Question

jj

両極版に白金を用いて硫酸銅(Ⅱ)を電気分解した際など、陽極での反応は
2H₂O→O₂+4e⁻+4H⁺ と表せると思うのですが、どうやって導いているのでしょうか

自分は2OH⁻の生成物がO₂ と覚えてるのですがこれで大丈夫ですか？

Answer 1

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🍇こつぶ🐡

自分は2OH⁻の生成物がO₂ と覚えてるのですがこれで大丈夫ですか？
＞私は、4OH⁻の生成物がO₂ と覚えてます。

4OH⁻ → O₂ から、電荷の電子4e⁻ + 4

🍇こつぶ🐡

自分は2OH⁻の生成物がO₂ と覚えてるのですがこれで大丈夫ですか？
＞私は、4OH⁻の生成物がO₂ と覚えてます。
①4OH⁻ → O₂ から、電荷の電子4e⁻ を右辺に。
②左辺のH+(4OH⁻ の)が4つあるから、2H₂Oを右辺に。
③すると、4OH⁻ →O₂+4e⁻+2H₂Oとなる。これは、電解液が塩基または中性の場合。
④③の両辺に4H⁺ を加え、4OH⁻を2H₂Oにする(電解液が酸性だから)。
⑤両辺にH₂Oがあるから合わせると、
2H₂O → O₂ + 4e⁻ + 4H⁺ となる🙇

jj

なるほど！
とても早く書けるようになりました
ありがとうございます

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇