11，12，13だけが教科書見てもどこに書いているのかわかりません。教えて欲しいです。

電子式の書き方 電子式: 元素記号の周りに (①系外 子) をで示した化学式 原子の電子式 : 元素記号の上下左右に最外殻電子をできるだけばらばらになるように書く。 (上下左右に最大2個まで) N 0 ※ 電子式を書いたとき1個のままの電子を(0 ペアを(の )電子、2個で対になっている電子の )という。 分子の電子式:共有結合は互いの (13 )電子を共有してできる。 水の分子式H,0 H 0H: ー水分子の電子式 ·0.→↑.エ ※ 不対電子が共有されてできた、共有結合に関係する電子対を( 有)電子対といい、 もともとあった共有されない電子対を(⑤ 非共有)電子対という。 一組の共有電子対での結合を、( )結合、二組の共有電子対での結合を (① -重) 結合、三組の共有電子対での結合を(B三重 ) 結合という。 (練習1) 元素記号の周りに電子を示す点·を書き電子式にしなさい。

②の(e)で、答えは、ア、オ、カでした。 何故オ、カが無極性分子だと分かるのですか？

2 分子と共有結合 (1)次の原子からできる分子を, 電子式と構造式で表せ。 (A) Br(2 個) (2)次の(a)~(e)に適する分子を,下の(ア)~ (カ)から選べ。 (a) 1分子中の電子の総数が最大の分子。 (b)非共有電子対の数が最大の分子。 (c)分子中の共有電子対の数が最大の分子。 (d)三角錐形の分子。 / 無極性分子(すべて答えよ)。 OHMおた () C(2個)とH(2個) (c) C(1個)とH(4個) と○(1個) すい (ア)F2 (イ) HCI (ウ) HO (エ) NHs (オ) CaH4 (カ) CO2

塩化物イオンはなぜ陰イオンなのですか？ もともと決まっているのですか？

2)塩化物イ付ン 食付ン

あっていますか？

4 次の問いに答えなさい。 (1) 次の文の( )にあてはまることばを書きなさい。 2個の水素原子が近づくと, 両原子の電子殻が重なり合い, 2個の電子を共有する。てれ ぞれの水素原子は, (① ハソウム· うに,2個の原子間で何対かの価電子を共有してできる結合を(② 矢絵金 )原子に似た安定した電子配置になる。 このよ いう。 )と (2) 右の図のように, 元素記号のまわりに原子の最外殻電子 A をで表したものを電子式という。 図のA~Cの名称を書き なさい。 B -C I CI: :CI:CI: 塩素原子 塩素分子 A( 不対電子 ) B(非非有電子対) C電子対 ) 5 次の分子について, 例にならって表の空らんをうめなさい。ただし, 分子の形については, 下のア~カから選んで記号を書きなさい。 分子 例 水 二酸化炭素 室素 メタン アンモニア 3 分子式 NHs CHa H2O CO2 Nz 8 電子式 H:0:H g:cigN:N H-N: H.G- 0 2 H-O-H eAN NH- N C-H 構造式 Oc 1 16 会 結会第続合 結合 単結合 20 オ の 19 2) 分子の形 エ ク エ。 オ。 カ ア。 O-O O-O IJ I

二酸化マンガンと塩化カルシウムの分子の形ってありますか？ もしあったら教えて欲しいです🙇‍♀️

名茶とす子式 電子式 構造式 分子の形 直線形 水 素 0.074 nm H:H H-H He 単結合 折れ線形 0.096 nm 水 H:0:H H-O-H H.O 単結合 104.5° 三角錐形 0.101 nm H:N:H H-N-H アンモニア H H NH。 106.7° 単結合 正四面体形 H メタン H:C:H H-C-H 0.109 nm CH。 H 109.5° 単結合 直線形 二酸化炭素 O=C=0 CO。 二重結合 0.116 nm 直線形 窒素 N=N N2 三重結合 0.110 nm 二重結合:double bond 三重結合: triple bond 構造式: structural formula 化学式:chemical formula 原子価: valence 69 エーO-エ エ:0:エ

配位結合とは何なのか、分かりません。 自分では配位結合は分子をイオンに変化させる事を指す、と解釈しているのですが合ってますか？ なるべく分かりやすく説明してもらえると助かります！

上から順番に電子式、共有電子対の個数、非共有電子対の個数なんですが何故こうなるのか全然分かりません。 お願いします🙇‍♂️

CO2 N2 : :000 N: 4 4 2 3

灰色の四角のところがよくわかりません。 二酸化炭素と窒素のところでもっとわからなくなりました！教えてください😢

1 分子の構造式 たん He 分子は原子間が1対の共有電子対で結ばれており,この結合を単結合と いいます。これに対して, O。分子のように原子間が2対の共有電子対で結ば れている結合は二重結合とよばれます。 N。分子の結合は三重結合です。 さんじゅう にじゅう の技 24年 では,なぜ分子によって単結合だったり,二重結合だったりするのでしょう か? 面倒だからすべて単結合で書いては駄目なのでしょうか。 丁 3こざさ (1) 原子のまわりの電子の配置のしかた 実は,分子を形成している原子は,各原子のまわりの電子が8個(水素は2 個)になるように上手に価電子を配置しているのです。これは「8個」 が反応 性に非常に乏しい希ガスの電子配置と同じで安定だからです。 分子の電子式や構造式のつくり方のポイントとして, 1日 原子の価電子を各原子のまわりの電子数が8個(水素は2個)にな るように配置してつくる ことを理解しておきましょう。 3期向さの検モ> という2つの製素 るこ 分子 メタン アンモニア 水 二酸化炭素 窒素 分子式 CH。 NH。 H.O CO2 N2 r2個 H H:CH H 8個 の 電子式 H:N:H H H:0:H |:6:C0 8個 8個 8個 H I H-C-H 構造式 H-N-H H-O-H O=C=O N=N H H

化学の電子式、構造式、分子式がいまいち理解ができていません。 教えてください！！！

HCNの電子式がこうなるのは何故ですか？ 普通は一つの原子の周りに8個しか電子を置けないですよね？

( HCN H:C::N He-t H-C=N H:C::N