Chemistry
Senior High
灰色の四角のところがよくわかりません。
二酸化炭素と窒素のところでもっとわからなくなりました！教えてください😢
1 分子の構造式
たん
He 分子は原子間が1対の共有電子対で結ばれており,この結合を単結合と
いいます。これに対して, O。分子のように原子間が2対の共有電子対で結ば
れている結合は二重結合とよばれます。 N。分子の結合は三重結合です。
さんじゅう
にじゅう
の技 24年
では,なぜ分子によって単結合だったり,二重結合だったりするのでしょう
か? 面倒だからすべて単結合で書いては駄目なのでしょうか。
丁 3こざさ
(1) 原子のまわりの電子の配置のしかた
実は,分子を形成している原子は,各原子のまわりの電子が8個(水素は2
個)になるように上手に価電子を配置しているのです。これは「8個」 が反応
性に非常に乏しい希ガスの電子配置と同じで安定だからです。
分子の電子式や構造式のつくり方のポイントとして,
1日
原子の価電子を各原子のまわりの電子数が8個(水素は2個)にな
るように配置してつくる
ことを理解しておきましょう。
3期向さの検モ>
という2つの製素
るこ
分子
メタン
アンモニア
水
二酸化炭素
窒素
分子式
CH。
NH。
H.O
CO2
N2
r2個
H
H:CH
H 8個
の
電子式
H:N:H
H
H:0:H |:6:C0
8個
8個
8個
H
I
H-C-H
構造式
H-N-H
H-O-H
O=C=O
N=N
H
H
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わかりました！ありがとうございます！