以下の解説で質量数3の水素分子は2種としていると思うのですが、1H2Hと2H1H（数字は質量数を指します。）とではどこがどのように違うのでしょうか。 宜しくお願いします。

91. 同位体と天然存在比。 解答(1)2.0×10-3g (2) 1.008 o) HH. 'H°H, 'H°H, H?H, 2H°H, 3H°Hの6種類があると考えられ ス HHとH'Hは質量がまったく同じなので,同じ分子であるが, 1USH と?H?H は質量数の合計は同じであるが, 質量が異なるので,違う 100 分子である。 (4) 1.0:2.3×10-4 解説」(1) 炭素原子12C のモル質量が12g/mol なので, 6.0×103 個 の炭素原子 12C が12gとなる。したがって, 1個の 12C の質量は, 12g 6.0×103 (2) 原子量は, 各同位体の相対質量と,天然存在比から次のように求め られる。H については, 極微量であるため,無視できる。 =2.0×10-23g 99.9885 0.0115 る 1.00785× +2.014102× XX 00L 99.9885 000 =1.00785× +(1.00785+1.006252)× 0.0115 00I 00L 00I 100+1.006252× 0.0115 =1.00785× =1.0079 00I 00I (4)最も多く存在するのは'Hエエであり,次いでHH(?H'H)である。 これらの分子が存在する比は, 1個目の原子の天然存在地と2個目の原 子の天然存在比の積で表される。また, 'H?H と2H'H の存在する比は同 じなので, 'H?H の存在する比を2倍する。したがって, ('H'H の存在する比):('H?H の存在する比) =0.999885×0.999885:0.999885 ×0.000115×2 3+1 三 =0.999885 : 0.000230=1.0:2.3×10-4

お願いします!!😫

次の英文[A]. [B] を読み、 その文意にそって (21) から (26) までの ( ) に入 ysteries efAmber V3日は美しく 12 れは、樹がら 14| けて輝くな 2れるのに最も適切なものを 1,2, 3,4の中から一つ選び、 その番号を解答用紙の Amber is a beautiful, shiny, yellow stone, Swhich has been used to make jewelry since ancient times. It is made of a substance called resin that comes from trees and has hardencd over millions of years l. shiny, yellow stone, whuh hass heen used! 24|= 所定欄にマークしなさい。 The Mysteries of Amber 2の4 を 。 a In the 19th century. people began to ( SO, they found that amber often contains fossils the remains ot ancient plants and animals. However, unlike normal fossils, which aie hard and usually found in rock, amber is able to rescrve soft materials, too. Millions of years ago, leaves, insects, a ometimes got trapped in resin. After the resip bject inside would be protected as a fos bjects, scientists are able to study the ble ogs, and lizards that are now extinct. ( uch as feathers and hair, are preserved means that the colors and shapes of th Dserved in the fossils. In 2015, Lida Xing, a Chinese scid nall, 99-million-year-old dinosaur in am - bone structure, were kept in perfect co iced that the tail had feathers. This anim fop of the tail and lighter feathers unde |size of these, Xing believes that thi cad, its feathers were for warmth and d 21 When they did his kind

これはどのようにして解くのでしょうか？

B 5 ④ で生じたイオンの化学式と名称を答えよ。 ●配位結合を→を用いて表し, 次の構造式を示せ。 C/6 H2SO4 HNO3 HCIO4 SO2 7 8 9

(3)がわからないです、詳しく教えてください

(4) このような水酸化ナトリウムの工業的製法を何といリ。 (1陽極 陰極 イオン女採勝法 F2 +2DH- AO 2H20+20 A H H20 Hz e 212 水溶液の電気分解 白金電極を用いて,硝酸銀水溶液を1.0Aの電 流で80分 25秒間電気分解した。次の各問いに答えよ。 (原子量は,(Agラ108 ファラデー定数は 9.65×10* C/mol) (1) 流れた電気量は何Cか。 の 80 Pt 4800 1,0A×4825S-4825 C (2) 陰極に析出する物質の質量は何gか。 AgNOgaq Q05 -e 4825 C 9,65×104C/mol 96500482500 482500 0 005imol ×108g/m01 5.4g 0.05mol (3) 陽極で発生した気体の体積は標準状態で何Lか。 2H20→ +AH +4e momol 4mol 244 (rol x0,05mal 2mol 4 22,44/mal: X 4825C 闇 /(1) 5.4 / 102

(2)を教えていただきたいです。

|2 at定教とするとき、次の方程式の解の維類を判別せよ。 () z- 2 (ati)x+ 2a+3 = 0 7/4:(at1)-2a?-3:α-20+1-202-3 :-a-2a-2 = a'+2a+2 の~3 F) a<-にTi -1近えくa 70 のをき a=ーはS1-2 =は近i>0 nとき 2つの里なる実数解 ta 4 =0 のとき ゴ士STi -o a:-1-Ti、一1+STtaとき の 94<0nとき ーは「iくo ー-えく a< -1+近iのとき 2つの異なる皮教解 (2) 02 +6x + d-8=0 9/4 = 9-a(a-8) 30α+8a+9 = a?-8a-9 a=4±6 +9 =4±5 D470 のとき の~より。 4±5 20 a<-1. 9<a のをき 2っの県なる宝数解 D/4 : 0のとき 4±5:0 a=-l、9 のとき ③ D/4 <oのとき 4±5<0 ーLく a < 9のとき 2つの里なる屋数師

229(2)の問題で解答に1.0×10^5で割ると書いてあるところ(ピンクのマーカー)がなんで1.0×10^5で割るのか教えて欲しいです。

229.気体の溶解度 1.0×105 Pa で,酸素,窒素は0℃の水1Lにそれぞれ49mL. 24mL 溶ける。空気における酸素と窒素の体積比を1:4として,次の各問いに答えよ。 0℃で, 1.0×10°Paの酸素に接している水1Lに溶ける酸素の質量は何gか。 (2) 0℃. 1.0×10Paのもとで, 1L の水に空気を接触させておいたとき、溶けこむ室 素の質量は何gか。 (3) 0℃. 1.0×10°Paのもとで, ILの水に空気を接触させておいたとき、溶けている 酸素の体積を標準状態に換算して表すと, 何 mLになるか。 (4)水に溶存している気体を追い出すのに,最も効果的な方法を次のうちから選べ。 3 冷却して圧力を上げる 6 加熱して圧力を上げる 2 冷却する 0 かくはんする の 加熱して圧力を下げる

数学的帰納法の問題です！ ｢②から｣以下の不等式の出し方がわかりません！ 途中式も含めて解説していただけるとありがたいです🙇‍♂️

301 次の不等式が成り立つことを,数字的怖削広ndり、 L 1 nが自然数のとき 1°+2°+3°+ +n< 3 とき 3">5n+1

赤いマーカーが引いてあるところがわかりません。なぜ「マグネシウム1molと塩酸2molから水素1molが発生するのでこの場合発生した水素は0.02mol」なのでしょうか? 図などを使って教えてもらえると嬉しいですm( )m

コ108. マグネシウム Mg0.48gを1.0mol/L の塩酸 HC1 50mL に入 れると,反応して水素を発生した。 Mg + 2HCI → MgCl2 + H2 (1) Mg 0.48g は何 mol か。 (2) 1.0mol/L の塩酸 50mLに含まれる HCI は何 mol か。 (3)この場合, 一部が反応せずに残るのは Mg とHCI のどちらか。 (4)発生した Halは標準状態で何Lか。

黄色いマーカーのところの303ってどこから出てきたのでしょうか？みにくくてすみません…

応用例題 33 鉛蓄電池 鉛蓄電池を放電したところ,鉛極の質量が4.8g増加した。 (1)このとき流れた電気量は何Cか。ファラデー定数=9.65×10'C/mol とする。 (2)酸化鉛(IV)極の質量はどれだけ変化したか。増,減を付して答えよ。 (3) 電解液として30.0% の希硫流酸500gを用いたとすると,放電後の希硫酸は何g か。また,濃度は何%か。H=1.0, O=16, S=32, Pb=207 とする。 2e、 指針 Pb + 2H2SO』 + Pb02 PBSO。+ PBS0』 + 2H20 負極 負極 正極 正極 4.8g (303-207) g/mol 解答(1)反応した Pbは, -=0.050 mol, 流れたe"は 0.10mol。 9.65×10* C/mol×0.10 mol=9.65×10°C=9.7×10°C 答 Ix26.9 (2)(303-239)g/mol×0.050 mol=3.2g増答 500g もとの希硫酸 -98g/mol×0.10 mol+18g/mol×0.10 mol=492 g 答 H.0 の生成量 HeSO』の反応量 30.0 500g× H&SO』の質量 希硫酸の質量 100 492g -9.8g -=0.2849…=0.285 答 28.5%

(イ)はどのようにして求めるのですか？ あと(オ)が減少する理由教えてください！！

の京次 ()E 問題 19 発展例題14 )鉛蓄電池 次の文中の( )に適当な語句, 数値を入れ, 下の問いに答えよ。 鈴蓄電池は,希硫酸中に( ア.)と鉛を極板として浸したものである。放電時にん 1 mol が完全に変化すると, ( r)Cの電気量を取り出せ, 液中の硫酸が( s 減少する。また, 鉛蓄電池を充電するときは, 鉛を外部電源の( エ )極に接続する。 充電すると,両極板の質量は( オ )する。 (間) 充電時におこる変化をまとめて化学反応式で表せ。 A 木.HOs 考え方 解答 放電 oL 2PBSO』+2H0 充電 鉛蓄電池の構造 鉛蓄電池の 放電,充電 Pb+2H,SO』+Pb02 (-)Pb|H,SO』aq| PbO2(+) 放電によって,鉛1mol あた り電子2mol が放出される。 充電は,外部電源の正極と電 池の正極,外部電源の負極と 電池の負極をそれぞれ接続し て行う。 1 mol の Pb の変化でe-が2mol 移動するので, 電気量は (9.65×10×2)Cになる。このとき、硫酸(モル質量 98g/mol は2mol(98×2g)減少する。充電時には,両極板上に生じて いる PbSO4 がPb および PbO2にもどり, 質量が減少する。 (ア)酸化鉛(V) (イ) 1.93×105 (ウ) 196 (エ) 負 (オ)減少 (問)2P6SO4+2H2O Pb+2H2SO4+PbO2