◻︎3と、◻︎5の(b)，(c)が分かりません。 よろしくお願いします‼︎

0℃, 1.0×105Pa の空気が水1.0Lに接しているとき, 溶解する酸素の質量 [g]とその 分圧下での体積[mL]を求めよ。空気は酸素と窒素の体積比1:4の混合物とし, 0℃で 1.01×105 Pa (標票準状態)の酸素は, 水100 mLに7.0×10-3 g溶けるものとする。 0=16 溶解した酸素の質量 1:4× 10 く 1g 3 ~3 体積 ]mL

問4問5がわからないです。

【4】以下の文章を読み, 物質Xの蒸気圧曲線を利用して, 各間いに答えよ。 ただし, 気女 状態の物質Xとヘリウムは理想気体の状態方程式にしたがうものとする。 計算問題について は,答えは有効数字2桁で求めよ。 気体定数 R=8.31×10Pa-L(K·mol) 操作1 質量や摩擦を無視できるビピストン付き容器に, ヘリウムと物質Xを1.00×10-1mol ずっ加え,8.31L, 380Kに保った。 操作2 操作1の後,ピストンを固定し, 内容積を 8.31Lに保ったまま, ゆっくり 300Kま で冷却した。 操作3 操作1の後,ピストンを可動の状態にし, 外圧 100kPaの下で容器全体を 380Kか ら300K までゆっくりと冷却した。 ただし,1kPa==1×10Pa である。 (C0rlox 100 90 80 70 60 0.「o。 6、066 50 0.034 40 0.1 30 20 10 0 300 340 380 温度(K) 図 物質Xの蒸気圧曲線 201 200 PV31に 0.1x×10y P - 蒸気圧(kPa)

この問題で活栓をあけて一緒にした時水素の気体やアルゴンの気体の圧力はなぜ変わってしまうのですか？

例題 混合気体の圧力 4 右図の容器を用いて, 一定温度で, 1.0×10° Pa の水素3.0Lと, 2.0×10°Paのアルゴン2.0L を入れ,活栓を開いて混合した。 (1) 各気体の分圧と, 混合気体の全圧を求めよ。 (2) 混合気体の平均分子量を求めよ。 アルゴン 水素 1.0×10° Pa 3.0L 2.0×10° Pa 2.0L 活栓 15 園 解)(1) 混合後の気体の体積は2.0L+3.0L=5.0Lである。水素の分圧をかHs アルゴンの分圧を par とすると,ボイルの法則から, 1.0×10° Pa×3.0L= pH,[Pa]×5.0L 2.0×10° Pa×2.0L= par[Pa]×5.0L 混合気体の全圧Pは, 各成分気体の分圧の和に等しいので, P= pHe+ Dar = 6.0×10'Pa +8.0×10 Pa = 1.40×10° Pa (2) 混合気体において, 分圧の比は物質量の比に等しいので, 平均分子量は, PHe = 6.0×104 Pa 答 PAr = 8.0×10 Pa 20 答 6.0×10 Pa 8.0×10 Pa 6.0×10' Pa+8.0×10 Pa 2.0× +40× 6.0×10' Pa+8.0×10* Pa =23.7 答24 回マ コ ロ

この問題の ウを詳しく教えて下さい！

値を記述せよ。 71. 〈密閉容器内の気体の溶解〉 10°℃ で8.1×10-°mol の二酸化炭素を含む水500mL を容益に 入れると,容器の上部に体積50mL の空間(以下,ヘッドスペー スという)が残った(右図)。 この部分をただちに10°℃の窒素で 大気圧(1.0×10® Pa) にして, 密封した。この容器を 35°Cに放置 して平衡に達した状態を考える。 このとき,ヘッドスペース中の窒素の分圧は口ア Paになる。 なお,窒素は水に溶解せず, 水の体積および容器の容積は 10°℃C のときと同じとする。 二酸化炭素の水への溶解にはヘンリーの法則が成立し,35°Cにおける二酸化炭素の 水への溶解度(圧力が1.0×10°Pa で水1Lに溶ける,標準状態に換算した気体の体積) は0.59L である。ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧をか[Pa] として,ヘッドス ペースと水中のそれぞれに存在する二酸化炭素の物質量 n. [mol] と n2 [mol] は,かを 用いて表すと ヘッドスペース 50mL 二酸化炭素 を含む水 500mL ni=イ×か n2=| ウ |×か である。これらのことから, へッドスペース中の二酸化炭素の分圧かはエPaであ る。したがって, 35°℃における水の蒸気圧を無視すると,ヘッドスペース中の全圧は |オ]Pa である。 問い[ア]~オ]に適切な数値を有効数字2桁で記せ。 R=8.3×10°Pa·L/(Kmol) (15 京都大) 78. 〈浸透圧〉 0

2021重要問題集化学　67番です。 硫酸銅の水和物の問題なのですが解く手順がいまいち整理できていなくて困っています、、、 答えも添付するので誰かわかりやすく解説してほしいです... よろしくお願いします🙇‍♂️

和溶液 120g を 10°℃ まで冷却したとき,硝酸カリウム 80 60 は何g析出するか。 (3) 80°℃の36% 硝酸カリウム水溶液を冷却 したとき,結晶が析出しはじめる温度は何 °Cか。 (4) 60°℃ の水 100gに硝酸カリウムを溶かして飽和溶液をつくった後,水を20g系発 させた。60°℃で析出する結晶は何gか。 [10 龍谷大 改] 40 20 0。 10 20 30 40 50 60 70 80 温度(C) (15 大阪工大) 準°67.〈溶解度と水和物の結晶の析出量) 100gの水に硫流酸銅(IⅡ)(無水物)は, 0℃で14.8g. 30°Cで25.0gまで溶ける。 30°℃ の硫酸銅(II)の飽和水溶液 100gを 0℃まで冷却するとき, 硫酸銅(IⅡ)五水和物の結品晶 が何g析出するか。有効数字2桁で答えよ。(エ=1.0, O=16, S=32, Cu=64) (20 大分大) ノ水100g)

教えて下さいお願いします

名前 図 説明 一方向にしか電流を流さない。 この性質 を(整流作用)という。 ダイオード ダイオードのうち、(発も作用)を持 ったもの。熱をほとんど生じず, 白熱電球や 蛍光ランプに比べて消費電力を抑えること ができる。 発光ダイオード (LED) 小さな電流の変化で, 大きな電流の変化 を得ることができる。この性質を (増幅作用)という。 トランジスタ 電気を蓄えることができ, 蓄えた電気を回 路に流すことができる。 コンデンサ (宮流)を制限する際や、 (圧)の 分圧を行う際に使用する。 抵抗器

化学教えて下さい！！

|2(配点 23点) 考慮しないものとする。 二酸化窒素 NO2は二酸化硫黄 SO2と反応し, 一酸化窒素 NO と三酸化硫黄 SO, た 生成する。この反応は次の①式で表される可逆反応である。 NO2 + SO2 l NO + SO3 また,の式の正反応の熱化学方程式は, 次のように表される。 NO2(気)+ SO2(気) = NO(気) + SO3(気) + 42kJ この反応について, 次の【実験】を行った。 【実験】 容積可変の密閉容器に5.0molの NO2と 8.0mol の SO2 を封入して, 容積を V[L], 温度をT[K] に保ったところ, ID式の反応が起こり, 平衡状態に達した。このとき, 容器内には 4.0mol の SO2が存在した(状態 A とする)。 問1 状態 Aにおいて, 容器内に存在する NO2と NO の物質量は, それぞれ何mol か。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 問2 T[K] における①式の反応の濃度平衡定数 K。はいくらか。 四捨五入により有 効数字2桁で記せ。また, 必要な場合は単位を付けて記せ。 問3 状態 Aから, 温度を T[K] に保ったまま容積をV[L] より大きくしてしばらく 放置した。このとき, 容器内に存在する SO3の物質量およびモル濃度は、状態 A と比べてどのように変化したか。次の (ア)~ (ウ)のうちからそれぞれ一つっずつ選び, その記号を記せ。 (ア)増加した (イ) 減少した (ウ) 変化しなかった

問5.6の解き方が全然わからないです、詳しい解説お願い致します🙇‍♀️

|2| (配点 23点) 問4 の文を読み,問1~問6に答えよ。ただし、物質はすべて気体状態で存在し,理和 体の状態方程式に従うものとする。また、問1~問5では,下の①式以外の反応は 考慮しないものとする。 「の図1の実線のグラフは、北験における反応時間と容器内に存在する SO』 の物質量の関係を表したものである。反応条件を次の(1), (2) に変更した場合、反 応時間と容器内に存在する SO。の物質量の関係を表すグラフはどのようになると 考えられるか。図1の点線のグラフ (a) ~(e)のうちからそれぞれ一つずつ選び,そ の記号を記せ。 一般化窒素 NO2は二酸化確書 SO。と反応、一酸化窒素NO と三酸化硫黄 SO。を 生成する。この反応は次の①式で表される可逆反応である。 1) 温度T(K)よりも高温で反応させた場合 (2) 触媒を加えて反応させた場合 …の NO2 + SO2 = NO + SO3 また、D式の正反応の熱化学方程式は、次のように表される。 NO2(気)+ SO2(気) = NO(気) + SO3(気)+ 42 kJ この反応について, 次の【実験]を行った。 【実験) 容積可変の密閉容器に 5.0mol の NO,と8.0 mol の SO2を封入して,容積をV[L], 温度をT[K) に保ったところ, ①式の反応が起こり, 平衡状態に達した。 このとき、 容器内には4.0 mol の SO2が存在した(状態 Aとする)。 問1 状態 A において, 容器内に存在する NO2と NO の物質量は, それぞれ何 mol か。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 反応時間 問2 T[K)における①式の反応の濃度平衡定数K。はいくらか。 四捨五入により有 図1 効数字2桁で記せ。 また, 必要な場合は単位を付けて記せ。 状態 A から,温度を T[K]に保ったまま容積をV[L] より大きくしてしばらく 放置した。このとき, 容器内に存在する SO3の物質量およびモル濃度は, 状態 A と比べてどのように変化したか。 次の(ア)~()のうちからそれぞれ一つずつ選び, その記号を記せ。 問3 問5 状態 A に3.0mol の NO2を加えて,容積を V[L), 温度を T[K) に保ったとこ ろ,新たな平衡状態に達した。 このとき, 容器内に存在する SOs の物質量は何 mol か。四捨五入により有効数字2桁で記せ。 (イ) 減少した (ウ) 変化しなかった (ア)増加した - 42 -

この問題わかる人いますか？

ビンは、肺胞で得た酸素を胎韓中に最大で位 放出することができるか計算せよ。 《酸素解離曲線に関する問題》 うお の業 sa 右のグラフは、ある一定の二酸化炭素分圧に O(出 3 おける。母体のヘモグロビンと胎児へモグロビ 詩落 ンの酸素解離曲線を示している。このグラフにす撃 80 関して、以下の問1~3に答えよ。なお.計算 全 問題の解答は四捨五人して小数点以下第1位ま で記せ。 母体の血液 100mL中のヘモグロビンは、 最大で何 ml,の酸素と結合できるか計算せ よ。ただし、血液1L中にヘモグロビンは 150g含まれており,1gのヘモグロビンは最 大で1.34ml.の酸素と結合できるものとする。 問2 胎盤における酸素分圧を30mmllg とすると、母体の血液 100mL 中のへモグロ ビンは、肺胞で得た酸素を胎盤中に最大で何 ml.放出することができるか計算せよ。 ただし、母体の肺胞では, 酸素へモグロビンの割合は95%であるとする。 問3 胎児の血液 100mL中のヘモグロビンは、胎盤から最大で何 mLの酸素を運び出 せるか。ただし, 血液100mL 中のヘモグロビンの最大酸素結合量は、胎児と母体で 同じものとする。 100 胎児 素 母体! 60 00 ビ 40 C 1 問1 中 80100 S o m001 新 チ . 20 40 60 十 会法 酸素分川(mmlig) 新血の録! 1(藤田保健寄生大) 0) ム 行通中以市 AA IO hシロ

問一教えていただきたいです😭

204 204>次の文章を読み,下の問いに答えよ。 ヒトの血液は,血しょうとよばれる液体 部分が体積比で約 55%を占め、そのおよ そ90%は水である。血しょう以外の部分 は血球であるがその大半は赤血球で占め られている。赤血球に含まれるへモグロビ ンと結合した酸素は,からだの各部に運ば れる。酸素と結合したヘモグロビン (酸素 ヘモグロビン)のヘモグロビン総量中の割 合は酸素濃度によって変化するだけでなく。 二酸化炭素によっても影響を受け、ヘモグ ロビンのこうした性質は酸素を組織へ効率 よく運搬する上で重要である。右のグラフ は,ヒトの酸素へモグロビンの割合が酸素分圧*の大きさによってどのように変化する のかを示した酸素解離曲線である。ヒトの肺における動脈血の酸素分圧は 100mmHg 二酸化炭素分圧は 40mmHgであり,ある組織Sでの静脈血の酸素分圧は 40mmHg 酸化炭素分圧は 55mmHg である。 * 分圧とは,混合気体の各成分気体がそれぞれ単独で混合気体と同体積を占めるとき に示す圧力のことである。 ** 760mmHgが大気圧(1気圧)に等しい。 問1酸素へモグロビンの割合が相対的に最も大きくなるのは,次の①~④のいずれの 100 60 40 CO分圧40mmHg 20 CO.分圧55mmHg 95%のうち 30%% 0 20 40 60 80 100 酸素分圧(mmHg) メ 100: 32% 95 32 =6L X 700 場合か。 ①酸素分圧と二酸化炭素分圧がともに大きいとき。 酸素分圧が大きく, 二酸化炭素分圧が小さいとき。 酸素分圧が小さく,二酸化炭素分圧が大きいとき。 酸素分圧と二酸化炭素分圧がともに小さいとき。 3 4) 4に m の敵妻へチグロビンの割合は何%か。 次の①~⑥から選べ。 L フ 圏解く中DロUAの割合20