合計でcl−が3molはいってるから、錯塩 1molあたり、3molのAgclが生成するんじゃないんですか？

(エ) Fe²+, Fe3+, Co3+, Niなどは一般的に6配位 ④ [CoCl (NH3)5]Cl2 (式量250.5) 1molのうち, 2molのCIはイオ ン結合, 1mol の CI が配位結合している。 Ag+ と白色沈殿を生 じるのはイオン結合している CI で, 錯塩 1molあたり2molの AgCl (式量 143.5) が生成する。 143.5 × 5.0 2 - x = = 5.7 (g) 1 250.5 (3) (ウ)はハイブリッドカーなどに利用されている二次電池。 (オ)は自動 ト

「金属元素、遷移元素」 (2)が分かりません。 詳しく説明お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

263. 陽イオンの系統分離 ● Na+, Fe3+, Cu²+, Pb2+ を含む水溶液 を用いて, 図のような実験を行った。 (1) 沈殿 A,B,Cの化学式を答えよ。 ② 操作3で希硝酸を加える理由を説明 せよ。 (3) 溶液Dに含まれる金属イオンは何か, 答えよ。また,それを確認するために はどのような実験操作を行えばよい か,観測される現象とともに説明せよ。 記述〉 記述> , Na+, Fe3+, Cu2+, Pb2+ を含む水溶液 10068 沈殿 A 沈殿 B 沈殿 C ろ液 ろ液 操作1: 希塩酸を加える 20 溶液 D 操作2: 硫化水素を通じる 操作3: 煮沸した後、希硝酸を加える 操作 4: アンモニア水を 過剰に加える

「金属元素」 この表の金属イオンの沈殿反応なんですけど、覚えやすい覚え方ありませんか！ 覚えようと思ってもどこから覚えればいいか分からないので、特に覚えた方がいい所も教えていただけると助かりますお願いします🙇‍♀️

7 金属イオンの分離 金属イオンの沈殿反応 S2- 試薬 CI NH3aq NaOHaq 酸性 塩基性 少量 過剰 少量 過剰 2- CO3²- Ag+ Pb2+ (無) (無) 白 白 黒 黒 褐 (無) 褐 2- SO4²- 白 白 溶(無) / Cu²+ Fe²+ Fe3+ (青) (淡緑) (黄褐) × × × × 黒 青白 溶(深青) × 黒 緑白 青白 緑白 × 黒 ※1 赤褐 赤褐 3+ A134 (無) × × × 白 白 溶(無) 白 白 (無) 溶 (無) / × / / / 白 白 × Zn²+ Ca²+ Ba² 2+ (無) (無) (無) X X × × × / / / / A/ 白 × × × CrO42- 赤褐 黄 / / / [Fe(CN)6] [4- / / / 1 濃青 [Fe(CN)6]3- / / / 濃青 / / NO3- × × × X × × × × × CH₂COO × × × × × 青緑 × × × × 橙赤 黄緑 炎色反応 (): 溶液の色 × : 沈殿しない △: 濃いときは沈殿 /: 高校では考えない / × / / × X X × X XX X 白△ × 白白/// 白白黄/ Na+ K+ (無) XXX <XXX × 20g X XXX (無) x , X, XXXX / / × × × × 黄 赤紫 ※1 FeS ※2 Al(OH)

この問題で、どうしてこの答えになったのか5の(1)(2)のやり方を教えて下さい！！🙇

5 酸化還元の量的関係 (Op.124~128) P 硫酸で酸性にした過酸化水素水に過マンガン酸カリウ ム水溶液を滴下すると, 過酸化水素がすべて反応した 後は、溶液の色が赤紫色に着色して消えなくなる。 (1) このときのそれぞれのはたらきを示す反応式は 次の通りである。 過酸化水素と過マンガン酸カリ ウムの反応のイオン反応式を答えよ。 MnO4 + 8H+ + 5e ¯ Mn²+ + 4H2O H2O2 O2 +2H+ + 2e- (2) 10mLの過酸化水素水について, 0.10mol/L 過マ ンガン酸カリウム水溶液を40mL加えたところ で着色し, 色が消えなくなった。 過酸化水素水の モル濃度は何mol/Lであったか。 Cool →

硫酸鉄(Ⅱ)、硫酸鉄(Ⅲ)のように、物質名称についている数字の意味が分からないので教えて頂きたいです。

酸化鉄の還元の化学反応式って、 2Fe＋C⇒⇒2Fe＋CO2 2Fe2O3＋3C⇒⇒4Fe＋3CO2 どちらでもいいんですか？

写真のようなNa2CO3などは覚えるものですか。

32×1+16X4=98 HNO3 , 1.0x1+14x1+16×3=63 CH₂COOH 1, 12x2+1.0X4+16x2=60 (6) CAZ ₂SC id, 2 (1) Na, 23 2 Cu, 64 3 Al. 27 (2) Na¹. 23 @ Al³+, 27 3 CIT. 35.5 4 S², 32 (3) 1) OH, 17 @ NO. 62 (3) CO3², 60 4) SO, 96 (5) NHẠ*, 18 (4) (1) NaCl, 58.5 2 CaCl₂, 111 3 NHACI, 53.5 (5) (1) KI, 166 (2) ZnS, 97 (6) (1) Ag₂O. 232 2 CuO, 80 3 Fe₂O3. 160 (7) (1) NaOH, 40 2 Ca(OH)2, 74 (3) Ba(OH)₂, 171 (8) (1) KNO3. 101 (2) AgNO3. 170 (3¹ Cu(NO3)2, 188 (9) (1) Na₂CO3. 106 (2) CaCO3. 100 (3) NaHCO3, 84 (10) (1) CuSO4, 160 (2) Al₂(SO4)3. 342 (3) (NH4)2SO4. 132 式量は,組成式を構成している元素の原子量の総和。 の子をそのまま用いてよい。

Fe2O3+H2O の化学反応式教えてください🙏

酸化数を求めるところまではできるのですが どうしてもその先の段階に進めず悩んでる問題です。親切な方教えて頂けたら嬉しいです。

【5】 次の各反応で酸化された原子とその酸化数の変化を答えよ。 (1) 2H2 + O2 2H2O (2) 2Mg + CO2 (3) 2KI + Cl2 → 2MgO + C 2KC + I2 (13) KMnU4 【6】 次の各反応で還元された原子とその酸化数の変化を答えよ。 (1) H2O2 + SO2 H2SO4 (2) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (3) Cu + 2H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2 【7】 次の反応式で (1), (2) は酸化剤を, (3), (4) は還元剤を化学式で示せ。 (1) Fe2O3 + 2A1 2Fe + Al2O3 (2) CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu (3) H2S + H2O2 (4) 2KI + Cl2 → S + 2H2O 12 + 2KCI

この図なのですが、酸性、中性、塩基性のいずれでも沈殿する場合と中性、塩基性の時に沈殿するものとでは、どのような違いがあるのですか？これらを覚えたいのですが、どういう違いでこのように分けられているのか分からないので教えてください🙇‍♀️

Fe² や[Pb (OH)3] など,いろいろな錯イ ●[Pb(OH)] と,水溶液の酸性、塩基性に応じて, 沈殿を生じる場合と生じない場合がある。 硫化水素による硫化物の沈殿 金属イオンを含む水溶液に硫化水素 H2Sを通じる。 酸性、中性、塩基性 のいずれでも沈殿 Ag+ Pb2+ Cu2+ Hg2+ Cd2+ - → - Ag2S PbS Cus HgS CdS - → ①H2S によって, Fe3+ 2Fe3+ +H2S- - 黒色 黒色 黒色 黒色 黄色 Zn²+ Fe3+ Fe2+ Ni2+ Mn2+ 中性、塩基性 のときに沈殿 ZnS FeSO FeS NiS → MnS -> → → は Fe2+ に還元される。 2Fe²+ +2H+ + S 沈殿を生じない ( 炎色反応で確認) 白色 黒色 黒色 黒色 淡赤色 ②Cu²+ の炎色反応は青緑色である。 Li+ (赤), Ca²+ (橙赤) Na+ (黄), Sr2+ (赤) K* (赤紫), Ba²+ (黄緑) ( )内は炎色反応 ② を示す。