この③の酢酸だけ矢印が2個ついている理由が知りたいです🙇‍♀️

3 次の酸·塩基が水溶液中で電離するようすをイオ (1)口0 塩酸 HCl → H'+ Cl 口の 硝酸 HNOS H + No 口 酢酸 3 Mom O1x0 CH3 COOH.さ " CHocoo+ H

(3)の答えが塩基なのですが、何故なのか分かりません。教えてください！

Nom-01X0.! 128. プレンステッド· ローリーの定義●次の各反応において,下線をつけた水 は( Tom レンステッド· ローリーの定義から考えて, 酸·塩基のどちらに相当するか水 HSO-+H20 → SOf-+H,O+ Cu(OH)2+2HCI → CuCl2+2H,0 (2) HCO3-+OH- → CoF lomOr 0 水酸化マグネ

130.(1)(もしくはア)の問題なのですが、0.05molでは間違いなんですか？ それと、可能であればどうしたら5.0×10^(-2)という答えを導くことが出来るのか教えていただきたいです。 回答よろしくお願いします。

(ア) (カ)水酸化カリウム (ケ) シュウ酸 4) 水酸化鉄(I) 本書 指定 下に くた 133. 水素イオン濃度とDII 0 酸性の水溶液中には, 塩基性の水溶液中では 3 pHが5の水溶液の[ 3 pHが6の水溶液をホ 6 piIが1の強酸の水を 液の pH は2である。 (オ) アンモニア (コ) 硝酸 (ク)硫酸 130.酸·塩基のモル濃度 次の文中の( )に適当な数値を入れよ。 そのモル濃度は(ウ )mol/L となる。 (3) 0.25mol/L のアンモニア水を100mLつくるには,標準状態で( エ )ml as モニアが必要である。 (4) シュウ酸の結晶は(COOH)2-2H20と表される。この結晶6.3g中には,シュウ帳 (COOH)が( オ) mol 含まれているので,これを水に溶かして 200mL にした水 液は( カ )mol/Lとなる。 134.水溶液の pH 次c 1.0×10-14(mol/L)2 と 0.050 mol/L の配 (2) 標準状態で56r の水溶液の pHはし 化学(3) 0.040mol/L の (原子量) H=1.0 C=12 0=16 化学(4) 0.010mol/Lの

化学の価数についての問題です 1価、2価、3価の塩酸・塩基がなかなか覚えられません 覚え方を教えて下さいお願いします

(1)の解き方を教えてください。

素木計蔵 1 69.1 GT 130.酸、塩基のモル濃度 次の文中の( )に適当な数値を入れよ。H]JSI 酢酸1.5gを水に溶かして500mL にすると, その濃度は(アー。)mol/L となる。 (2) 0.10mol/L の塩酸100mL と 0.20mol/Lの塩酸200mLを混合し,さらに水を加 50% 02

(3)がなぜ塩基になるのか教えてください。

AL OH O HC1+ NH3 → NH4C! 水 よ。 Jovh 126.フレンステッド·ローリーの定義 次の各反応において,下線をつけた物負は, レンステッド. ローリーの定義から考えて酸.塩基のどちらに相当するか^。 HSO-+H20 → SO-+H3O+伝,(2) HCO3-+OH 00 CO-+H.0 lom-0r Cu(OH)2+2HCI CuCle+2H20

4️⃣の(１)で、aとdがそれぞれ酸性、塩基性になるのはどうしてですか？見分け方を教えて欲しいです

(a) NaHSO4 (d) CH3COONa (a)~(e)の水溶液の性質(酸性,中性·塩基性)を記せ。 それぞれの塩は,どのような酸と塩基の中和反応で生じるか。もとの酸と塩基 (b) KNO3 (c) NaHCO3 (e) NHACI (f) CaCI(OH) の化学式を記せ。 13) それぞれの塩を,正塩·水素塩(酸性塩) 塩基性塩に分類せよ。 2,73 1 (1)中和 (2)0 HCI + NaOH- 2 (1) H2SO4 + 2NH3 (3) 2HPO4 + 3Ca(OH)2- 3 (1)A…ホールピペット B…ビュレット (2)中和滴定 (3)中和点 > NACI + H20 ②H*+OH- (NH4)2SO4(2) CH3COOH + KOH Cag(PO4)2 + 6H20 (4) CO2 + 2NaOH- H20 (3)塩 -CH3COOK + H20 NaCO3 + He0 10 6.0 (4) 1×c [mol/L]× L=1×0.050 mol/L× 1000 L c=0.030 mol/L 1000 14 (1)(a)酸性 (b)中性 (c)塩基性(d)塩基性 (e)酸性 (2)(a)酸…H2SO4 塩基… NaOH (b)酸…HNO3 塩基…KOH (c)酸….CO2 塩基…NaOH (d)酸…CHgCOOH 塩基…NaOH (e)酸…HCI 塩基…NH3 (f)酸… HCI 塩基…Ca(OH)2 (3)正塩…(b), (d), (e) 水素塩…(a), (c) 塩基性塩…(f) 97 8 酸·塩基の中和と塩

（２）の問題で質問で、何回計算して答えが 1.00×10^-2になりません 途中式を教えて下さいお願いします(_ _)

例題2 中和反応の量的関係 次の各問いに答えよ。 (1) 0.10mol/Lの塩酸40mLを中和するには0.20mol/Lの水酸化バリウム水溶液が 何mL必要か。 (2) ある濃度の硫酸250mLを中和するのに, 標準状態で112mLのアンモニアが必 要であった。この硫酸のモル濃度を求めよ。 poin 中和はH++OH- → H2Oで表される。つまり, 酸·塩基の種類や強弱に関係な く、酸の放出するH+と塩基の放出するOH-の物質量が等しいとき, 中和は完了する。 酸の価数×酸の物質量 %3D 塩基の価数×塩基の物質量 説(1) 2価の塩基である水酸化バリウム水溶液の体積を V[mL] とすると, 塩酸は1価の 酸であるので, 40 L=2×0.20mol/L× 1000 V 1×0.10mol/L × V=10mL 1000 (2) 2価の酸である硫酸のモル濃度をc[mol/L]とすると, アンモニアは1価の塩基であるので, 250 -L=1× 1000 2×c[mol/L)× 0.112L c=1,00 × 10°mol/L 22.4L/mol 解答(1) 10mL (2) 1.00× 10-2mol/L

問題2と3の解き方・答えを教えて頂きたいです。 また解きやすい方法などありましたらお願い致します🙇🏻‍♀️

東習問題2 次の酸と塩基の中和反応を化学反応式で書け。 硝酸と水酸化ナトリウム水溶液 HN03 + NaOH→ 硫酸とアンモニア水 H2s04 + NH3 練習問題3 中和反応により, 次のような塩ができた。もとになった酸·塩基をそれぞれ化学式で表せ。 CH&COONa (NH)PO4

このやり方(答え付きで)教えてください🙏🏻💦💦 全然わからないです😭

2.次のの~6の酸と塩基の中和を化学反応式で表すと次のようになる。< ( )には適当な化学式を直接書き入れよ。ただし、係数が1の場合にも省略せずに1と書くこと。 また、生じる塩の名称も[ ]に直接書き入れよ。 Hint1 塩はイオン結晶なので、組成式で表され、 その名称はイオン結晶の命名法に従う。このイオン結晶 の組成式·命名法については、教科書、図解を参照すること。 Hint2 中和の中には、6やののように水が生じない反応もある。 Hint 3 Oやののような酢酸の塩については、下の「MEMO」欄を参照しよう。 他の塩とは化学式の表し方、 命名法が違っています。 >には適当な係数を、 ① 塩酸 HCl と水酸化ナトリウム NaOH く >HCI + く >NAOH →( ) + く >H20 塩の名称:[ 2 硫酸 Hzso,と水酸化カルシウム Ca(OH)2 >H2SO。 + く >Ca(OH)2 -( )+ く >HzO 塩の名称:[ 3 塩酸 HCIと水酸化カルシウム Ca(OH)2 く >HCI + く >Ca(OH)2 →( )+く >HzO 塩の名称:[ の 硫酸 HzsO,と水酸化ナトリウム NaOH く >H2SO。 + く >NAOH → ( )+ く >H2O 塩の名称:[ 5塩酸 HCI とアンモニア NH3 く >HCI+ く >NH』 →( へ 塩の名称:[ 6 酢酸 CHaCoOH と水酸化ナトリウム NaOH >CH。COOH + く >NAOH → ( )+ く >H2O 塩の名称:[ の 酢酸 CHCOOH とアンモニア NH3 >CH3COOH +< >NH3 → ( へ 塩の名称:[ IEMO) 昨酸 CH,COOH は有機化合物に分類されます。 この有機化合物は主たる構造を中心に分類され、 そ 三たる構造を中心にして、化学式で表し、命名します。酢酸と水酸化カリウムから生じる塩は、 有機化合物 っる酢酸から作られたものとなるので、酢酸由来の部分 CH。COO の部分が主たる構造となり、これを中 三して、化学式はこの部分を前に書いて CH,COOK となり、 名称も酢酸を前に書いて酢酸カリウムとなり 。酢酸ナトリウムや酢酸アンモニウム、 酢酸カルシウムも同様です。 報告課題 第7回『酸·塩基』 p. 6