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(3)の意味が分かりません。どなたか教えていただけませんか？

|177 二酸化硫黄の定量 硫黄分を含んだ化石燃料を燃焼させると, 酸性雨の原因となる可能性が指摘されてい る。燃焼さじに少量の単体の硫黄をとり,バーナーの炎を近づけると, 青白い炎をあげ、 刺激臭を放って燃焼しはじめた。蒸留水を少量入れた集気瓶にこのさじを入れ, 燃焼さ せ続けた。燃焼後,ふたをしてよく振り混ぜ気体を溶かした。 この水溶液は弱酸性を 示した。 下線部①で得られた水溶液 30mL に1.0×10-3mol/L ヨウ素溶液を加えたところ, はじめは滴下したヨウ素溶液の色が消えたが、 色が残るようになった。また,このときの溶液の PHは3.0であった。 次の各問いに答えよ。 (1) 下線部Dで得られた溶液に硫化水素を導入したところ, 溶液は白濁した。このとき の反応を化学反応式で示せ。 (2) 下線部2に関して, このときの反応を化学反応式で示せ。 (3) 下線部3のェの値を有効数字2桁で求めよ。 東京大·改 ケ中新務木 内 く> 。 r[mL]加えたところでヨウ素溶液の TS00 ト黒金 大の 対 ン方真

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Chemistry Senior High

化学基礎の質問です！ (１)と(２)の解答、「電離度が1.0であるので」 の所なのですが、これはどこから出てきたものなんでしょうか？ わかりにくかったらすみません。

題 「次の水溶液の pHを整数値で求めよ。温度は25°℃とする。 「 (1)0.10 mol/L塩酸 20 (2)0.10 mol/L水酸化ナトリウム水溶液 (3)0.050 mol/L酢酸水溶液(電離度は0.020とする。) 【解】 (1)塩酸は1価の強酸で, 電離度が1.0であるので、 [H*] = 0.10 mol/L×1.0=D 1.0×10'mol/L 電離度 (2)水酸化ナトリウムは1価の強塩基で,電離度が1.0であるので、 pH=1 モル濃度 25 [OH]= 0.10 mol/L×1.0= 1.0× 10"mol/L 電離度 p.133表2より, [H*]=D 1.0× 10" mol/L モル濃度 pH= 13 (3)酢酸は1価の弱酸で,電離度が0.020であるので, [H*] = 0.050 mol/L× 0.020 = 1.0× 10°mol/L 電離度 pH=3 モル濃度 答え(1)1 (2) 13 (3)3 3

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Chemistry Senior High

この問題の(１)～(３)の解き方を教えてください！

107.電離と電離度● 計 0.10 mol の酢酸を溶かした水溶液がある。酢酸の電推度を 0.0052 とすると, 水溶演 中に酢酸イオン,水素イオンはそれぞれ何mol あるか。 21.0mol のアンモニアを溶かした水溶液がある。アンモニアの電離度を0.0042 とす ると,電維により何イオンが何mol ずつ生じるか。 3 0.0010 mol の硫酸を溶かした水溶液がある。硫酸は強酸で、 電離度を1.0とすると、 水素イオン,硫酸イオンはそれぞれ何 mol 生じるか。

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Chemistry Senior High

わからないです😭理由も含めて教えてください

塩の反応 次の文の ( ]に適当な語句、物質名を入れよ。 一般に、 弱酸の塩に強酸を加えると、 酸から生じる 酸に由来する陰イオンが と結合するため、[ a ) 酸が遊離し [ b ] 酸の塩が生じる。 塩基に由来する陽イオンが 塩基から生じ また、弱塩基の塩に強塩基を加えると、 と結合するため,[ d ] 塩基が遊離し[ e ]塩基の塩が生じる。 酢酸ナトリウムに塩酸を加えるとし そる が生じ、塩化アンモニウムに水酸化ナトリウム水溶液を が生じる反応は、その例である。

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