ここは電離平衡を学習するとわかりやすくなります
例えば酢酸ナトリウムの場合
①酢酸ナトリウムは100%電離
CH3COONa → CH3COO- + Na+
これはナトリウムのイオン化傾向が大きいから
②そして酢酸イオンが水と反応式して酢酸に戻る
このときにぷりっと水酸化物イオンを出す
CH3COO- + H2O ⇄ CH3COOH + OH-
こんな感じ
塩の加水分解といいます
わかりにくいとこあれば教えてください♪
Chemistry
Senior High
⑤弱酸と強塩基で何故弱塩基になるのですか？
XUIにLい
130 酸と塩基」 酸と塩基に関する記述として正しいものを, 次の ①~⑤のうちから一つ選べ。
0 酸や塩基の電離度は濃度によらない。
× 濃度によって変わる
(の) 水酸化バリウム水溶液に希硫酸を加えていくと沈殿が生じ, 中和点では水に溶けているイオンの濃
Ba(OH)2 + H2SO4
BASO4 + 2H20
度が最小になる。 O
水に溶けにくく, イオンを生じない
3 1.0 × 10-2mol/L の硫酸中の水素イオン濃度は 1.0× 10-2mol/L である。
2価の強酸
の 1.0 × 10-4mol/L の塩酸を水で 10'倍に薄めると, pH は8になる。
× 1.0× 10-2×1×2=2.0× 10- (mol/L)
× PH7を超えない
6 酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。
× 弱塩基性
弱酸と強塩基の塩
Answers
Were you able to resolve your confusion?
Users viewing this question
are also looking at these questions 😉
