Question

バニラ

（２）の問題で質問で、何回計算して答えが
1.00×10^-2になりません
途中式を教えて下さいお願いします(_ _)

例題2
中和反応の量的関係
次の各問いに答えよ。
(1) 0.10mol/Lの塩酸40mLを中和するには0.20mol/Lの水酸化バリウム水溶液が
何mL必要か。
(2) ある濃度の硫酸250mLを中和するのに, 標準状態で112mLのアンモニアが必
要であった。この硫酸のモル濃度を求めよ。
poin
中和はH++OH- →
H2Oで表される。つまり, 酸·塩基の種類や強弱に関係な
く、酸の放出するH+と塩基の放出するOH-の物質量が等しいとき, 中和は完了する。
酸の価数×酸の物質量 %3D 塩基の価数×塩基の物質量
説(1) 2価の塩基である水酸化バリウム水溶液の体積を V[mL] とすると, 塩酸は1価の
酸であるので,
40
L=2×0.20mol/L×
1000
V
1×0.10mol/L ×
V=10mL
1000
(2) 2価の酸である硫酸のモル濃度をc[mol/L]とすると, アンモニアは1価の塩基であるので,
250
-L=1×
1000
2×c[mol/L)×
0.112L
c=1,00 × 10°mol/L
22.4L/mol
解答(1) 10mL
(2) 1.00× 10-2mol/L

Answer 1

✨ Best Answer ✨

紗7

これで大丈夫でしょうか、？

バニラ

ありがとうございます
助かりました!