分子がRTの2乗で分母がRTで約分するとRTが残ると思ったのですが解説ではRTがなくなっています。途中式を教えてください🙇‍♀️

15 (18) が化学平衡の状態にあるとき, 平衡時のそれぞれの分圧をDN PHP NH, とすると,圧平 衡定数K, は次のように表される。 PNHS2 [NH3] (RT)2 K. Kp= = 3 PN PHZ [N2]RT [H2] (RT) (RT)2 = (19) 化学平衡 問 5 容積一定の容器に 1.0molの四酸化二窒素 N2O4を封入し一定温度に保ったところ, その60%が解離して二酸化窒素 NO2となり,圧力は1.0×10 Paを示して次の平 衡状態となった。 次の問いに答えよ。 N2O42NO2 方向に (1) 平衡状態におけるN2O4とNO2 の分圧をそれぞれ求めよ。 (2) この温度において,上記の反応の圧平衡定数を求めよ。

β-グルコースのヘミアセタール構造は青で丸した部分ではないのでしょうか？

QR A 単糖 単糖はすべて還元性を示す。 加水分解によって, それ以上に簡単な糖を得られない糖を単糖という。 ①単糖の構造と例 ※ | ヘミアセタール構造 (同じ1つのC原子に -OH-O を1個ずつ ■グルコース C6H12O6 (ブドウ糖) H ⑥CH2OH ⑤ ICH I- H ⑥CH2OH 還元性あり ⑥CH2OH CH2OHC C ⑤ C-OH H H OH [HO C−H H H OH ③ OH H ② OH H OH H OH H CHOH OH O OH H HO-C H ③ HO② ③ ② ホルミル基 H OH H OH α-グルコース グルコース (鎖状構造) β-グルコース | フルクトース C6H12O6 (果糖) 日常 ※水溶液中では上記のような平衡状態にある。 動植物の体内に 在する。 図のよう 曲がった構造をし H エー 還元性あり H 蜂蜜

(4)についてです。-log〜から急に＝11＋log10 1.3とありますがこのlogはどこからわかったのですか？-logが分母にあって分子に持ってくる場合符号が逆転するんですか？

Kw CT, pH=-log10[H+]=-logo となる。 ca (4) (3)で求めた式に,c=0.10, a=1.3×10-2 を代入する。 pH=-logio 1.0×10-14 0.10x1.3×10-2 -11+logo1.3-11.11

問2.について ［HX］÷［X-］+Ka = Ka がよく分かりません、 そして、それがpHになるのも分かりません、。 問3. について なぜNaOH が過剰とわかるのでしょうか。 また÷200+10/1000をしているのはなぜでしょうか

162021 年度化学 第二問 次の文章を読み、 問1~3に答えよ。 ただし, log102=0.30, 大 推薦 log103=0.48, log105=0.70, 10g107=0.85 とし, 水のイオン積は K=1.0×10~14molとする。 [解答番号6~8 星 第 物質Aは1価の酸で,その電離定数はK=2.00×10 mol/Lである。 (a) この物質Aの 1.00mol/L 水溶液10.0mLに、 ある量の (b) 0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加え、 混合したのちpHを測定した。 実験を通して物質Aの電離定数は変化しないものとする。 また, 混合したのちの水溶液 の体積は,各水溶液の体積の和と等しいものとする。 塩 かす トリ くま 水を 問1 下線部(a)の水溶液のpHとして,最も近い数値を選べ。 [解答番号 問1 6 2. 1.2 3. 1.5 1. 1.0 4. 1.8 5.2.1 6.2.4 7.2.7 8. 3.0 9. 3.3 0.3.6 2 問2 下線部(b)の水酸化ナトリウム水溶液を 50.0 mL加えたときのpHとして, 0.5 も近い数値を選べ。 [解答番号7 1.2.0 2.2.3 3.2.6 4.2.9 5.3.2 6.3.5 7.3.8 8.4.1 9. 4.4 0.4.7 問3 下線部(b)の水酸化ナトリウム水溶液を200.0mL加えたときのpHとして,最 も近い数値を選べ。 [解答番号 8 1.10.6 2.10.9 3.11.2 4. 11.5 5.11.8 6.12.1 7.12.4 8.12.7 9. 13.0 0.13.3 SARASAD 問3

16番の熱量とか比熱とか色々分からなくて教えていただきたいです！

7. 温度が 80℃の水 50g と 20℃の水 150g を混合し, 熱平衡に達し た。熱は外部に逃げないものとして,次の各問に答えなさい。 解答番号 15~16 (1) 水の比熱をc [J/ (g・K)], 熱平衡に達したときの全体の温度を † [℃] として, 80℃の水が失う熱量を式に表すとどのようになる か。 次の選択肢から正しいものを選び, 記号で答えなさい。 (ア)50×c×80 (ウ)50×c× (80-t 【知識・技能】 解答番号 15 (イ)(150-50)xc×80 (エ) 50×c× (t-80) (2) 全体の温度は何℃になったか。 【知識・技能】 解答番号 16 ( 16 ) °C

アではmol分率を求めようと思ったのですがわからずこたえは温度の比でやっていてよくわからないことになってしまいました。わかりやすく教えていただきたいです🙇

準 76. 〈密閉容器内の気体の溶解〉 10℃で 8.1×10molの二酸化炭素を含む水500mLを容器に 入れると, 容器の上部に体積 50mLの空間 (以下, ヘッドスペー スという)が残った (右図)。 この部分をただちに10℃の窒素で 大気圧 (1.0×10 Pa) にして, 密封した。 この容器を35℃に放置 して平衡に達した状態を考える。 このとき,ヘッドスペース中の窒素の分圧は アPaになる。 なお, 窒素は水に溶解せず, 水の体積および容器の容積は10℃ のときと同じとする。 ヘッドスペース 50mL 二酸化炭素 を含む水 500mL 8.1×10-2mol 二酸化炭素の水への溶解にはヘンリーの法則が成立し, 35℃における二酸化炭素の 水への溶解度 (圧力が1.0×10 Paで水1Lに溶ける, 0℃, 1.0×105 Pa に換算した気体 の体積) は 0.59Lである。 ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧を 〔Pa] として, ヘ ッドスペースと水中のそれぞれに存在する二酸化炭素の物質量 n [mol] とn2 〔mol] は, を用いて表すと n = xp n2=ウ xp ルー である。これらのことから, ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧力はエ Paであ る。 したがって, 35℃における水の蒸気圧を無視すると, ヘッドスペース中の全圧は Paである。 HOM 問い ア~オ に適切な数値を有効数字2桁で記せ。 R=8.3×10°Pa・L/(K・mol) 〔15 京都大 ]

（4）の答えが2.1×10^5Paになるのですがなぜそうなるのか分からないので教えていただきたいです

(1)~(5)の問いに答えよ。 ピストン 図に示すように、容器 A と容器Bが コックによって連結されている。 容器 Aにはピストンが付いており、内部の・ 容積を変化させることができる。 容器 Bの容積は10Lであり、 容積は圧力に より変化しない。 コックを閉じた状態 二酸化 炭素 純水 容器 A コック(X) 混合気体 ・容器 B で、容器A には 0.20molの気体の二酸 化炭素と1.0Lの純水が入っており、容器Bには窒素、酸素, 二酸化炭素からなる混合気 体が入っている。 容器内の温度は,いずれも7℃に保たれている。 ただし, コックのある部分の容積は無視できるとする。 容器 A と容器Bの内部の温 度は、変化しないものとする。 ヘンリーの法則が成立するものとし、 気体の溶解による 水の体積変化は無視できるものとする。 全圧に対する水蒸気圧は無視できるものとし、 気体はすべて理想気体と考え、気体定数は R=8.3×103 Pa・L/ (mol-K), 原子量は C=12,N=14,0=16 とする。 また7℃において二酸化炭素の圧力が1.0×10 Paの とき 水 1.0Lに溶解する二酸化炭素の体積は、標準状態の体積に換算すると1.12Lで (1) コックを閉じた状態で, 容器Aの二酸化炭素をすべて溶かすには、 最低どれだけの JPa 圧力をかければよいか。 (2) コックを閉じた状態で, 容器Aの圧力を 2.0×105 Paになるようにピストンを調節 T L した。このとき容器 A の中の二酸化炭素の体積はいくらか。 (3) 容器 B中の混合気体の全圧は2.1×10 Pa, 窒素の分圧は0.70×105 Pa, 酸素の分圧 は0.6×10 Paであった。 コックを閉じた状態で、 容器 B における二酸化炭素の物質 量を求めよ。 ]mol _4) 容器 A の内部の二酸化炭素の体積が2.1Lになる位置でピストンを固定し, コック を開いた。 充分な時間が経過し,平衡に達した後、 容器内の圧力はいくらになるか。 ただし、窒素と酸素の水に対する溶解は無視できるものとする。 [ JPa

ルシャトリエの原理はどう関係あるんですか❓

STEP2 STEP1でつくった溶液のろ液を大量の水で薄 め、 Al(OH)3の沈殿を得る STEP1の溶液を大量の水で薄めてpHを下げる。 pHを下げるとルシャトリエの原理により、次の平 衡が右に移動して水酸化アルミニウムAI(OH)3の白 色沈殿ができる。 [Al(OH)4]¯¯ = Al(OH) 3 参考:ルシャトリエの原理(温度・圧力変化・希 ガスを加えた場合など)

(2)の問題です。 何故発生した水素の体積と酸素の体積を別にして考えないと行けないのか教えて欲しいです。

[知識 295. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解 白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム NaOH水溶液を電気分解すると, 陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ せると, 0℃, 1.013×10 Paで6.72L であった。 次の各問いに答えよ。 (1) 各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は何Cか。 (3)この電気分解を2.00Aの電流で行うと, 電流を何秒間通じる必要があるか。 (4)この電気分解で発生した気体を混合し, 完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。

飽和蒸気圧についてです 仮の気体の圧力が飽和蒸気圧と等しいとき、気液平衡になって液体と気体が共存するのではないでしょうか どうして全て気体になるのか教えて下さい🙇🏻‍♀️

4.2p仮説=puのとき このとき、液体 n[mol] はすべて蒸発、気体に なります。 もう少し圧力が大きくなると、 一部 液体になって気液共存状態になります。