化学基礎のこの問題を教えてください🙇🏻‍♂️ 原子を原子番号や質量数を含めて表す場合、右図のように書く。この原子について、次の問いに答えなさい。 14. この原子に含まれる電子の数は何個か。 ※（半角数字）個、で答えなさい。 15. この原子に含まれる中性子の数は何個... Read More

14 原子を原子番号や質量数を含めて表す場 合、右図のように書く。 この原子につい て、次の問いに答えなさい。 この原子に含まれる電子の数は何個か。 ※(半角数字) 個、 で答えなさい。 (3点) 7 Li 3

原子の構造についてです 画像のプリントの穴埋めなんですが最後がわかりません 教えてくださるとありがたいです。お願いします。

<目標>原子の構造と電子配置の規則性について考え,まとめる 2 物質の構成粒子 【原子とその構造】 ○原子の構造 原子の構造 粒子 電荷 質量 質量比 原子 原子核 中性子 (Cm-n)個) 0 1.675×10g 約1 ほぼ等しい 陽子 (n個) 1(基準) +1 1.673×10-g eH。 同じ大きさ 符号が反対 陽子中性子より 非常に小さい eas 質量数一 原子番号一A 電子 (n個) 約 1840 -1 9.109×10g ※10-* とは 質量数 = 陽子の数 + 中性子の数 Vk 課題1 上の表を参考に,次の文中の( )を埋めなさい。 左のカリウム原子の原子番号は(19 ),質量数は( 39 )である。 39レ 19 K また,陽子の数は( /7)個,電子の数は(19 )個である。 ここで、中性子の数は(0e)個と求められる。 電子の質量は、陽子·中性子の質量と比べて非常に( 大きい 小さい)ため、 A aSe As ) にほぼ等しくなる。 式に人原子の質量は( える人うM と人3時4 SnlsbiTel

至急お願いします🙏🏻 化学基礎の問題です。例題4(6)の答えがなぜ下のようになるのか分からないので教えて頂きたいです。

ト>19,21,23 例題 4 原子とイオンの構造 o(1)塩素原子 CIについて, 35, 17は何を表しているか。 (2) 塩素原子 CI について, 陽子,中性子,電子の数を答えよ。 0(3)(1)と(2)の塩素原子の関係を何というか。また,陽子,中性子,電子のうち,(1)と (2)で粒子の数が異なるものはどれか。 (4)(1)の原子の電子配置を,例のように記せ。例窒素原子 K(2)L(5) (5) (2)の原子はどのようなイオンになるか。イオン式を記せ。 0(6) カリウム原子BKがイオンになったとき,(5)のイオンと同じ数になっているの は,陽子,中性子,電子のどれか。すべてあげ,その数とともに答えよ。 (7) 1sK の中でも,8Kの原子核はやや不安定で,放射線を放出して異なる原子核に 変わる。このような性質をもつ原子を何というか。 指針(1)~(3) 陽子の数で元素が決まる。陽子の数を原 子番号といい,元素記号の左下に記す。陽子と 中性子の数の和を質量数といい,元素記号の左上に記す。 (4)~(6) 電子はふつう,内側の電子殻から順に配置されていく。収容できる電子の最 大数は,K殻(2), L殻(8), M殻(18)…である。価電子の数が少ないとそれを失っ て陽イオンに,価電子の数が多いと最外電子殻に電子が入って陰イオンになる。 解答(1) 35:質量数,17:原子番号 (2) 陽子:17, 中性子:(37-17==)20 電子:17 (3)同位体,中性子(4) K(2)L(8)M(7)(5) CI- (6)中性子:20,電子:18 (7)放射性同位体 原子番号=陽子の数%3D電子の数 質量数=陽子の数+中性子の数

電子の質量は陽子や中性子こ質量の約1/1840を利用して出てくる問題ってどんなのがありますか？ 変な質問すみません🙇 回答してくださるととても助かります。 お願いします！！！

同素体と同位体の違いが知りたいです！！ お願いします！

この問題の答えを教えてください🙋‍♀️

問い)当てはまる数字を入れよ。 °o 16 8 170 C 14C 6 8 6 6 陽子の数 6 中性子の数 a4 do 電子の数 Cot sta 2 odo

31番　解説を読んだのですが、何をどうしているかわかりません💦

hのNe, oの Cle, pの Ar の6 子は16膜 類である。 である。 発展問題 ニホニウムの陽子数, 中性子数を答えよ。 (20 北海道大 改) 原子の電子配置表は(A)~(F)の原子の電子配置 示したものである。原子(A)~ (F)について, 次の 電子殻 K L M N 問いに答えよ。 原子(A) 2 原子(B) 2 8 炭素と

答え合わせお願いします🙇🏻️ (1)Z (2)m-z+n (3)S

32 66 問9 AとBはある元素の同位体である。Aの原子番号はZで、AとBの質量数の和は2m、 3イ Aの中性子の数はBよ h大きい。次の各間いに答えよ。(6) (1) Bの電子の数を必要に応じて、Z、m、nを用いて表せ。 (2) Aの中性子の数を必要に応じて、Z、m、nを用いて表せ。 (3) mが33、nが1、中性子の数の和が34のときの元素は何か。原子記号を記せ。

4のNです。 Nの原子番号は15のため、私の答えになるとおもったのですが、模範解答はK(2)L(2)でした。 なぜですか？

回 設 10.陽 A わ性. 2.448.6. 6 1 627.6 oxm 18.17. (2電子 -. 次の文の()に,陽子,中性子,電子のいずれかを入れよ。 (1)中性子の質量は,( )の質量にほぼ等しい。 (2)陽子と()は,同じ大きさで符号が反対の電荷をもつ。 (3) 原子番号は,原子核中の()の数に等しい。 (4) 原子核中の陽子の数と( )の数の和を質量数という。 2. 次の原子を構成する陽子, 中性子,電子の数を記せ。 (1)C(2) C (3) CI (4) 8Ca (5) Fe 3. 原子核中の陽子の数が等しく,中性子の数が異なる原子どうし (4) 20/ 20,20 16)2%.36, 26 3。 KN.. k2) L18)M (5) C)kl2) L8) M(7). K…k (2) L18) M (8)N[) 5.40A 5 (8.0 . を何といか。 5 4. N, Ci, Kの電子配置を例のように記せ。例C…K(2)L(4) 5. 次の原子の最外殻電子の数と価電子の数をそれぞれ答えよ。 (1) H (2) N (3) Ne (4) K 千葉 午掛

イオンとは何か詳しく説明して頂きたいです。 お願い致します。 🙏🙏