Question

りりこ

初歩的な質問なのですが、（3）なぜ(b)H+➕OH-→H2Oはダメなのですか？

50. イオン反応式 (1)~(3) を(a) 化学反応式, (b) イオン反応式で記せ。
HOT BANGE
② 強酸, 強塩基、 水に溶けている塩
イオン反応式の書き方
① 化学反応式を書く
これらだけは電離させてイオン式に書き直す
③両辺で共通のイオンを消去する
(1) 希塩酸に水酸化バリウム水溶液を加える。
■(2) 希硫酸に水酸化バリウム水溶液を加える。
(3) 酢酸水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加える。
50. (1) HCl Ba(OH)2は2:1のモル比で反応する。 BaCl は沈殿
しないから,電離して水に溶けている。
Cho
(2) BaSO は水に溶けない塩なので,電離しないで沈殿する。
(3) 酢酸は弱酸なので、大部分は酢酸分子として存在する。 しか
し、塩になれば酢酸イオンとして水に溶けている。
(1) (a) 2 HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2H2O
(b) H+ + OH→ H2O
(2) (a) H₂SO4 + Ba(OH)2
BaSO + 2H2O
(b) 2H+ + SO²- + Ba²+ + 2OH- BaSO + 2H2O
+ H2O
→
(3) (a) CH3COOH + NaOH→ CH3COONa
(b) CH3COOH + OH ¯
CH3COO¯ + H2O

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

なぜ(b)H+➕OH-→H2Oはダメなのですか
＞この式も半分正しい。中和はH2Oを作るから。
しかし、塩が沈殿する場合、書かないといけない。
だから、Ba2+ +SO4^2- → BaSO4は書かないといけない。
だから、二つのイオン反応式をまとめて書く。二価同士だから、H+➕OH-→H2Oを2倍する🙇

りりこ

そういうことだったのですね。
ありがとうございました！

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇