教えていただけないでしょうか？

(3) 食酢 10mL (10倍希釈はせず)を中和するのに、 1mol/L水酸化ナトリウム水溶液を20mL 要した。 食酢に含まれる酸はすべて酢酸とし、含まれる酢酸のモル濃度はいくつか答えなさい。 強酸 or (1) (2) 弱酸 (3) 3 酸と塩基について次の問いに答えなさい。 (1) 強塩基とされる物質に含まれる1族の金属と2族の金属 (Be と Mg は除く)を何というか。 価数 (2) ブレンステッドの定義による塩基とは何か答えなさい。 (3) 水酸化ナトリウムの電離式を答えなさい。 (4) 0.5mol/L 炭酸のpHはいくつか。 炭酸の電離度を0.001 とする。 (5) 1.0×10-mol/L NH3 水溶液のpHはいくつか。 NH3 水溶液の電離度を0.01 とする。 (1) (2) (3) (4) (5)

［3〕ので問題の考え方がわかりません

問題 | 次の文章を読んで, 以下の各問いに答えよ。 ただし, 原子量はH=1.00, C=12.0, 0=16.0 とす 【知・技】 奈告主 酢酸水溶液の濃度を求めるために、以下の実験操作を行った。 (実験 1) 水酸化ナトリウム約2.5gを蒸留水に溶かして500mLの水溶液をつくった。 (実験2) 0.100mol/Lのシュウ酸水溶液を調製するために, シュウ酸二水和物を1.26g はかりと り,蒸留水に溶かした後,100mLのアに移して標線まで蒸留水を加えた。 (実験3) 実験2で調製した 0.100mol/Lのシュウ酸水溶液10mL をイで正確にとり, 入れ、フェノールフタレインを2~3滴加えた。 (実験4) 実験1で調製した水酸化ナトリウム水溶液を (1) ア エに入る適切な実験器 具の名称を記せ。 また, その器具と対 応するものを右図の(a)~(d)から選び, それぞれ記号で答えよ。 溶液に滴下すると、 中和点までに 20.0mLを要した。 (実験5) 酢酸水溶液10mLをイで正確にとり,100mLのアに入れて標線まで蒸留水を加 て薄めた (実験6) 実験5で調製した薄めた酢酸水溶液10mL をイで正確にはかりとってゥに入 れ、フェノールフタレインを2~3滴加えた。 (実験7) 実験4で濃度を求めた水酸化ナトリウム水溶液を エ に入れて滴下すると、 中和点ま でに 10.0mLを要した。 (a) イとウの器具を使用するこ ウに入ったシュウ酸水 (b) (c) (2) 際、器具の内壁が水で濡れていること に気づいた。 それぞれの器具を使用する前に行う操作として適切なものを,以下の①~③から一 つずつ選べ。 ① 純水で洗い, 濡れたまま用いる。 ② 純水で洗い, 加熱乾燥して用いる。 ③純水で洗い, さらに中に入れる水溶液で数回洗って用いる。 ウ (d) &x 7,100× X2 tooo (3) 正確な濃度の水酸化ナトリウム水溶液を調製することは難しく、 中和滴定によって水溶液の濃 度を決定する必要がある。 正確な濃度の水酸化ナトリウム水溶液を調製することが難しい理由を 以下の①~⑤から2つ選べ。 ① 固体の水酸化ナトリウムが空気中の水蒸気を吸収してしまうため。 ② 日光の作用で分解されてしまうため。 NAOH INVE ⑧ 空気中の酸素と反応してしまうため。 ④ 蒸留水の中の有機物と反応してしまうため。 ⑤ 空気中の二酸化炭素と反応してしまうため。 ① に x=0,100 = |x x x (4) 実験4の結果から, 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度 [mol/L] を有効数字3桁で求めよ。 (5) 下線部の酢酸水溶液のモル濃度 [mol/L] を有効数字3桁で求めよ。 1000

全問お願いします🙏🏻

4. (1) 過酸化水素水の濃度を滴定によって求めたい。 濃度が未知の過酸化水素水 A をコニカル ビーカーに 10.0mL 入れ, 硫酸を加えて酸性にした。 この水溶液に 2.00×10-2mol/L の過マ ンガン酸カリウム水溶液をビュレットを用いて滴下したところ, 終点までに 12.0mL の過マ ンガン酸カリウム水溶液を要した。 H=1.00, O=16.0 ① 滴定の終点を決定する方法を40字程度で記せ。 ② 下線部で,硫酸の代わりに塩酸あるいは硝酸を用いることはできない。 その理由を書け。 ③ 硫酸酸性水溶液中における過酸化水素と過マンガン酸カリウムとの反応の化学反応式を 記せ｡ ④ 過酸化水素水Aの濃度は何mol/Lか。 有効数字3桁で求め, 数値を記せ。 ⑤ 過酸化水素水 A は何g/Lか。 有効数字3桁で求め, 数値を記せ。 [18 甲南大改〕 (2) 濃度 2.20mol/Lの過酸化水素水 5.00mL を希硫酸の添加により酸性にして, 濃度 8.00×10-2mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を加える反応において, 過酸化水素が すべて消費されるために必要な過マンガン酸カリウム水溶液の体積 (mL) を有効数字2桁で求 めよ。 (3) 硫酸酸性水溶液中における過酸化水素とヨウ化カリウムとの反応の化学反応式を示せ。 〔18 九州大〕

○急遽お願いします！（中和滴定です。） （2）と（4）を教えてください！(>人<;)

水酸化ナトリウムの滴下量(mL) 3回目 平均滴下量 O 滴定開始時の目盛り 25.89 mL 滴定後の目盛り 36.74 mL 滴下量 10.85 ・水で洗ってしまうと、水滴で溶液が薄まり、 正しい濃度で求められないから。 10.85 mL mL 〔考察〕 (1) シュウ酸((COOH)2)と水酸化ナトリウム(NaOH)の中和反応を化学反応式で表せ。 (COOH)2 + 2NaOH → 2H20+ (COONa) (2) 実験に用いた水酸化ナトリウム水溶液の濃度(mol/L) を求めよ (計算式も書くこと)。 (3) 水酸化ナトリウム水溶液を、 水洗いした直後のビュレットに入れて実験を行ってはいけな い。 その理由を述べよ。 (4) 今回の実験で、 pH指示薬にメチルオレンジを用いたらよい結果が得られなかった。 その 理由を述べよ。

この(2)の選択肢の問題なんですが、答えがい.になるそうです。 6.30gのシュウ酸２水和物を入れることは分かりますが、後半の調整する方法がなぜい.が正解なのかが分かりません。 回答お願いします🙇🏻‍♀️

(2) (3) フッ素ガスを水に吹き込んだ。 0.050 mol/Lのシュウ酸標準溶液を調製し、この標準溶液を(ア)を用いて, 正確に 10.0mL とり。 III 次の文章は, 実験書の抜粋である。 以下の各問いに答えよ。 度に加し、溶液の温度が一定になるまで待った。 褐色のウ)には,濃度未知の過マンガン酸カリウ (イ)に入れた。 さらに, (イ)に 3.0mol/Lの硫酸を3.0mL を加え, 攪拌した。 準備した(イ)は60℃ ム水溶液を入れ、 測定を開始した。 (1) 文中の空欄 (ア) ~ (ウ)に当てはまる最も適切な器具を以下から選び, 記号を記せ。 また、器具の名称 を記せ。 13/46 (2) 下線部について、シュウ酸標準溶液 1L を調製する方法として最も適当なものを、選択肢から1つ 選び,記号で記せ。 ただし、シュウ酸の分子量は90である。 1000 HANDMADERENANGA あ、6.30gのシュウ酸二水和物を、別の器具で準備した1Lの水に加えて溶かす。 い。 6.30gのシュウ酸二水和物を少量の水に溶かした後に、さらに水を加えて、体積を1Lにする。 う。 6.30gのシュウ酸二水和物を993.7gの水に加えて溶かす。 え.6.30g のシュウ酸二水和物を 998.2gの水に加えて溶かす。 4.50gのシュウ酸二水和物を、別の器具で準備した 1Lの水に加えて溶かす。 か 4.50gのシュウ酸二水和物を少量の水に溶かした後に,さらに水を加えて、体積を1Lにする。 き、 4.50gのシュウ酸二水和物を995.5gの水に加えて溶かす。 (3) この反応において、酸化反応と還元反応をそれぞれ電子を含むイオン反応式で記せ。 (4) この酸化還元反応をイオン反応式で記せ。 ( この酸化還元反応を化学反応式で記せ。 (3) 10回滴定を行い、有効データの平均値が 12.50ml であった。このとき、過マンガン酸カリウム水 溶液のモル濃度を求めよ。 10 VI. 以下 (2

理論化学，電気分解の問題です． 分かる方，お願いします．

以下の文を読み、 下の間に答えよ. ただし,各元素の原子量は, H=1,C=12,0=16,S=32, K=39, Cu= 64, 1 = 127 とする. 図のように、両電極に炭素棒を用い, A室には0.100mol/のョウ化カリウム水溶液, B室には0.100mol/Lの硫酸, C室には濃度未知の硫酸銅(II)水溶液をそれぞれ100mLずつ入れ、 A室とB室の間は陰イオン交換膜, B室とC室の間は陽イオン交換膜で仕切り, 電気分解をおこなう. * 陰イオン交換膜とは, 陰イオンだけを選択的に通す膜のことであり, 陽イオン交換膜とは, 陽イオンだけを選択的に通す膜のことである. 電気分解中, A室では、 ①水溶液が無色から少しずつ褐色に変化していった. 一方,C室では、はじめは、②電極表面への金属の析出が起こったが, 途中から, ③電極付近での気体の発生がみられた。 電気分解後, A室の水溶液を正確に 10.0mLはかりとり, 0.0200mol/のチオ硫酸ナトリウム (Na2S2O3)水溶液で④滴定したところ, 22.0mLを要した。 なお,この滴定におけるチオ硫酸イオンの変化は次のようなイオン反応式で表される。 2S2O3²→S4O6²- + 2e- 一方, ⑤C室の電極の質量は電気分解前に比べて96.0mg増加していた. ただし, 下線部 ③ の反応は下線部 ② の反応が完全に終了したのちに起こったものとし 電気分解前後における各水溶液の体積変化, および電気分解により発生した気体の水への溶解は無視 できるものとする。 A室 B室 C室 陽イオン交換膜 陰イオン交換膜 (1) 電気分解後のB室の硫酸の濃度は何mol/Lか. 解答は有効数字2桁まで求め、以下の形式で示せ. □□ × 10-2 mol/L (2) 電気分解終了時までにC室で発生した気体の体積は標準状態で何mLか. 解答は有効数字2桁まで求め, 以下の形式で示せ. 00mL

化学基礎のリ−ドライトの問題の 酸化還元滴定のところが分からなくて、 どなたか、教えて欲しいです。よろしくお願いします。

北水 ] KMnO の物質量 x=0.0500 mol/L答 FRO ●● 143. Fe²+ の定量硫酸鉄(ⅡI)水溶液 25.0mL を硫酸酸性にしたのちに, 0.020 mol/Lの過マンガン 酸カリウム水溶液を滴下したところ、次の反応が起こり, 20.0mL を加えたときに終点に達した。 MmOi +8H+ + "[5c] Fe3+] + °[ 2+ Mn²+ + 4H2O になったときが終点。 e-〕 [上式の〔 〕を埋めよ。 (②2) 硫酸鉄(II) と過マンガン酸カリウムの反応をイオン反応式で表せ。 (3) 硫酸鉄(II)水溶液の濃度は何mol/Lか｡ mol/L] 例題26

この文章 、下から4段目、水を加えて加水分解を停止させた、とはどういうことでしょうか。 教えてください🙇‍♀️

化学 問3 酢酸エチルに塩酸を加えると,式 (3) の反応により,酢酸エチルが加水分解す る。 CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OH 酢酸エチルの分解速度をv,酢酸エチルのモル濃度を [CH3COOC2H5] とす ると, は式(4) で表される。 V v=k[CH3COOC2H5]" ( k : 反応速度定数,n: 定数) 式 (4)のkおよびnの値を求めるために、 次の実験を行った。 この実験に関 する後の問い (a~c) に答えよ。 1000 100 [CHSCOOC2H5]=0.050x 実験 0.050 mol の酢酸エチルをはかりとり,これにある濃度の塩酸を加えて, 溶液の体積を100mLとした。 一定温度に保ったところ,式(3) で示される酢 酸エチルの加水分解が進行した。 一定時間ごとに溶液を5.0mL はかりとり,水を加えて加水分解を停止さ せた。この溶液に 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下し, 中和に 要する滴下量を調べた。反応時間ごとの滴定結果を表1に示す。なお,反応 時間 0分は,酢酸エチルと塩酸を混合した直後である。 表1 反応時間と水酸化ナトリウム水溶液の滴下量 (4) 反応時間(分) 水酸化ナトリウム水溶液の滴下量(mL) 20.0 0 30 60 90 30.0 36.0 39.6 V

高校1年、化学基礎の問題です。

結果 滴定に要した水酸化ナトリウムの体積を下の表にまとめる。 滴下前の目盛り α 滴下後の目盛り 0.10 7.40 x メ 1回目 メ 2回目 3回目 4回目 mL 5回目 7.40 14.40 21.73mL 28.82mL mL mL mL 14.40 mL 21.73 mL 28,82 36.02mL 少数第2位まで目分量でよむ 3回の平均 43,12 O 36,02 検証・考察 43,12 (1) 食酢中の酢酸と水酸化ナトリウムの反応を化学反応式で示せ。 mL 中和に要した量 (b-a) 7.30 7.00 7.33 7.04 7,20 7.17 7.10 CHO COOH + NaOH CH CooNa theo (3) 食酢の密度を1.00g/cm² とし, 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度を求めよ。 (4) 得られた結果を、 使用した食酢のラベルに示されている濃度と比べよ。 ラベルの濃度」 mL (5) 得られた結果が食酢のびんの濃度と大きく異なった場合、 誤差の原因を考えよ。 mL mL mL (2) 表の結果より、うすめる前の食酢中の酢酸のモル濃度を求めよ。 ただし、 食酢中の酸はすべて酢酸 とする。 CH3COOH=60g/mol 分子量 mL mL 4 %

この問題の(3)のような問題でいつも疑問に思うのですが、(ウ)ではCH3COO－の加水分解の平衡で解いていますが、酢酸の電離平衡の式のCH3COO－ に代入して解いてはダメなんでしょうか あと(エ)の場合で④で加水分解の平衡は左に偏っていると書いていますが、左に偏っていると... Read More

論述グラフ 329. 中和滴定曲線 0.40mol/Lの酢酸水溶液50mLに 同濃度の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHaqを滴下して 混合液のpHを測定したところ、図のような滴定曲線が 得られた。 酢酸の電離定数K を 2.0×10-5mol/L, 水 のイオン積Kw を 1.0×10-14 (mol/L)2,√2=1.4, log102=0.30, log103 = 0.48 として,次の各問いに答えよ。 (1) 滴定前の点アのpHを小数第1位まで求めよ。 (2) 領域ではpHの変化がわずかである。 その理由 を記せ。 (3) 点ウおよび点エのpHを小数第1位まで求めよ。 PH 7 0 ア H 25 50 75 NaOHaq の滴下量〔m ( 10 大阪薬科大