Question

かっちゃん

黄色いマーカーのところの303ってどこから出てきたのでしょうか？みにくくてすみません…

応用例題 33 鉛蓄電池
鉛蓄電池を放電したところ,鉛極の質量が4.8g増加した。
(1)このとき流れた電気量は何Cか。ファラデー定数=9.65×10'C/mol とする。
(2)酸化鉛(IV)極の質量はどれだけ変化したか。増,減を付して答えよ。
(3) 電解液として30.0% の希硫流酸500gを用いたとすると,放電後の希硫酸は何g
か。また,濃度は何%か。H=1.0, O=16, S=32, Pb=207 とする。
2e、
指針 Pb + 2H2SO』 + Pb02
PBSO。+ PBS0』 + 2H20
負極
負極
正極
正極
4.8g
(303-207) g/mol
解答(1)反応した Pbは,
-=0.050 mol, 流れたe"は 0.10mol。
9.65×10* C/mol×0.10 mol=9.65×10°C=9.7×10°C 答 Ix26.9
(2)(303-239)g/mol×0.050 mol=3.2g増答
500g
もとの希硫酸
-98g/mol×0.10 mol+18g/mol×0.10 mol=492 g 答
H.0 の生成量
HeSO』の反応量
30.0
500g×
H&SO』の質量
希硫酸の質量
100
492g
-9.8g
-=0.2849…=0.285 答 28.5%

Answer 1

LiFX

PbSO₄の式量です。

かっちゃん

ありがとうございます！