化学基礎のリードライトの119.(2)の問題です。 答えと解き方違うんですけどどっちの方が早いですか？ 解き方汚くてすみません

x=25 (2)水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が2.32gある。これを水に溶かし, 1.00 mol/Lの塩酸で中 和するのに 50.0mL が必要であった。 混合物中に水酸化ナトリウムは何g含まれていたか GO2 HI NaOH=40.0, KOH = 56.0 Ilmel -Hq 23, 2 4 1.2 912,8 10 19.2 _16 32 32 0 112 1,00× 120 2240× 20 100112-92.8 1011 10 92.8 19,2 x (2.32-x) 40 + 56 56x+140(2.32-x) 56x - 40x 19.2 16x 1.20 こと 1,20 40 22240 の解説動画 go

この問題の意味が分かりません。どなたか解説お願いします🙇‍♀️

よう ノウ T °C 99 反応の量的関係 マグネシウム 0.12gと塩酸の反応について,加えた塩酸の体 積 [mL] と発生した水素の標準状態における体積 〔mL] の関係を下表にまとめた。 加えた塩酸 〔mL] 50.0 100 150 200 発生した水素 [mL] 44.8 89.6 112 112 (1) マグネシウム 0.12gと過不足なく反応する塩酸は何mL か。 例題 18

②の問題を求めるときはなぜ22.4をかけて求めないんですか?③のときは22.4をかけて求めているのに②では違う求め方なのが意味が分かりません。どなたか解説お願いします🙇‍♀️

問4 化学反応式とその量的関係 亜鉛Zn 13 gに 0.10mol/L塩酸 HCIを加えて, 水素 H2を発生させた。 問いに答えよ。 ①この反応の化学反応式を書け。 ② 亜鉛13g とちょうど反応する0.10mol/L塩酸の体積は何Lか。 ③ また, ②のとき発生した水素の体積は何Lか。 原子量: Zn=65 ① Zn + 2HCI → ZnCl2 + H2 13g 13 g ②4.0L ③ 4.5L -=0.20mol 65g/mol 0.20mol×2=0.40mol + 65g/mol 0.20mol 0.40mol ÷0.10mol/L ×22.4L/mol 0.40 mol =4.0L -0.20mol 0.10mol/L ×2 0.20 molx 22.4 L/mol=4.48 L=4.5 L 4.0 L 問5 化学反応式とその量的関係 4.5L

⑵の②の計算式を教えてほしいです できれば解説もください 答えは1.5gです

何ml必要か答えなさい。 A it bm b ←はom (2)次に塩酸A20mlに水酸化ナトリウム水溶液を12ml加えて作った水溶液を蒸発皿に移し、すべ て蒸発させた。その後蒸発皿を確認すると、白色の物質が残っていたため、すべて回収し質量を調べ たところ3gだった。 次の①、②に答えなさい。 ① 蒸発皿に残っていた物質は何か、 化学式で答えなさい。 ② 塩酸 A15mlに水酸化ナトリウム水溶液を6ml加えて作った水溶液すべてを蒸発皿に移し、 水溶液をすべて蒸発させた。 蒸発皿に残っている①の物質は何gか答えなさい。

(3)の解説の水色部分の意味が分かりません。式の意味を教えてください。

気体の体積 96 反応の量的関係ある質量のアルミニウムに濃 度未知の希塩酸を少しずつ加え、加えた塩酸の体積と発 生した気体の標準状態での体積を調べたところ、次のグ ラフが得られた。 X(1) このときの変化を化学反応式で書け。 X (2) 実験に用いたアルミニウムは何gか。 (3)この実験に用いた希塩酸のモル濃度を求めよ。 672 [mL] 80.0 希塩酸の体積 [m]

塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加える中和反応では、塩化物イオンの数は変化せず、ナトリウムイオンは増加しますが、硝酸カリウムの沈殿ができる中和反応では、硝酸に水酸化カリウムを加えるとカリウムイオンの数は減少、硝酸イオンの数はずっと0で中性になるとどちらも0ということで合ってい... Read More

四角２番の（4）（5）の解説お願いします！！

(2)下線部×のようになったのは、図のA・Bのどちらの電極ですか。 また、電極に付着した固体はなに色ですか。 正しく組み合わせたも のを、次のア~エから選びなさい。 (5 ア 電極 A 色･･･青色 イ 電極 A 色・・・赤色 ウ 電極… B 色･･･青色 工 電極･･･ B 色・赤色 (3) 下線部Yで発生した気体は何ですか。 てきか (4) 下線部Yの電極付近の水溶液を、赤インクに滴下すると、 赤い色 はどうなりますか。 (5) 記述塩化銅水溶液に電流を流すと、しだいに水溶液の青色がう すくなっていきます。 その理由を簡潔に書きなさい。 かんけつ 2 中和 うすい塩酸10cm にBTB溶液を加えた後、 右の図のように、こまごめピペットを使って うすい水酸化ナトリウム水溶液を加えていく と、8cm加えたところで完全に中和し、 水 溶液の色が変化しました。 次の問いに答えな さい。 ちゅうわ (1) 記述 こまごめピペットは、 ピペットの先 本誌 p.10 こまごめピペット うすい水酸化 ナトリウム 水溶液 うすい塩酸 を上に向けて使用してはいけません。 その理由を簡潔に書きなさい。 (2) 下線部で、水溶液の色はなに色からなに色に変化しましたか。 (3) 中和の反応を、化学式を用いて表しなさい。 10:20= (4)この実験で用いたうすい塩酸10cmにふくまれる陰イオンの数 を20個とすると、この実験で用いたうすい水酸化ナトリウム水溶 液10cmにふくまれる陽イオンの数は何個と考えられますか。 (5)この実験で用いたものと同じうすい塩酸15cmに、この実験で 用いたものと同じうすい水酸化ナトリウム水溶液15cmを加えて ピーエイチ あたい よく混ぜました。 できた水溶液のpHの値について正しく述べたも のを、次のア~ウから選びなさい。 ア 7よりも大きい。 イ 7よりも小さい。 ウ 7 (1 2

これの答えはナトリウムイオンや塩化物イオンが存在しているから なのですが、イオンではなく、2つが反応して塩化物イオンになるのではないのですか？

体積の比が1:1でちょうど中和する塩酸 豆電球 電源装置 Aと水酸化ナトリウム水溶液Bがある。 図の ような回路をつくり、 ステンレス電極と塩酸 変 ステン ーレス 酸 電極 電流計 A50cm3を入れ、 5V の電圧を加えたところ、 水溶液に電流が流れた。これに、水酸化ナト リウム水溶液Bを5cmずつ100cmまで塩 加えてよくかき混ぜ、 そのたびに電流が流れ るかどうかを調べたところ、 全ての場合で電流が流れたス

（2）がわかりません。解説の、水酸化ナトリウム水溶液Bが50cm3まではわかるのですが、最後の、その後はナトリウムイオンと水酸化物イオンが50cm3につき２ｎ個ふえる。のところがわかりません。なぜ2n個ずつ増えるのか教えてください。

体積の比が1:1でちょうど中和する塩酸 豆電球、 Aと水酸化ナトリウム水溶液Bがある。 図の ような回路をつくり、 ステンレス電極と塩酸 A 50cm を入れ、 5V の電圧を加えたところ、 水溶液に電流が流れた。 これに、 水酸化ナト リウム水溶液Bを5cmずつ100cmまで 加えてよくかき混ぜ、 そのたびに電流が流れ るかどうかを調べたところ、 すべての場合で電流が流れた。 塩酸 電源装置、 ステン レス 電極 A 電流計 (1) 水素イオンと水酸化物イオンが結びついてできる物質は何か、化 学式で書きなさい。 恩(2) 水酸化ナトリウム水溶液Bを加えていったとき、 水溶液中のイオ ンの総数はどのように変化したか。 最初に塩酸 A50cm3の中にあ った水素イオンの数をn個として、解答欄のグラフに表しなさい。 + b u z 6 % 500m³ till à to let 水溶液は中性 (3) 9 (3) 長野改 水溶液中のイオンの総数 個 水酸化ナトリ

106の問題なのですが実験前と実験後で何故ビュレットの値が増えているのですか？減るはずでは？という疑問です。107の(ウ)で書いているところがビュレットの目盛りで合ってますか？教えてください

実験 □106 中和滴定 次の文章を読み, あとの各問いに答えよ。 実験 濃度不明のアンモニア水の濃度を決定するために, 濃度が正確にわかっている塩 を用いて滴定を行った。 まず,濃度不明のアンモニア水200mLを三角フラスコに取り、指示薬としてメ ルオレンジを1~2滴加えた。 次に, ビュレットに濃度0.120mol/Lの塩酸を入れ、 準備をした後, ビュレットの目盛りを読んだところ, 1.58mLであった。 指示薬の色の変化を確認し滴定を終了したところ, ビュレットの目盛りの読みは、 16.73mLであった。 (1)下線部について,指示薬の色は何色から何色に変化したか。 (2)このアンモニア水のモル濃度を求めよ。 08.(HM) (S) □107 中和滴定とその操作 次の文章を読み, あとの各問いに答えよ。OHO 原子量: H=1.0,C=12.0, 0=16.0 0.100mol/Lの酢酸水溶液を正確に調製するため, 純粋な酢酸CH3COOHを gはかり取った。 これをすべて ( ① )に入れ,さらに純水を加えて全量を (a) 正確に250mLとした。 10 HM- 10xHM この溶液25.0mLを( ② )を用いてコニカルビーカーに取り、指示薬として (b)を1~2滴加えた。これに,(3)を用いて約0.2mol/Lの水酸化ナト ウム水溶液を滴下したところ, ちょうど中和するまでに12.60mLを必要とした。 (1) (a)に適する数値を入れよ。」 ・ (2)(1)~(3)に適する実験器具の名称を入れよ。 また, その器具を次から 選び, 記号で答えよ。 (ア) (イ) (ウ) □1 ビュレット」 (ｴ) 神 om01.0 の目盛 水 3 Ima Nom 22.0 (3) ①~③の実験器具の使用方法として正しいものをそれぞれ選び, 記号で答え (ア) 水道水で洗っただけで用いる。 (2)