このような酸性を示す有機化合物どうしの, 酸の強さの関係についてはしっかり 補足>ここでの強酸,弱酸は, 「反応する相手より強い酸か, 弱い酸か」 という意味です。 しかし,カルボン酸のナトリウム塩にCO2を吹き込んでも, 反応は起こりません 262 0 フェノール類は弱酸性を示す。 します。 ○o+ H* ○oH フェノキシドイオン フェノール ONa + H0 -OH + NaOH ナトリウムフェノキシド フェノール このような酸性を示す有機化合物どうしの, 酸の強さの関係にっいては 理解しておきましょう。 なお、炭酸は無機化合物ですが, 酸性を示す化合物とうしの反応においてい。 なので,酸性を示す強さの関係を次のように覚えておきましょう。 スルホン酸-SOH>カルボン酸-C0OH>炭酸H.CO。>フェノール類n。 「有酸素運動するか? タフ」で覚えましょう。 (有機化合物の酸性:スルホン酸>カルボン酸>炭酸>フェノール類) p.208でも説明しましたが,酸性が強いほうが,H*を放出してイオンになりたが るので,例えば,フェノールのナトリウム塩にCO2を吹き込むと, H,CO,からH*イオンが放出されて, フェノールが遊離 (結合が切れて, 化合物 ら分離)してきます。 -ONa + HCO3 (CO,+H,O) 強酸 (炭酸) NaHCO。 + -OH 弱酸の塩 (フェノールの塩) 強酸の塩 (炭酸の塩) 弱酸 (フェノール) COONA + H,CO, NaHCO3+《> COOH 強酸の塩 (カルボン酸の塩) (CO-+H;O) 弱酸 (炭酸) 弱酸の塩 (炭酸の塩) 強酸 (カルボン酸)

答えがa、bなのですがどうしてか教えてください！

(4) 酸,塩基に関する次の記述(a)~()のうち, 誤りを含むものを2つ選び, 記号で答えよ。 (a) 希硫酸の電離度は, 希塩酸の電離度の2倍である。 (b)酢酸の電離度は, 温度や濃度によらず一定である。 (C)水溶液中ではH'は水分子と結合して HO* として存在する。 (d) 同濃度の塩酸と酢酸の中和反応に要する水酸化ナトリウム水溶液彼の体積は等しい。 (e)/水溶液中の水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度の積は, 常に一定である。 pHS の薄い塩酸を水で1000倍に希釈しても, pH8にはならない。