(4)が分かりません。答えは9.0×10^4Paです！教えて欲しいです

CO 容積は変化しない 3.0Lの容器A と 2.0Lの容器Bをコック でつなぎ, 容器Aには 1.0×10'Pa の水素を, B には 3.0 × 10 Pa A の酸素をコックを閉じた状態で別々に封入した。次の各問い曲の内線 答え B (1) コックを開いてしばらく放置すると, 水素と酸素が混じり合って均一な混合気体となっ た。 このような分子の熱運動に基づいて起こる現象を何というか。 漢字2文字で答えよ。 (2) コックを開いてしばらく放置した混合気体における水素と酸素の分圧, および混合気体 の全圧はそれぞれ何Paか。 温度は一定で、各気体はまだ反応しないものとする。 (3) 混合気体に点火し、 水素と酸素を反応させた。この反応を化学反応式で書け。 JOE TOEX (4) 水素と酸素を容器内で完全に反応させてから、元の温度まで戻した。 容器内の圧力を求 めよ。 なお、反応によって生じる水の水蒸気圧は無視できるものとする。 8.8 (3)

(2)に対しての質問です 基本的にコックを開けた場合、気体の状態方程式で用いる体積は、各容器の体積の和 で計算すると思います この問題においては体積を 各容器の体積 を用いて計算しています これは各容器によって温度が異なるから という解釈で大丈夫ですか？ また仮に、この問... Read More

C: (ア) 18 D: (ア) 0 () 36 (1) 70 (+) 142 (ウ)24 ( 30 (オ) 95 (イ) 25 () 33 (1) 50 (+) 67 () 75 (+) 100 35 (イ)22 [17 早稲田大 改〕 62. 〈温度の異なる連結球と混合気体の圧力〉 下の設問に有効数字2桁で答えよ。 H=1.0, C=12,N=14,0=16 気体は理想気体として扱い, 気体定数R=8.31 × 103Pa・L/(mol･K), 飽和水蒸気圧 は 17℃ で 1.94 × 103 Pa, 67℃ で 2.70 × 10 Pa とする。 また, コック, 連結部分およ び液体の水の体積は無視できるものとする。 (1) 右図に示した耐圧容器において, コックを閉じた状 態で容器Aにメタン 0.32g, 容器Bには空気(体積比 で酸素 20%, 窒素 80%) 11.52gを入れた。 27℃に保ったままコックを開き, 十分な時間が経 過した後, 容器内のメタンを完全燃焼させ, 容器 A, Bともに 327℃にした。 このときの容器内の全圧 [Pa〕 を求めよ。ただし, 生成した 水はすべて水蒸気として存在していたものとする。 (2) さらに(1) の後, コックを開いたままで, 容器A内を 67℃, 容器 B内を 17℃に保っ た。このとき, ① 容器A内に存在する水蒸気の物質量 〔mol〕 および, ② 容器B内に存 在する液体の水の物質量 〔mol] を求めよ。 [14 京都府医大 改〕 容器 A \2.00 [L] コック 容器 B 30.0 [L]

ボイルの法則について質問です (１)の5Lは混合気体、2Lは窒素の体積と別々のものですが問題ないのですか？

基本例題24 混合気体 問題 213・214・215 図のように, 3.0Lの容器Aに2.0×10 Paの窒素を, 2.0Lの容器Bに1.0×10Pa の水 素を入れ,コックを開いて両気体を混合した。温度は常に一定に保っておいた。 混合後 の気体について,次の各問いに答えよ。 (1) 窒素の分圧は何Paか。 (2) 全圧は何Paか。 (3) 各気体のモル分率はそれぞれいくらか。 (4) 混合気体の平均分子量はいくらか。 考え方 (1) 混合後の気体の体積は、 3.0L+2.0L= 5.0L である。 (2) ドルトンの分圧の法則から, P=PN2+PH2 (3) 分圧=全圧×モル分率から, 成分気体の分圧 混合気体の全圧 モル分率= (4) 平均分子量 M は各成分気 体の分子量×モル分率の和で求 められる。 N2 の分子量は28, H2 の分子量は2.0である。 分子量は44である。 解答 (1) ボイルの法則から, 窒素の分圧 PN2 は , PVL 2.0×105 Pa×3.0L V2 PN2= 5.0L (2) 同様に,水素の分圧 PH2 は, PiVi 1.0×105Pa × 2.0L PH2 V2 5.0L したがって, 全圧は, (3) (4) A 3.0L 1.2×105 Pa 1.6×105 Pa N₂.... コック P=PN+PH=1.2×105Pa+4.0×104Pa=1.6×10Pa =1.2×105 Pa B 2.0L ド=4.0×104 Pa 4.0×10+ Pa 1.6×105 Pa =0.75 H2….. M=28×0.75+2.0×0.25=21.5=22 =0.25 (原子量) H=1.0 N=140=16

モル分率の公式の表記の仕方が違うのですが、どういうことですか？

(3) 分圧 = 全圧×モル分率から, 成分気体の分圧 大 モル分率= 混合気体の全圧 21. 今田山

公式に沿って解いたんですが、11.2x＝1867320って計算だるすぎませんか？でも、他に解法が思いつかなくて…途中で約分できるところとかないですかね

黒を 40940P 180 [混合気体の全圧と分圧] 体積 11.2Lの容器に窒素 N20.20mol, 水素H20.60mol からなる0℃の混合気体が入っている。 これらの気体はすべて理想気体であるとして, 次の各問いに答えよ。 (1) 容器内の混合気体の全圧は何Paか。

化学の気体の性質のところです 答えは、 (1)8.9×10⁴ Pa (2)1.0 ×10⁴ Pa (3)3.9×10 ⁵ Pa です。 その答えを求める途中式が全く分からないのでどなたか教えてください… 1問でも分かる方お願い致します🙇‍♀️

容積が 4.0L, 5.0L, 1.0Lの容器A~Cを図のように連結し, A には 2.0×105Paの室 素, B には 6.0×105Paの酸素, Cには 1.0 x 105 Pa のアルゴンを入れた。 以下の問いに 答えよ。 ただし, コックを含む連結部分の体積は無視してよい。 ※有効数字2桁 ※途中式も書く (1) 温度一定のまま、 AB間のコックを開け、 十分に長い時間がたったとき、 混合気体 中の窒素の分圧[Pa] を求めよ。 0 (2) (1) の後、温度一定のまま, BC間のコックを開け, 十分に長い時間がたったとき, 混合気体中のアルゴンの分圧[Pa] を求めよ。 (3) (2) の状態における混合気体の全圧[Pa] を求めよ。 A B C C ② 4.0 L 5.0L 1.0L

(2)の分圧を求める問題で、 私は写真2枚目のように操作②と③で気体の状態方程式を用いて求めようとしたのですが、答えが合いませんでした。　 解答では、(大気圧)-(液体物質の蒸気圧)=8.5×10^4となっていました。 私の方法では，何がいけなかったのでしょうか。(自分... Read More

揮発性の液体物質の分子量を求めるために、図のような内容積100mLの容器を用いて, 次の手順で実験した。【 】内の値を用いて下記の問いに答えよ。ただし,気体はすべて 理想気体とし、液体の体積は無視する。また、温度による容器の体積変化は無視でき,容 器内の圧力は大気圧に保たれるものとする。 【27℃ での液体物質の蒸気圧: 1.50 × 104 Pa, 大気圧: 1.00×105 Pa, 気体定数 : 8.31 × 10° Pa・L / (mol・K), 27 ℃ での空気の密度 : 1.00×10-3 g/mL】 気体が出入り 操作 ① 容器の質量を27℃で測定すると 5.050g であっ た。 できる細管 操作② 容器に液体物質を約1g 入れ, 77℃で液体を完 全に蒸発させた。 容積100 mL 操作 ③ 27℃まで冷却してから質量を測定すると 5.500g であった。 (1) 操作 ① で容器内に入っていた空気の質量(mg) を求 めよ。 $15. [ ]mgo (2) 操作 ③ で 27℃まで冷却した後に容器内に存在している空気の分圧 (Pa) と質量 (mg) をそれぞれ有効数字2桁で求めよ。 (分圧)[ ] Pa,(質量)〔 ]mg (3) 操作 ③ で容器内に残っている液体物質の質量 (mg) を有効数字3桁で求めよ。 [ ] mg (4) 液体物質の分子量を有効数字3桁で求めよ。 [ ]

7番なのですがなぜ四倍になるのでしょうか。

収以PJD 「リ 8 7一定質量の気体について, 圧力Pを1/2倍,絶対温度Tを2倍にすると,気体の体積は もとの体積の何倍になるか。 プロセス·ドリルの解答 1(ア)反比例 (イ) ボイル (ウ) 絶対温度(エ) シャルル 12 (オ) 状態方程式 (カ) 気体定数 3(キ)全圧(ク)分圧 (ケ)ドルトン 【4 (1) 273K (2) 253K (3) 400K (4) 0℃(5) -120℃ (6) 27℃ 1525L 【16 20L 74倍

0.01molの水がちょうど蒸発したとき、水蒸気の分圧が3.0×10^3paである。という所が分かりません。宜しければ解説お願いします。

26 例題 50 水蒸気を含む気体 ung in Iture, it 3 in a gi sions 11 「om つrde: 気体の体積を 2.0L にしたとき,容器内の全圧は何 Pa か。 交器内の水をすべて蒸発させるには,気体の体積を何L以上にすればよいか。 edu ve ns え方 窒素の圧力はボイルの法則に従って 変化するが、水蒸気の圧力は水が共存してい る間は、空間の体積には無関係に, 飽和蒸気 圧(一定)であることに留意する。 液体の水が残っているので,水蒸気の分 圧は27℃の飽和蒸気圧 3.0×10° Pa である。 気体の体積が変化しても,液体の水 が存在する限り、水蒸気の分圧は3.0× 10° Paのままである。よって,全圧は、 9.0 × 10' + 3.0× 10° = 9.3 × 10*(Pa) (3) 0.010mol の水がちょうど蒸発したとき 水蒸気の分圧は 3.0 × 10° Pa である。その ときの気体の体積Vは,気体の状態方程 : PN, = P-PH,o = 6.3 × 10 - 3.0 × 10° = 6.0 × 10°(Pa) (2) ボイルの法則より,窒素の分圧 PN, は, 6.0 × 10° × 3.0 = PN, × 2.0 式 PV = nRTから求められる。 三 3.0 × 10° × V= 0.010 × 8.3 × 10° × 300 三 V= 8.3(L] 解答(1) 6.0× 10'Pa(2) 9.3× 10'Pa : PN, = 9.0 × 10°[Pa] (3) 8.3L 例頃51 混合気体の燃焼

高校化学です🙇‍♀️ ③の全圧の出し方を教えて欲しいです。 ①〜②、③のmolは出せましたが、全圧だけ答えが違ってしまいます💧 私なりの考えを書いたのも貼ったのでどこが違うか指摘してほしいです （解答は赤文字が正解です）

(5) 次の文章を読み,①~®に答えなさい。 図のように,耐田容器A(容積 1.01L)とB(容積2.01L)。を,コックが付いた細いガラ ス管で連結させた。コックを閉じた状態で,Aにメタン CH。を 0.16g. Bに酸素を1.6g 入れて、A とBを27℃に保った。ただし、温度による容器の体積変化とガラス管の容積 は無視できるものとする。 B の 容器Aと容器B内の気体の圧力はそれぞれ何 Pa か。 の 容器A と容器Bを27℃に保ったままコックを開けて均一な混合気体とした。こ のときのメタンの分圧は何 Pa か。 コックを開けたまま,容器 Aと容器 Bを 227℃にして,均一な混合気体とした 後,混合気体中のメタンを完全燃焼させた。燃焼後,生じた水もすべて気体(水蒸 気)として存在しており,温度は 227℃に保った。このときの,容器内に存在する 気体の全物質量(mol)と全圧(Pa)を求めよ。 CH4 t 202 CO2 t 2tte O 4 4 2.5k0 62x6 6.2×10 使 25xc6 5.0K18 後 12x(0° 2.5k( 5,0x (04 8.7K(6 x 500t 300k (4.5x(0 : (15x10 改ダ×? 83×L0 pa