この2つの公式の使い方の違いがわかりません。わかりやすく教えてください！早めにお願いします！

重複組合せ 一般に, 異なるn個のものから重複を許して個取って作る組合せの は,個の○と (n-1)個のを並べる順列の総数に等しい。 すな ■ {r+(n-1)}個の場所から個の場所を選ぶ方法の総数に等しい。 って, その総数は {r+(n-1)}! r!(n-1)! すなわち n+r-1Cr 第1章

マーカーを引いているところがどのように解けばいいか分かりません💦どなたか解説お願いします🙇‍♀️

19 3次方程式 x+2x'+x+40の3つの 解をα, B, yとするとき,a+B+y=ニア aẞ+By+ya=1, aẞy="0. a²+B²+7²=0, a²+B³+ y²=*D, である。 (1-a)(1-B)(1-y)=

（３）がわかりません。 X軸と異なる２点で交わるのがどうして頂点のy座標が負の時になるのでしょうか？ 教えてください🙇‍♀️

3 2次関数f(x)=x26x+α2-4aがある。ただし、aは定数とする。(配点30) (1) 次の にあてはまるものを下の1~4の中から1つずつ選び、番号で答えなさい。 円 a=2のとき,f(1) = ア である。また,このとき,f(x)= す イ と変形できる。 ア 選択肢群】 1-11 2-9 3-5 43 イ の選択肢群】 (x+3)2 +5 3(x-3)2 +5 2(x+3)2-13 4 (x-3)2-13 (2)y=f(x)のグラフの頂点の座標をを用いて表しなさい。また,0≦x≦4 における f(x) の最大値をαを用いて表しなさい。 (3) y=f(x)のグラフがx軸と異なる2点で交わるようなαの値の範囲を求めなさい。また,こ のとき,y=f(x) のグラフがx軸から切り取る線分の長さをLとする。 Lの最大値を求めなさい。

全て解き方を詳しく解説お願いします‼︎

( 月 日) 公式 得点 15 2次関数の最大・最小(2) □ 43 2次関数y=-x+x+α (1≦x≦4)の最小値が-2であるように, 定数αの値を定めよ。 6 軸たろ y=(x-stat9. x+6x-9 関数コー+x+aのグラフは上に凹の放物線で 400 車は直線である。OXであるから、まれはメンで 最小値なと. オシの 5ta=-2x)=7-7 lib/ta=5ta 2g 44αは正の定数とする。 y=-x+4x (0≦x≦a)の最大値を求めよ。 (15点) 中 ナチに上に凸で軸に直線X=2 7=-x+4x =-(x-+) = -x² + 4x+4 cocac2m² EL x=aで最小値-atta =-(x-2)-4 (2.4) 9:2 [2]ミスの 7:-4 X:2最小値 4 ✓ 45αは定数とする。 関数 y=x2-4ax (0≦x≦2) の最小値を求めよ。(20点) 7=9-4axε 変形すると(X-20+40 512acomme Da よって、x=0で最小値0をとる。 0 2 (0≦a≦2 よって、ケンで最 16 第3章 2次関数 -4a2 よっては牛ので 4- 002 値:89-4. 74 -8a+ をとる 2a (15点) □ 4 (1 (2) (3

解説お願い致します🙇🏻‍♀️

月が南中する時刻は1日に何分変化すると考えられるか, 求めなさい。 ただし、同じ時刻に見える 月は、1日につき12° ずつ位置が変わるものとする。 (1)~(4)に答えなさ bo

なぜ3C2になるんですか？最後に3分の1をかけている理由も知りたいです。今までは樹形図をかいて、枝の本数でCの式を作っていました。

練習問題 8 A,Bの2人が次のようなゲームをする. 1個のサイコロを振って2以 下の目が出たらAの勝ち,3以上の目が出たらBの勝ちとし,これを1回 のゲームとする.これを繰り返し行い,先に3勝した方を優勝とする. (1) ゲームを4回繰り返したとき,Aが2勝しBが2勝する確率を求めよ. (2) 4戦目でAの優勝が決まる確率を求めよ. (3) Aが優勝する確率を求めよ. 注 解答 2 1回のゲームで,Aが勝つ確率は,Bが勝つ確率は である. 3 では前後 (1) 4回のゲームで, 「Aが勝つ」が2回起こる確率なので、反復試行の確率 8 2 1 2 2 の公式より 4C2 == 3 3 27 (2) 4戦目でAの優勝が決まるのは, 3戦目終了時, Aが2勝,Bが1勝,4 戦目で人が勝つときである。その確率は1/2(2/2)×402/27 3 3

理科の天体の単元が苦手で、幾つか教えてください🙇‍♀️ 〇太陽の一日の動きに関する問題 (日の入りなどの時間を求める問題) 〇夏至と冬至などの太陽、南中高度の計算 ：なぜ、そのような公式になるのかよく分かりません。 〇東やら西やらと向き？がよく分からなくなります。 例えば、... Read More

・物理 付箋が貼ってあるところの答えになるまでの式変形を教えて欲しいです。付箋の上の式までは理解してます よろしくお願いします🙇‍♂️

問 11 バンジージャンプの仕組みを, 簡単なモデルによって考えてみよう。 図のように のゴムロープの一端が留められており,他端は塔に固定されているとする。 塔の高さは の頂上の高さから飛び降りる人間を 質量Mの小物体と考える。 この小物体に自然長2 Lに比べて十分大きいとする。使用するゴムロープは張力が働かないときはゆるむが、 自然長Lより伸びて張力が働くときにはばね定数kのばねとして働く。塔の頂上の位置 を原点としてx座標を考え,下向きを正にとる。重力加速度の大きさをgとし,空気に よる抵抗やゴムロープの質量は無視する。 以下の問いに答えよ。なお,解答には記号と して,M,L,k,gのうち必要なものを用いよ。 人間は時刻t=0に初速度ゼロで真下 に飛び降りたとする。 ◎自然長に達するまでは自由落下 L自然長 1ペー IC (日) + (1) ゴムロープが伸びはじめる瞬間の時刻,および人間の速度を求めよ。 (2) その後、ゴムロープが伸びることにより、ゴムの復元力と人間に対する重力とがっ り合った瞬間の, 人間の位置を求めよ。 また, このときの人間の速度を,エネルギー 保存を考慮することにより求めよ。 (3) さらに,人間はある地点まで落下すると, 上昇に転じる。 その瞬間の人間の位置を 求めよ。 (4) 上昇に転じた後, 最高点に達したときの人間の位置を求めよ。

赤で引いたところがどうしてこの式になるのか分からないので教えてください🙇🏻‍♀️

A 76* 次のように定められた数列{an}の一般項を求めよ。

キクについてなのですが未反応の酢酸とアンモニア分子の濃度が同じになるのは何故ですか？教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

必要があれば,以下の数値を用いよ。 化学 (2科目 120分) 日本医科大 原子量 H: 1.00 N: 14.0 C: 12.0 0:16.0 Na: 23.0 Cl: 35.5 K: 39.0 S: 32.0 気体定数 R 8.30 × 103 Pa・L/(K・mol) アボガドロ定数 6.00 x 1023/mol 水のイオン積 1.0 × 10-14 (mol/L)2 0°C 273 K 対数値 log 10 2 = 0.30 日本医科大 1 である。 (mol/L)-1 2020年度 化学 25 この反応の平衡定数 K を水の濃度が一定であるとみなして次式で表すと、その値はK= (a) K = [CH3COO [CH3COOH][OH (b) Hd P A-SA ~ C の文章を読んで ア~シ に適した数値または式を答えよ。 酢酸水溶液中で弱酸としてはたらき, 次のように解離ニウムイオン H3O+ と 酢酸イオン CH3COO を生じる。 CH3COOH + H2O CH3COO- +H3O+ 平水の 雪の酸解離定数 Kは,希薄溶液では溶媒である水の濃度を一定とみなすことができるの 分子やイオンのモル濃度を[]で表して次式で与えられる。 Ka= [CH3COO-][H3O+] [CH3COOH] 酢酸のK』 を2.0×10 -5 mol/L とする。 0.20mol/L 酢酸水溶液中の酢酸の解離度 程度であるから,溶液中の酢酸分子のモル濃度 [CH3COOH] は 0.20mol/Lと近似で にって、溶液のpHの値はアと求められる。 一方, 0.20mol/L 酢酸水溶液に純水 イ倍に希釈すると溶液のpHは4.70 になる。このときの酢酸の解離度の値は ある。 液に水酸化ナトリウムを加えて中和するとき,水酸化ナトリウムは水溶液中で完 OHに解離するので、 中和反応式は次式で与えられる。 0 L 1 2 0 1 滴定率 2 見ていると 滴定率 図1滴定曲線 図1(a) は, 0.20mol/L 酢酸水溶液に水酸化ナトリウムを加えていったときの溶液のpH変 化の様子である。横軸の滴定率は,溶液中の酸に対して添加された水酸化ナトリウムの物質 量 [mol] の比である。ここで水酸化ナトリウムの添加にともなう溶液の体積変化はないもの |とする。中和の当量点P における未反応率を次式の百分率で表すとオ%である。 当量点Pにおいて中和されずに残っている酢酸分子の物質量 [mol] 溶液に元々含まれていた酢酸の全物質量 [mol] 未反応率 [%]= x 100 一方,図1(b)は, 0.20mol/L 酢酸水溶液にアンモニアを加えて中和したときのpH 変化の 様子である。 なお、ここでもアンモニアの添加にともなう溶液の体積変化はないものとしてい る。 アンモニアは水溶液中で弱塩基として次のような平衡を生じる。 ADD NH3 + H₂O NH₁+ + OH いま, 次式で表されるアンモニアの塩基解離定数K を 2.0 × 10-5mol/L とする。 Kb= [NH+][OH-] [NH3] また, 水溶液中における酢酸とアンモニアの中和反応は次式で表される。