Question

R

なんで0.1×0.5 は一個だけでいいんですか

2つかたまりがあるから×2しないんですか

[知識
266. 発熱量次の各問いに答えよ。
(1) マグネシウムの燃焼エンタルピーは-602kJ/mol である。 マグネシウム 1.2g を
完全燃焼させたとき, 外界に放出される熱量は何kJか。
(2) 薄い塩酸と薄い水酸化ナトリウム水溶液の中和は,次式で表される。
HClag + NaOHag NaClag+H2O (液) △H=-56kJ
0.10mol/Lの塩酸500mLと0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 500mLとを混合
させたとき、外界に放出される熱量は何kJ
+300
157

266. 発熱量
解答 (1) 30 kJ (2) 2.8kJ
解説 (1) 燃焼エンタルピーが-602kJ/molなので, 1molのマグ
ネシウム Mg (モル質量 24g/mol) の燃焼によって外界に放出された熱量
は602kJである。 1.2g の Mgの物質量は1.2/24molなので,このとき
発生する熱量は次のようになる。
D
あた 602kJ/molx mol=30.1kJ
1.2
24
(2) 与えられた式から, HCI と NaOH が1mol ずつ反応して1molの
H2O が生じるとき, 外界に放出された熱量は56kJ である。 酸, 塩基の
価数、および水溶液の濃度, 体積が等しいので,反応する酸, 塩基はそ
れぞれ0.10mol/L×(500/1000)Lであり,このとき発生する熱量は
500
56 kJ/molX0.10 mol/LX-
・L=2.8kJ
1000
267. 混合気体の発熱量 no

発熱量

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

中和は、H+ + OH-　➡️H2O
　　　　1 : 1 : 1　　(係数比＝mol比)

つまり、H+とOH-のmolと同じmolのH2Oがエンタルピーに関係するから、❌2しない🙇