酸化還元反応の量的関係 解説で、「希硫酸を加えて酸性にする」 「硫酸は酸化剤にも還元剤にもならない」 「硫酸で酸性にする必要は無い」 「希硫酸で酸性にする」 が矛盾しているように思ってしまいます どういうことか教えて欲しいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

176. 酸化還元反応の量的関係 解答 (1) 0.50mol (2) 塩酸中の塩化物イオンが還元剤として働き, 過マンガン酸イオンと反応するから。 解説 (1)問題文中の反応式を,次のように①,②とする。 MnO4¯+8H++5e- → Mn²+ + 4H2O ...1 (COOH)2 2CO2+2H++2e- ...2 ①から1mol の MnO4- が e- を5mol受け取り ②から1mol の (COOH)2がe-を2mol 放出することがわかる。 酸化還元反応では, 酸 化剤が受け取る e-の量と, 還元剤が放出するe-の量とが等しいので, 求めるシュウ酸の物質量を x [mol] とすると、次の式が成り立つ。 0.20mol×5=x[mol] ×2 x=0.50mol 別解 ①×2+②×5によって,この反応のイオン反応式を作成する。 2MnO4- +6H+ +5(COOH)2 2Mn²+ + 10CO2+8H2O この式から1mol の MnO4- と 5/2mol の (COOH)2が反応することがわ かるので 求めるシュウ酸の物質量は, 次のように求められる。 0.20mol× =0.50mol (2) 一般に,酸化還元反応は, 酸性の水溶液中で行われる。このとき, 希硫酸を加えて水溶液を酸性にする。 水溶液を効率よく酸性にするため には,強酸を加えるのがよい。 しかし, 代表的な3つの強酸のうち、硝 酸は水溶液中で酸化剤となり, 塩化水素は還元剤となる。一方,硫酸 は水溶液中では酸化剤にも還元剤にもならない。したがって, 酸化還 元反応の量的関係を調べる場合には、水溶液を希硫酸で酸性にする。 177. 酸化還元反応･ 塩酸では次のような反 応がおこり,塩化水素が 還元剤として働く。 2C¯¯ → Cl2+2e- [+HS+ OsH ② これは希硫酸中に含ま NY れる硫酸イオンSO² が,水溶液中で安定であ るためである。 なお, 濃 硫酸(濃度約98%) では硫 酸が電離していないため, 濃硫酸を加熱すると, 酸 化剤として働く。 ③ 酸化剤として硝酸水溶 液(希硝酸、濃硝酸), ま たは還元剤として塩酸を 用いる場合には,硫酸で 酸性にする必要はない。

正誤チェックの4番で水の蒸発熱を答える時にマイナスを取って答えるのに対して、なぜ重要演習の丸2では、生成熱をマイナスをつけたまま答えて良いのですか？？

正誤チェック 1 燃焼熱は物質1molが完全燃焼するときの反応熱で,常に吸熱である。 2 強酸の水溶液と強塩基の水溶液の中和熱は、物質の種類によらず, 25℃でほぼ 56.5 kJ/mol である。 3 「反応熱の総和は,反応前後の物質の種類と状態だけで決まる｣は,ヘンリーの法則とよばれる。 「H2O (液) = H2O(気) -44kJ」 より 水の蒸発熱は-44kJ/mol である。 5 分子内の結合エネルギーの総和が小さい分子ほど, 共有結合を切断して原子になりにくい。 解答 1発熱 203 ヘスの法則 444kJ/mol 5 大きい 次の文章の下線部が正しい場合は○を、誤っている場合は正しい語句を答えよ。 重要例題 5 熱化学方程式 次の熱化学方程式に関する記述として誤りを含むものを,下の① NaOH (固) + aq NaOHaq + 44.5kJ NaCl aq NaOH (固) + HCl aq N2(気) + O2(気) = 2NO (気) 180.6kJ AgNO3 (固) + aq = AgNO3 aq- 22.6kJ H2(気) + 1/1/2O2(気) = H2O(液) + 286 kJ = 重要演習 = + H2O (液 ) + 101 kJ - ~④のうちから一つ選べ。 (1) 考え方 ① 誤り。 中和熱は, (2)-(1) 式より, NaOHaq + HClaq = NaClaq + H2O(液) + (101-44.5)kJ ② 正しい。 (3)式で NOが2mol 生じているから, NO の生成熱は (-180.6÷2) kJ/mol (2) (3) (4) (5) H2(気) +1/1/28O2(気) = H2O(気)+ 242 kJ (6) ① 水酸化ナトリウム水溶液と塩酸の中和熱は,101 kJ/molより大きい。 ②一酸化窒素の生成熱は, -90.3kJ/mol である。 ③純粋な水に硝酸銀を溶解させると,溶液の温度が下がる。 ④ 水の蒸発熱は, 44kJ/mol である。 [1993 追試〕 ③ 正しい。 (4) 式より, AgNO3 の溶解は吸熱反応。 ④ 正しい。 (6) 式 (5)式より, H2O (液) H2O (気) - 44kJ 水の蒸発熱は, 44kJ/mol(-の符号はつけない) 解答 (1

(3)でわからないところがあります。 どうして、①の中和が完了するまで②の反応が起こらないのですか。

■論述] 162. アンモニアの発生と中和次の文を読み、下の各問いに有効数字2桁で答えよ。 塩化アンモニウムと硝酸ナトリウムとの混合物 4.25gを水に溶かして300mLの溶液 をつくった。この溶液を30.0mL とり,水酸化ナトリウムとともに加熱し,発生する 2 気体をすべて 50.0mLの希硫酸に吸収させた。 気体を吸収させたのちの溶液中に 残った硫酸を中和するために, メチルオレンジを指示薬として, 0.100mol/Lの水酸 (2) 化ナトリウム水溶液を少しずつ加えたところ 25.0mL を要した。 また, 滴定後の溶液に 水酸化バリウム水溶液を十分に加えると, 700mg の沈殿が生じた。 (1) 下線部①の操作で使用する器具の名称を記せ。 また, この器具が蒸留水でぬれて いる場合, すぐに用いるにはどうすればよいか。 20字以内で述べよ。 (2) 下線部 ② の気体が発生するときにおこる変化を化学反応式で記せ。 (3) 下線部④の指示薬を使ったときに見られる色の変化を記せ。 また,この指示薬を 使う理由を述べよ。 (4) 下線部③の希硫酸のモル濃度を求めよ。 (5) はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムの物質量は何mol か。 dete/ ~114/ 24/0 (3) 気体 (アンモニア)を吸収させたのちの溶液では, (b) 式の中和が完 了し, 硫酸H2SO4と硫酸アンモニウム(NH4)2SO4が混在している。こ れらは,水酸化ナトリウム NaOH と次のように反応する。 H2SO4+2NaOH → Na2SO4+2H2O (NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4 +2H2O +2NH3 この混合水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を滴下していくと, まず①式 の中和だけがおこり, この中和が完了するまで ② 式の反応はおこらない。 ...((c)))

中学3年生の理科です。 酸性の水溶液とアルカリ生の水溶液に共通している特徴は、電気を通す以外に他にありますか？ よろしくお願いします｡

⑷の答えが11.1になるはずが2.89になってしまいます どこが間違っているのか教えてください。

3 次の水溶液のpH を小数第1位まで求めよ。 ただし, 強酸, 強塩基の電離度は 1.0 とせよ。 また、 log101.3=0.11, logi01.7=0.23, log1o2=0.30, log103=0.48, 水のイオン積Kmを1.0×10-14(mol/L)2 とする。 (1) 0.20 mol/L OHCI (2) 0.10 mol/L の酢酸CH3COOH 水溶液 (酢酸の電離度は 17 × 10 -2 とする) (3) 0.060 mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液 (4) 0.10 mol/L のアンモニア NH3水溶液 (アンモニアの電離度を 1.3×10-2 とする) (1) [ H] = | × 0.2 x 1.0 = 2x²/1/1/ = 0.2 = 2 x = 2 x 10-1 LA (115) SIHCL → H+ + Cl - 2) [H+] = 1x 0. 1x 1.7 x 10-2 強酸 d=1 pH = -log 10 [H+] = -log10 (2x 10-1) = -log 10 2 + (- logro 10 = -log10 2 + log 1010 =-0.3+1 = 0.70 (4) 1.0x0.1x (1.3 x 10-2) = 1.3 x 10-3 PH= -log 10 (1.3 x 10-3) = -log101.3 + (- log 1010-³.) == log₁0 1.3 +3 = -0.11+3 = 2.89

水酸化ナトリウムNaOHを二酸化炭素CO2と反応させるときの化学反応式を表す問題です。 なぜ答えはNaHCO3ではダメなのかと、 (正答)2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O になる理由を教えてください。

エとオについてです。解説を読んで1と4が緩衝液になるのは分かったのですが、他の組み合わせがダメだと判断する方法を教えてください！

319. 緩衝液次の文中の [ア], [イ]に適するイオン反応式, (ウ)に適する語句を入れよ。 また,{エ},{オ}に適するものを下の①~ ⑤ から選べ。 A (9) 等しい物質量の酢酸と酢酸ナトリウムを含む混合水溶液に、少量の塩酸を加えると [ ]]]の反応がおこり、水素イオン濃度はほぼ一定に保たれる。 また, 少量の水酸化 ナトリウム水溶液を加えると [ に保たれる。このような水溶液をウ)といい, 同物質量の{ む混合水溶液でも同じような現象がおこる。 1 NH3 ② HCI ③NaCl 4 NHẠCI ⑤ CH3COOH 水酸化物イオン濃度はほぼ一定 ]の反応がおこり, }を含 }と{

(6)です。解説を読むと水溶液中で電離すると書いてありますがよく分かりません。解説お願いします。

144 塩の水溶液 次の (1) ~ (8) の塩の水溶液はそれぞれ何性を示すか。 酸性, 中性,塩基性 のいずれかを記せ。(日) (1) NH4CI (5) Na2SO4 (2) CH3COONa (8) KCI NaHSO4 (4) CuSO4 (7) Na2CO3 (8) NaHCO3 nar

なぜ、水溶液の体積は、100+36ではないですか？

315. 白溶液のpH次の各水溶液のpHを整数値で答えよ。ただし,強酸・強塩基は 完全に電離しているものとする。 (1) 0.10mol/Lの塩酸1.0mLを水でうすめて1000mLにした水溶液のpH を求めよ。 (2) 0.010mol/Lの塩酸100mL に 36mgの水酸化ナトリウムを加えた水溶液のpH を 求めよ。 ただし、 体積変化はないものとする。 HOHK

D,Eの【Ⅰ】の組み合わせ教えて欲しいです🙇‍♀️

次の図(A)~(E)は, 0.1mol/Lの酸の水溶液a 〔mL] に 0.1mol/Lの塩基の水溶液を加えていった ときの滴定曲線である。 これらの図に該当する酸と塩基の組合せを []欄から,指示薬として正し いものを[川]欄から選べ。 (A) 124 (B) 12 (C) (D) 12 (E) 12 10 10 10 10 10 8 8 8 8 8 L L L V V pH 6 6 pH 6 pH 6 pH 6 4 4 4 4 4 2 2 2 2 2 a 滴下量[mL] 滴下量 〔mL〕 滴下量 [mL] 滴下量[mL] 滴下量(mL〕 (ア) HCI-NH3 (イ) HCI-NaOH (ウ) CH3COOH-NH3 (エ)(COOH)2-NaOH (オ) HCI-Ba(OH)2 (カ) CH3COOH-NaOH [II] (a) メチルオレンジ (b) フェノールフタレイン (c) メチルオレンジまたはフェノールフタレインのいずれでもよい (d) メチルオレンジもフェノールフタレインもともに使えない B (ウ)、(d) C(土), (b) A (ア) (a) ID (C) E