こういう問題はどうやって考えますか？

第2編 (ア) NaCl 111 塩の性質 次の塩のうち、(a) 水溶液が酸性を示すもの, (b) 塩基性を示すも のをそれぞれすべて選べ。 (ア) NaHCO3 (オ) CH3COONa (イ) NaNO3 (5) NHẠCH (ウ) K2SO4 (エ) NaHSO4

(3)と(5)が分からないです。 (3)9.3 (5)9.5です。 よろしくお願いします(＞人＜;) (2) アンモニアの電離度は1.4×10^-2です。 水酸化物イオン濃度は1.4×10^-3です。

2. 次の文を読み, (1)~(5) の問に答えよ。 アンモニアは水溶液中で電離によって生じたイオンと,電離していない分子が次 式のように平衡状態になっている。 NH3 + H2O ← NH + OHT アンモニアに関する以下の実験を行った。 実験1:0.10mol/Lのアンモニア水を調整した。 これを水溶液 X とした。 実験2:500mLの水溶液X と 0.10 mol/Lの塩化アンモニウム水溶液500mL を 混合し、水溶液Y を調製した。 実験3 :水溶液 Y に 1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL を加え,水溶液 Zを調製した。 なお,アンモニアの電離定数は K = 2.0×10mol/L, 水のイオン積は Kw=1.0 x 10-14 (mol/L)2 とする。 水酸化ナトリウムの電離度は1とし,また, アンモニアの電離度αの値は小さく, 1-α≒1と近似できるものとする。 (1) cmol/Lのアンモニア水中のアンモニアの電離度をαとする。 αをc, Ko を 用いて解答欄に記せ。 (2) 実験1について,水溶液 X中の(i) アンモニアの電離度はいくらか,また, (ii) 水酸化物イオン濃度は何mol/Lか。 有効数字2桁でそれぞれ解答欄に記せ。 (3) 実験2について 水溶液 Y の pH はいくらか。 小数第1位まで解答欄に記せ。 (4) 水溶液 Y に (i) 少量の強酸, (i) 少量の強塩基を加えたときに起こる反応をイオ ン反応式でそれぞれ解答欄に記せ。 (5) 実験3について, 水溶液のpHはおよそいくらか。 小数第1位まで解答欄 に記せ。

CH3COONa が正塩である理由が分かりません。 弱酸と強塩基の組み合わせだと思うのですが、、

2物質の変化 ●解説 問1a 12 正解 ③ Na2SO4 は硫酸H2SO4 と水酸化ナトリウム NaOH が完全に中和した組成をもつ正 塩であり,酸のHも塩基のOHも残っていない。 NaHCO3 は H2CO3 と NaOH の反 応で生じ,酸のHが残っている酸性塩である。 CH3COONa は CH3COOH と NaOH の反応で生じ, 酸のHも塩基のOHも残っ ていない正塩である。弱 強 ② MgCl2 は HCI と Mg (OH)2の反応で生じ, 酸のHも塩基のOHも残っていない 正塩である。 強 強 ④ KNO3 は HNO3 と KOH の反応で生じ、酸のHも塩基のOHも残っていない正 塩である。 強 強 b 13 正解 ③

◎問題 0.5 mol／Lの塩酸10mlを水で薄めて1000mlにした水溶液の水素イオン濃度は？ ◎質問 解説部分の「モル濃度を10／1000倍にした」ということがどういうことなのかできるだけ詳しく解説してほしいです。 回答よろしくお願いします🙇

Ba(OH)2 Ban (1) 水でうすめて, モル濃度を10/1000 倍にしたので, 塩酸のモル濃度 は 5.0×10-3mol/Lとなる。 塩化水素は1価の強酸なので, [H+]は, HO]< [H+]=ca=5.0×10-3mol/L×1=5.0×10-3mol/L (2) 酢酸は1価の弱酸であり, 0.20mol/Lの酢酸水溶液中で,その電 HaDtomon0101 [H] #15* fu+l+

埋まってないところの名前を教えてください。 あと、弱酸強酸弱塩基強塩基の覚え方？見分け方とかあれば教えてください。

弱酸と強酸、弱塩基と強塩基 強酸 HCI HNO3 H2SO4 弱酸 CH3COOH 酢酸 H2S (COOH ) 2 CO2 H3PO4 二酸化炭素 塩化水素 弱塩基 NH3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 アンモニア 000 HO HOOD HD 強塩基 NaOH 水酸化ナトリウム KOH 水酸化カリウム Ca(OH)2 Ba(OH)2

問2において、赤の下線部を読んでもなぜ丸4番がダメなのか分からないので教えて下さい！

152. 海水に含まれるイオン 06分) C1=35.5, 気体定数R=8.3×10 Pa・L/(mol・K) 次の文章を読み、 下の問い (問1~3)に答えよ。 Na=23, Re 39,126.127 高潮や津波は農地に甚大な被害をもたらす。それは、大量の海水が流入することで土壌塩分が増加す ることによるものである。一般に,海水に含まれる塩類の濃度は場所や深さなどにより変化するが,あ る資料によると, 海水の主要成分(イオン) の含有量は次のようになる。 Naeb & Fr (エ) : 380mg/L 10556mg/L 18980 mg/L 海水の主要イオン含有量 (イ): 1272mg/L2+ (カ): 2649mg/L (ウ): 400mg/L (キ) : 140mg/L → 加熱 Baby えん ここで, (ア)~(エ)は陽イオン, (オ)~(キ)は陰イオンである。 表の数値が示す通り (ア)と(オ)からなる塩は海 水の水以外の最も主要な成分である。 (イ)は2価の陽イオンであり、水酸化物イオンとの化合物はほとん ど水に溶けない。(ウ)と(キ)のみ含まれた水溶液は当初沈殿物を生じていないが,これを加熱すると石灰岩 や大理石の主成分が生じる。 (エ)はアルカリ金属の単原子イオンであり、赤紫色の炎色反応を示す。 (ア)と (キ)からなる塩の水溶液は弱い塩基性を示すが,これに塩酸を加えると二酸化炭素を発生し, 反応後の水 溶液には(ア)と(オ)が含まれる。 (カ) を含む水溶液にバリウムイオンを加えると, 水にも酸にも反応しない, X線をさえぎる白色沈殿が生成する。 対して, 河川水に溶存している最大濃度の陽イオンは (ウ)であり、海水が農地に流入する際の問題点と は、過度に溶存した(ア)が農作物の生育に害を与えることである。 (4) CO3²- 2- Cacoz 問1 (イ)とエ)に当てはまる陽イオンはそれぞれ何か。 最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ ずつ選べ。 ① Li+ ②Na + ③K+ ④ Ca²+ ⑤ Mg2+ 88 問2 (カ)と(ギ)に当てはまる陰イオンはそれぞれ何か。 最も適当なものを次の①~ ⑤ のうちから一つ ずつ選べ。 ①CI ②I ③ HCO 3 - 2- SO4²- 第3編 無機物質

赤の下線を引いた部分は暗記項目ですか？それとも求め方があるのですか？

¥116. オキソ酸 2分 硫酸H2SO のように分子中に酸素原子を含む無機の酸をオキソ酸という。 オキソ酸に関する記述として誤りを含むものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ① 酸化数+1 の塩素原子1個を含むオキソ酸は、強い酸化作用を示す。 ② 酸化数 +4 の炭素原子1個を含むオキソ酸は,弱酸である。 ③ 酸化数+5の窒素原子1個を含むオキソ酸は, 強い酸化作用を示す。 ④ 酸化数+5のリン原子1個を含むオキソ酸は 2価の酸である。 ⑤ 酸化数+6の硫黄原子1個を含むオキソ酸は,強酸である。 [2009 本試]

pHの大きさ調べる時なんですが 一価の強酸と二価の強酸って、なぜ二価の強酸が弱いんですか？ モル濃度からpHを求めるやつなんですが、モル濃度は等しくて、、。

科学基礎　塩の加水分解反応です！ 最後にOH⁻が残ったら塩基性というのはわかるのですが、分離させてからの扱い方がわかりません…。 例えばNaClは一度分離させてNa⁺とCl⁻になったらそれぞれに水を加えるのですか？ Na⁺+H₂O→NaOH+H⁺ Cl⁻+H₂O→HCl+O... Read More

問1 炭酸水素ナトリウム NaHCO の水溶液は塩基性を示す。水溶液が塩基性を示 すものとして最も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 12 H₂0ko Ort OF ECENST NaHSO4 NaCl T... 017 "933 ? , 2220) ? 2 NaHSO → Naove + Hesof Na+ + HS04 Nael - Natel K₂0²₂ → Bacle Balote), Hel 3 K₂CO3 Wattel Citto HeltoH rtr002- 220141213 Fabrana Mtestresza? NaHSO4 → Nat+H5D4 HSOZH² +50₂²" ここでわける! 4 BaCl2 - 30- 24 De

初歩的な質問なのですが、（3）なぜ(b)H+➕OH-→H2Oはダメなのですか？

50. イオン反応式 (1)~(3) を(a) 化学反応式, (b) イオン反応式で記せ。 HOT BANGE ② 強酸, 強塩基、 水に溶けている塩 イオン反応式の書き方 ① 化学反応式を書く これらだけは電離させてイオン式に書き直す ③両辺で共通のイオンを消去する (1) 希塩酸に水酸化バリウム水溶液を加える。 ■(2) 希硫酸に水酸化バリウム水溶液を加える。 (3) 酢酸水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加える。 50. (1) HCl Ba(OH)2は2:1のモル比で反応する。 BaCl は沈殿 しないから,電離して水に溶けている。 Cho (2) BaSO は水に溶けない塩なので,電離しないで沈殿する。 (3) 酢酸は弱酸なので、大部分は酢酸分子として存在する。 しか し、塩になれば酢酸イオンとして水に溶けている。 (1) (a) 2 HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2H2O (b) H+ + OH→ H2O (2) (a) H₂SO4 + Ba(OH)2 BaSO + 2H2O (b) 2H+ + SO²- + Ba²+ + 2OH- BaSO + 2H2O + H2O → (3) (a) CH3COOH + NaOH→ CH3COONa (b) CH3COOH + OH ¯ CH3COO¯ + H2O