(17)から19まで、詳しく解説お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

(17) 右の図は,ある立体の投影図である。 この立体の体積を求めなさい。た だし、円周率はとする。 ① 500cm3 (2) 1500 7 cm³ (3) 750cm3 4) 250cm3 (18) 右の図形を直線ADを軸として1回転させてできる立体の体積を求め なさい。 ただし, 円周率は とする。 ①60cm 3 2 54cm3 72 7 cm³ [4] 24cm3 3 難問 (19) 右の図の四角形ABCD は長方形で,ℓ は辺CD に平行な直線であ る。 長方形 ABCD を直線ℓを軸として1回転させてできる立体の表 面積を求めなさい。 ただし, 円周率は とする。 1 192 π cm² 168cm2 2 3 4 160 cm² 132 π cm² H 6cm 8cm B B 10cm A 4cm. |15cm D |10cm C 3cm D A l 8cm ~2cm

なんで3^n-1ではなくて3^nなんですか？

6】 次の和Sを求めよ。 Sn=1.1+2 3+3·32²+4·3³+ +n·3¹-1 ··· ASI EA 81 TFE3 (S) Sw= 1·1+2·3+ 3.3²³ + 4.3 + ... + we 33n = -28m = 1.1 + 1.3 + 1.3² + 1-3²³ + - +1.32-²-2-zn ... (1 + 3 + 3² +3³ + ... + 3^^) waz" (1+3+32+33+ = ((3-1) 3-1 =//=// ( 34-1 _ ₁ ) -K+1 1.3 + 2.3² + 3.3° +₁.. + (^~|) zh- > ( ( 3"-1) 3-1 the wozhl 82 TE IS + h. 32-1

化学基礎 モル濃度 どう計算しても答えが合いません。 どう計算すれば良いのか教えていただきたいです。

【実験】 NO CI 操作Ⅴ 0.050 mol/Lのシュウ酸の標準溶液 10.0mL を, ホールピペットを用いてコニカルビーカーに はかり取り(オ) 希硫酸を加えて十分酸性にし、 反応速度を上げるため 60℃程度まで加熱した。 操作 VIⅠ 褐色のビュレットに濃度未知の過マンガン酸カリウム水溶液を入れて、 操作Vの溶液に滴下し、 その滴下した溶液の(A)が消えなくなったところを終点とした。 操作Ⅴ・操作VI の操作を3回くり返した。 操作 【 実験結果 】 1回目 2回目 3回目 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の体積 [mL] 8.00 7.97 18.03

問題集に答えしか載っていなくて解説が欲しいです。 問題10~13です。今日中にお願いします🙇‍♀️🙇‍♂️

ドリル 次の各問いに答えよ。 6 次の物質の分子量を求めよ。 (1) 水素 H2 (2) ヘリウム He ■ 次の物質やイオンの式量を求めよ。 4. 物質量と濃度 49 (3) 水H2O (4) メタンCH4 Talle (3) 硝酸イオン NO3- & (1) アルミニウムイオン A13+ (2) 水酸化物イオン OH- (4) 鉄 Fe (5) 塩化カルシウム CaCl2 (6) 酸化鉄(ⅢI) Fe2O3 ⑧ 次の各粒子の物質量を求めよ。 (1) 水素原子 3.0×1023 個 (2) 水分子 6.0×1024個 (3) 銀イオン 1.5×1024 個 ⑨ 次の各粒子の個数を求めよ。 (1) 鉄 1.5mol に含まれる鉄原子 (2) 酸素 3.0mol に含まれる酸素分子 (3) カルシウムイオン 0.40mol に含まれるカルシウムイオン ⑩0 物質量と質量の関係について,次の各問いに答えよ。 (1) 0.50molのヘリウム Heは何gか。 (2) 4.0molの銅(ⅡI)イオン Cu²+は何gか。 (3) 27g 銀 Ag は何mol か。 (4) 27gの水H2O は何mol か。 11 物質量と構成粒子の数の関係について,次の各問いに答えよ。 RCCNAN (1) 2.0mol の塩化ナトリウム NaCl には、何個の塩化物イオンが含まれるか。 (2) 0.25molの水H2Oには、何個の酸素原子が含まれるか。 (3) 4.0molのメタンCH4 には 何個の水素原子が含まれるか。 1 次の各問いに答えよ。ただし,気体の体積は標準状態におけるものとする。 (1) 水素 11.2Lは何mol か。 (2) 酸素 5.6L は何mol か。 (3) アンモニア 2.5molは何Lか。 (4) 窒素 0.300molは何Lか。 (5) 78.4Lの二酸化炭素に含まれる酸素原子は何mol か。 longolom.0 13 次の各問いに答えよ。 Topl (8) la (1) 25gのグルコースを水100gに溶かした水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 POINT (2) 5.0%の硫酸水溶液200g に溶けている硫酸の質量は何gか。 (3) 1.0molのアンモニアを水に溶かして 500mLにした水溶液の濃度は何mol/Lか。 (4) 0.10mol/Lの塩酸100mLに溶けている塩化水素の物質量は何mol か。 プロセスドリルの解答 (ア) 炭素 (イ) 相対質量 (ウ) 天然存在比 (エ) 原子量 2 (オ) 分子量 (カ)式量 3 (キ) アボガドロ定数(ク) 6.0×1023 4 () モル質量 (コ) g/mol 5 (サ) 質量パーセント濃度 (シ) モル濃度 6 (1) 2.0 (2) 4.0 (3) 18 (4) 16 7 (1) 27 (2) 17 (3) 62 (4) 56 (5) 111 (6) 160 8 (1) 0.50 mol (2)10mol (3) 2.5mol (1) 2.0g (2) 2.5×102g (3) 0.25mol ⑨ (1) 9.0×1023個 (2) 1.8×1024個 (3) 2.4×1023個 (4) 1.5mol (1) 1.2×1024個 (2) 1.5×1023個 (3) 9.6×1024個 12 (1) 0.500 mol (2) 0.25 mol (3) 56L (4) 6.72L (5) 7.00 mol 13 (1) 20% (2) 10g (3) 2.0mol/L (4) 1.0×10-2 mol 第Ⅱ章 物質の変化 2 「

大門4の（3）の問題についてです。 なぜ、「その雑誌を読み終わったら」のところが、 「when you have finished it.」と、現在完了形が 使われるのですか？？教えてください🙇‍♂️

3) They will [They'll have arrived at [in] Sydney (at[around. (time tomorrow. (3-1) ved snoppybsegist barl: (8 4) Please lend me the magazine when you have [you've] finished (reading) it. ➡3-1, p.94 0) av favo) oved-dotaw (1) 5) I had [I'd] never listened to live classical music until [before] I [AD.CLOD

これの(3)で気体の状態方程式使って、 n=PV／RTより、 n=2.5×10^5×1.0／8.3×10^3×273 ↑ 2.5×10^5は水素の分圧を求めました として計算したのですが合いません、 気体の状態方程式使えない時もあるんですか？ (2)の問題... Read More

基本例題26 気体の溶解度 (1) 0℃ 5.0×10 Pa で, 1Lの水に溶ける水素は何mol か。 水素は、 0℃ 1.0×10 Pa で, 1Lの水に 22mL溶ける。 次の各問いに答えよ。 (3) 水素と酸素が13の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて。 0 (2) 0℃ 5.0×10 Pa で, 1Lの水に溶ける水素の体積は、その圧力下で何mlか。 1.0×10°Pa に保ったとき、 水素は何mol溶けるか。 考え方 ヘンリーの法則を用いる｡ (標準状態における溶 解度を物質量に換算する。 溶解度は圧力に比例する。 (2) 気体の状態方程式を 用いる。 別解 溶解する気体の体 そのときの圧力下 では、圧力が変わっても 一定である。 (3) 混合気体の場合,気 体の溶解度は各気体の分 圧に比例する。 の性質 129 2.2×10-3L 22.4L/mol 解 (1) 0℃ 1.0×10Pa で溶ける水素の物質量は、 -=9.82×10mol 気体の溶解度は圧力に比例するので、 5.0×10Pa では、 9.82×10mol× 5.0×10 1.0×10 228-229 4.91×10mol=4.9×10mol 5.0× 10³ Pa (2) 気体の状態方程式 PV = nRT からVを求める。 V=4.91×10-mol×8.3×10 Pa・L/(K・mol)×273K 第物質の状態 =2.2×10-L=22mL 別解 圧力が5倍になると, 溶ける気体の物質量も5倍にな る。 しかし、この圧力下で溶ける気体の体積は、ボイルの法 則から 1/5になるので, 結局, 同じ体積 22mL になる。 (3) 水素の分圧は1.0×10°Pa×1/4=2.5 × 10Pa なので､藩 ける水素の物質量は、 9.82×10mol×(2.5×10/1.0×10) = 2.5×10-3 mol

数1の三角比問題です。 sin³θ+cos³θ を求める問題なのですが、写真の1段目の式から2段目の式になるのが分かりません。 教えてください。

sin ³0 +cos³0 =(sin 0 + cos 0 )(sin²0 -sin cose + cos²0) (sin + cos 0 )² = sin²0 +2sin 0 cos 0 + cos²0 5²0)) Creol 85 =1+2• 4 17 9 9 =

コ・サシで、答えは七通りあるから〜といっていますが、10通りでない理由が分からないです。スセも分からないです。お願いします。

(表) (3) ゲームが終了した時点で持ち点が4点である確率は 136100333 NEW S コ サシ (4) ゲームが終了した時点で持ち点が4点であるとき, コインを2回投 tosta わって持ち点が1点である条件付き確率は ス カラである。 .885 0.024.38TS SOOTH 大学1年) である｡

化学反応とエネルギーです。(2)でメタンの生成の問題ですが炭素は黒鉛になっています。ダイヤモンドやフラーレンではダメな理由を教えてください。

例題 1 熱化学方程式 次の変化を熱化学方程式で表せ。 ただし、生成する水はすべて液体とする。 ○ (1) メタン(分子量16.0)3.20gを完全燃焼させると, 178kJの熱が発生する。 (2) メタンの生成熱は, 76kJ/molである。 (3) 固体の塩化カリウム2.00molを多量の水に溶かすと, 34.4kJ吸熱する。 (4) 希硫酸と水酸化カリウム水溶液の中和熱は, 56.5kJ/mol である。 12 ① 燃焼熱は燃焼する物質, 生成熱は生成する化合物, 中和熱は生成する水, 溶解 熱は溶解する物質の係数を1とする。 他の物質の係数が分数になることもある。 ② 反応式の右辺に反応熱を書く。 発熱反応では+, 吸熱反応ではーの符号がつく。 ③ 物質の状態を (固), (液), (気)などで化学式の後につけ, 両辺を等号で結ぶ。 0.2mol 178k3 16.0g/mol =890kJ/molの熱が発生する。 , X- 解説 (1) メタン1molあたりでは 178kJ 3.20g 標準状態のこは固体 3.20g (2) メタンの成分元素の単体は,黒鉛Cおよび水素H2 である。 CH4の係数を1とする。 34.4kJ 17.2kJ/mol となり, 吸熱反応であるから符号はーとする｡ - (3) KC11 molあたり 2.00 mol (4) 中和の式で, H2Oの係数が1になるようにする。 解答 (1) CH4 (気)+202 (気)=CO2(気) + 2H2O (液) + 890 kJ (3) KCI (固) + aq = KClaq-17.2kJ (2) C (黒鉛)+2H2 (気)=CH4(気) +76kJ OTOK (4) poin 1 H2SO4ag + KOHaq=1212K2SO4aq+H2O (液) +56.5kJ 2 A Gould

(至急！)この問題の式についてなんですが②の5のところが答えでは3＋2になっていて、あと①の850も150×3＋200×2になっていたりしてるんですがテストではここまで細かく書かないとアウトですか？

まぐろ えび サーモン いくら 中とろ あわび ( 90kcal) (80 kcal) ( 100kcal) (80 kcal) ( 120kcal) ( 70kcal) ( 80kcal) f 1) たくみさんは,「いくら」3皿と「うに」2皿を食べて, ほかに「まぐろ」と「サーモ ン」をそれぞれ何皿か食べましたが, 食べた皿の数を忘れてしまいました。 お店の人に 代金の合計を確認したところ,「合計 14 皿で1830円になります。」と言われました。 たくみさんが食べた「まぐろ」と「サーモン」 の皿の数を,それぞれ求めなさい。 850+100x+120g=1830….. 5+x+y=14…. まぐろ サーモン お父さんは「まぐろ」 2皿と 「あわび」 2皿を食べて,ほかに「えび」と「中と