⑴も⑵も分からないのでどなたか解説お願いします🙇‍♀️（詳しく教えていただけたらありがたいです😓）

応用例題 16 溶液の濃度 <->91 解説動画 質量パーセント濃度 36.5%, 密度 1.2g/cm の濃塩酸のモル濃度は何 mol/L か。HCl=36.5 とする。 13.5%の希塩酸 1.0L (密度1.0g/cm²) をつくるには,(1)の濃塩酸が何mL必要か。

模試の高三化学溶解平衡の問題です。 二番の問題が解説ではそれぞれが沈殿しているのか仮定してその上でモル濃度を調べてそれを比で計算すると言った流れなのですが、Ksp(CuS)/Ksp(ZnS)をしても同じ比にならないのは、硫化亜鉛が沈殿していないからですか❓もし仮にどちらも沈... Read More

問8 CuSO4 と ZnSO4 をともに1.0×10 -3 mol/Lのモル濃度で含む混合水溶液 (水溶 液S とする)に,pH を 3.0 に保ちながら硫化水素 HS を十分に通じた。これにつ 下の(1),(2)に答えよ。 なお、H2Sは水に溶けると以下の式 (i), (i) のよう に二段階で電離し,式 (i) の電離定数はK=1.0×10-7 mol/L, 式 (i) の電離定数 は K2 = 1.0×10-14 mol/L とする。 H2S ← H+ + HS'] [H+] [HS] ...(i) Ki= [H2S] HS¯⇌ H+ + S2- [H+][S2-] (ii) K2= [HS] また, H2Sを十分に通じて飽和させた水溶液中では, pHによらず [H2S] = 0.10 mol/Lとし, H2Sを通じたり沈殿が生成したりしても、水溶液の体積は変化しな いものとする。 (1)pHを3.0に保った水溶液にH2Sを十分に通じたとき,S2のモル濃度 [S2-] は何 mol/L になるか。四捨五入により有効数字2桁で記せ。1.0×10-16 (2)水溶液S に, pH を 3.0 に保ちながらHSを十分に通じた後の水溶液に存在 [Cu を四捨五入により有効数字2桁 する Cu2+ と Zn2+のモル濃度の比 で記せ。 ただし, CuSとZnSの溶解度積 Ksp(Cus), Ksp(Zns) はそれぞれ次のと [Zn2+] おりとする。 3.0 10-12 3.0×10-12 CuS:Ksp(cus)= [Cu2+][S2]=6.3×100(mol/L)2 ZnS:Ksp(zns)=[Zn2+[S2-]=21×10-M (mol/L)2 5 なんで つけ 星 2 天

高二、化学の問題です 酸、塩基のモル濃度の問題なのですが、(イ)の塩化水素のモルの求め方が変わりません。 答えでは、0.10mol/Lに100/1000Lをかけていたのですが、どうしてそうなるのでしょうか！ 教えてください！

(2)0.10mol/Lの塩酸100mL と 0.20mol/Lの塩酸200mLを混合し, さらに水を加 えて全量を500mLにした。 この水溶液には塩化水素が(イ) mol 溶けているので、 533 [Nom)ws そのモル濃度は(ウ)mol/L となる。

この問題について、溶液Aに含まれる水酸化なトリムの濃度を求めるのと，炭酸ナトリウムのの濃度を求める問題があったのですが，何から手をつけて解けばいいのかわからなかったので教えて欲しいです｡

(a) 空気に触れている水酸化ナトリウムは二酸化炭素を吸収して、少量の炭酸ナトリウム を不純物として含む。 炭酸ナトリウムを不純物として含む水酸化ナトリウムの固体を蒸留 水に溶かした溶液Aを作り,その中に含まれる炭酸ナトリウムの濃度を決定するために, 次の2つの実験を行った。 ただし、以下の実験中に吸収される二酸化炭素は無視できるも のとする。 実験1 溶液 A を を使って正確に XmLはかりとり, コニカルビーカーへ移した。 これに指示薬としてメチルオレンジを数滴加え, 0.01mol/Lの塩酸で滴定した。 溶液の色が変化したところまでの滴下量はYmLであった。 実験2 溶液 Aを を使って正確にXmLはかりとり, コニカルビーカーへ移した。 これに十分な量の塩化バリウム水溶液を添加した。さらに指示薬としてフェ ノールフタレインを数滴加え, 0.01mol/Lの塩酸で滴定した。溶液の色が変 化したところまでの滴下量はZmLであった。 問1 に入る HEAD

問題の解き方は分かるのに、最後の計算がややこしくていつも間違えてしまいます！この2つの効率がいいやり方、順序を教えて下さい😢

v= 3.2 × 10-2 0.30² × 1,20 L2/(mol²·s) x (0.40 mol/L)2 x 0.90 mol/L 4.3 x 10-2 mol/(L·s)

2枚目の写真の空欄あ、についての質問です。(1枚目の写真は2枚目の写真の問題の前の説明文、三枚目は解答の写真になっています。)ここで吸収液の総体積が変わらなかったら最終的に吸収されるAの物質量は変わらないというのは、問題文には書いていないのですが、これは自分の持ってるイメー... Read More

化学問題 II 気体はすべて理想気体とみなし, 気体定数は R [Pa・L/(K・mol)〕 とする。 水のイオ 次の文章を読み, 問1~ 問6に答えよ。 解答はそれぞれ所定の解答欄に記入せよ。 ン積は1.00 × 10-14 (mol/L)2, [X] は mol/L を単位とした物質 X の濃度とする。 必 = 要があれば, log10 2 = 0.30, log10 3 = 0.48, log10 5 0.70 の値を用いよ。 気体Aを不純物として微量に含んだ気体混合物を, 吸収液と接触させることでA を除去するガス吸収操作について考える。 以下では, A のみが吸収される液を用い 気体の圧力および液体中の濃度は常に一様と見なせるものとする。Aの濃度が希薄な 条件下では,気体と液体を接触させ十分に時間が経過した後, A の分圧 PA [Pa〕 と液 体に溶解した A の濃度 [A]max [mol/L] の間には次のヘンリーの法則が成り立つ。 (1) PA = H[A]max くの場合 ア 大きくなる・小さくなる・変化しない} ここで,H 〔Pa・L/mol] はヘンリー定数とよばれる比例定数で温度に依存する。温度 が高くなると,溶解している分子の が激しくなるため, ヘンリー定数は多 ° Aが吸収される速さについて考えると,吸収液の単位表面積および単位時間あたり に吸収されるAの物質量 vA 〔mol/ (ms)〕 は, kを正の定数として次式で与えられ る。 v=k([A]max-[A]) 式(2)からわかるようには,ある時点のPAに対してAが溶解できる最大の濃度 [A] max とその時点での A の濃度 [A] との差に比例する。 A の吸収にともなってFA は変化するので,それに対応する [A]max も時間とともに変化する。 ガス吸収の操作として, 温度が T [K] で一定の条件下で,以下の操作1~3をそ れぞれ行った。 なお, 使用前の吸収液にAは含まれず, 蒸発や気体の吸収による吸 収液の体積変化は考慮しない。 操作 1 A をno [mol] 含む気体混合物の入った密閉容器内において, A と化学反応 しない吸収液をスプレーで均一な直径をもつ球形の微細な液滴にして霧状に散布し た。 スプレーと吸収液を除く空間の体積はV[L] で, 十分に時間が経過した後、

この問題がわかりません！！ 急激に徐々での見分け方がわかりません！ 塩基に酸を垂らす場合は酸に塩基を垂らす場合とどのように違うんですか

フェノールフタレイン 無色 赤色 中 赤色→黄色酸の他 メケルオレンジ 赤色- ✓ 6 中和の量的関係 (酸に塩落を垂らすとき (1)酸のH+ と塩基のOH-の{質量・物質量}が等しいとき,

化学 （2）についてです。 Aの減少量がv0t1Vになる理由がわからなくて自分なりに下に書いたようにかんがえて見たのですが、考え方はあっているでしょうか？間違えている場合はどのように考えれば良いか教えて欲しいです、

Ev L's)〕 10-4 10-3 10-2 反応速 とC 大改 304 反応速度 次式で示す物質Aと物質Bの間で進行する反応を考える。 ただし EX 反応は均一な溶液中で行い,反応中の温度は変わらず、反応の進行に伴う反応溶液の体 積変化はないものとする。 また, 反応速度はモル濃度の変化で定義する。 A+B → P ol (L) 反応速度を測定するために,一定の時間間隔で生成物Pの濃度を測定した。反応は AとBを混合すると同時に開始した。反応開始時(t=0)のAとBの初濃度はそれぞれ [A] および [B]。 であった。反応開始時にPは存在しておらず,反応開始後の時間t=h の濃度は[P]』であった。この反応溶液の体積はVである。 反応開始から遠くない時間内において,反応開始時からt=hまでの平均の反応速度 は,反応開始時の瞬間の速度である反応の初速度v と等しかった。 vo を [P]〟とヵを 用いて式で表せ。 反応開始時(t=0)におけるAの物質量は[A]Vで表される。反応時間における反 応溶液中のAの物質量を, vo, [A]o, t, V を用いて式で表せ。 3.9×10 九州大改

なんで0.1×0.5 は一個だけでいいんですか 2つかたまりがあるから×2しないんですか

[知識 266. 発熱量次の各問いに答えよ。 (1) マグネシウムの燃焼エンタルピーは-602kJ/mol である。 マグネシウム 1.2g を 完全燃焼させたとき, 外界に放出される熱量は何kJか。 (2) 薄い塩酸と薄い水酸化ナトリウム水溶液の中和は,次式で表される。 HClag + NaOHag NaClag+H2O (液) △H=-56kJ 0.10mol/Lの塩酸500mLと0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 500mLとを混合 させたとき、外界に放出される熱量は何kJ +300 157

アンモニアの数値がマイナスになってしまいます、、 逆滴定は独学でやってて、もし考え方が違うのであればそこも教えてください、

dretec 「入試攻略 への 必須問題 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混合, 加熱して, アンモニアを 発生させた。この発生したアンモニアを0.500mol/Lの硫酸水溶液100 mL に完全に吸収させ,メチルオレンジを指示薬にして 0.500 mol/Lの水 酸化ナトリウム水溶液で滴定した。このとき,中和に要した水酸化ナトリ ウム水溶液の体積は 100mLであった。発生したアンモニアの体積は, 0℃, 1.013×10 Pa の標準状態で何Lかを求め, 有効数字3桁で記せ。 0℃, 1.013×10 Pa の標準状態の気体のモル体積を22.4L/mol とし,発 生する気体はアンモニアのみであるとする。 (岡山大) (3)水 水面 収し, の両 を用 定を 【解説 2NH4C1 + Ca (OH)2 2NH3 + 2H2O + CaCl2 の弱塩基遊離反応に よって生じた NH をn 〔mol〕 とします。この滴定による物質量の収支を数直 線で表すと次のようになります。 E 1 NaOH HM n_H = nH_SO, X2 H2SO4 1 分子からHが2つ生じる n = 0.500mol/L x 100 _1000 100 x 2 0.500mol/Lx L 1000 n+ NINOH =5.00×10-mol そこで, 0℃, 1.013×105 Paの標準状態でのNH の体積は, 答え 1.12 L 5.00×102mol×22.4L/mol=1.12L