化重p74 138 (1)Aの陽極は2OH-→O2＋4e-＋2H+ではなぜダメなんですか？ また、Aの陰極はH2O＋2e-→H2＋O²-ではなぜダメなんでか？

(604500) ALTO ア 138. 〈直列回路の電気分解〉 白金電極を用いた二つの電気分解槽を直列に接続し、 各槽で水酸化ナトリウム水溶液 Aと硝酸銀水溶液Bの電気分解を5.0Aの電流で行ったところ, ある電極の質量が 10.8g増加した。 H=1.00=16,S=32, Ag = 108, F = 9.65×10°C/mol (1) 電気分解槽AとBの両極で起きている反応を電子e" を含むイオン反応式で示せ。 (2) 通電時間は何秒か。 有効数字2桁で答えよ。 (3) Aの陽極から発生する気体の体積は,標準状態で何Lか。 有効数字2桁で答えよ。

これの(5)教えて欲しいです🙏

図1のように、 200g の塩化銅水溶液に電流を流したところ、 一方の 電極に銅が付着し、もう一方の電極からは気体が発生した。 電流を流す時間と電流の大きさを変えて、付着した銅の質量を測定す ると、図2のようになった。 (1) 塩化銅水溶液を正しく説明しているものを次のア~エから選びなさい。 ア. 無色透明 イ, 緑色透明 ウ.青色透明 黄色透明 〃 図1で起こった化学変化を化学反応式で表しなさい。 (2) (3) 電極に付着した物質が銅であると判断するには、どのような様子が見 られればよいか。 書きなさい。 (4) 図1で、 10分間電流を流したときの電流の大きさと付着した銅の質量 の関係を、 解答欄の図にグラフで表しなさい。 (5) この実験と同じ塩化銅水溶液200g に、 600mAの大きさで6分30秒 電流を流した。 このとき、 付着した銅の質量は何gか答えなさい。 塩化銅水溶液 図付着した銅の質量(g 図2 陰極 陽極 0.16 10.14 0.12 10.10 0.08 0.06 0.04 20.02 一回 電流計 2600mA ¥400mA 200mA 2 4 6 8 10 電流を流した時間 〔分〕

(1)がなぜ答えがマイナス極なのか教えてください🙏

5 右の図のように,塩化銅水溶液に電圧を加えたところ, 電極b か ら気体が発生した。これについて,次の問いに答えなさい。 〔大阪改 都立共通レベル] (1) 電極a は, 電源装置の+極, -極のどちらにつないだか。 ( 〕 (2)電極a では,どのような変化が見られるか｡ 簡単に書きなさい。 ) (3) 電極b から発生した気体は何か。 名称を答えなさい。 CO 5, 3010 気体が 発生した。

化学の問題です。 電気分解の陽極板がPtやCで水溶液中にOH−があるとき、なぜ4OH−→2H₂O+O₂+4e−　になるのですか。 2OH−→O₂+2H₂++4e−　ではどこがだめなのでしょうか。 よろしくお願いします。

陽極 Cu, Ag Cu (Pt,C以外の金属を電極に用いた場合) Ag 2Cl¯ 21 Pt, C CI-, I などのハロゲン化物 イオン Cu²+ + 2e Ag+ +e Cl₂ +2e7 Iz +20 OH (塩基の水溶液) 4OH→2H2O + O2 + 4e NO, SOなどの多原子イ 2H2O O2 + 4H + + 4e_ オン (溶媒の水分子が酸化される。) 電極が 溶解 ハロゲン が生成 O2が 発生

両極版に白金を用いて硫酸銅(Ⅱ)を電気分解した際など、陽極での反応は 2H₂O→O₂+4e⁻+4H⁺ と表せると思うのですが、どうやって導いているのでしょうか 自分は2OH⁻の生成物がO₂ と覚えてるのですがこれで大丈夫ですか？

！！！至急お願いします！！！ （2）で、２枚目の写真の赤線のところで、なぜ２倍するのか分かりません。解説をお願いします🙇‍♂️

282. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解白金電極を用いて,うすい水酸化ナトリウム NaOH水溶液を電気分解すると, 陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し、 その体積を合わ せると,標準状態で6.72L であった。 次の各問いに答えよ。 men (1) 各極での変化を電子 e-を用いた反応式で表せ。 425 流れた電気量は何Cか。 この電気分解を 2.00Aの電流で行うと,電流を何秒間通じる必要があるか。 この電気分解で発生した気体を混合し、完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。 1.00 0209 7/22685

塩化銅水溶液の電気分解についてなんですが、塩化銅は電離して塩化物イオンCl-と銅イオンCu2+に分かれる→そこからどのような電子のやり取りをして、塩素Cl2と銅Cuが発生したんですか？

どうやって答えればいいのかわかりません よかったら教えてください

前へ 図1,図2の実験を行った。 図1の実験では,陰極側と陽極側から気体が発生し, 図2 の実験では,水素と酸素が反応して、水ができた。 図 1 うすい水酸化ナトリウム水溶液に 電流を流した。 電極 陰極 -23466 6Vの電圧 を加える。 電源装置 陽極 図2 水素と酸素の混合 気体に電気の火花 で点火した。 ピンチ コック ココから 火花が出 る 点火 装置 塩化 コバルト紙 透明でじょうぶな袋 図2 で, 水素分子 50個と酸素分子 50個の混合気体を反応させたところ, 酸素分子が 25 個残った。この理由を水素と酸素が反応して水ができるときの反応式 2H2+O2→2H2O を参考にして、反応する分子の個数とともに説明しなさい。

中学3年 理科 化学変化とイオン 答えは2です 解説お願いします ，

9 うすい塩酸の中に銅板と亜鉛板を入れて、電池を作りました。 次の図は その電池のモデルを表しています。 次の問いに答えなさい。 ← 気体の発生 ・①① 亜鉛板 A C うすい塩酸 銅板

(2)の工程の一部がわかりません！ 恐らく、電気分解後に残ってる銀イオンを元のものから引いて反応物を出していますよね？分解後の硝酸銀水溶液のモル濃度までは出せているのですが、分解後の硝酸銀水溶液が体積100mlになる理由がわかりません。陽極から水は反応して分解しているよう... Read More

145. 電解槽の並列連結 0.100mol/Lの硝酸銀水溶液 100.0 mL を入れた電解槽 と, 0.100 mol/Lの硫酸銅(Ⅱ)水溶液 100.0 mL を入れた電解槽Bを並列につなぎ, 全電極を白金として総電流 0.500Aの電流で 1.00時間電気分解した。 0.100mol/Lの塩化ナトリウム水溶液10.00mLは,電気分解後のA槽の水溶液 16.67 mLと過不足なく反応した。次の問いに有効数字2桁で答えよ。 (1) 電解槽AおよびBを通過した電気量の総量は何Cか。 電解槽Aの陰極に析出した銀は何gか。 (3) 電解槽Bを流れた電流は何Aか。 (4) 電解槽Bで発生する気体は標準状態で何mL か。 [東邦大〕例題25