化学基礎の酸化と還元の質問です。③は酸化還元反応ではないらしいのですがそしたら何の反応ですか？

179 酸化還元反応 A 次のの~6の反応のうち, 酸化還元反応でないものを1つ選べ。 ① MnO2 + 4HCI → MnCle + 2H2O + Clz ② 2KI + Cle → 2KCI + I2 3) 2NH.CI + Ca(OH)2 CaCle + 2NH3 + 2H2O の 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O (⑤ 2H9CI2 + SnCle Hg2Cle + SnCla 口ガイド 酸化数の変化のある原子が存在する反応は酸化還元反応である。 の酸化数は0,化合物の原子の酸化数は0ではないことに着目。

23式が双方向矢印になるのは何故ですか？

●酢酸ナトリウムの加水分解 酢酸 10 ナトリウムを水に溶かすと, 次のよ 塩の成分: 弱酸 HCO+HO HCo + 強塩基 CH。COONA CH。COO + Na* うに電離する。 H-O H* さ OH 塩基性 CH。COON. CH。COOH → CH,COO + Na* (22) このとき,酢酸は弱酸で電離度が小さいので, 電離したCH,COO の ▲図3 酢酸ナトリウムの加水分解 部は,水と反応してCH。COOHになる。 15 CH。COO + H:O → CHgCOOH + OH その結果,OH”の濃度が大きくなり, 水溶液夜は弱塩基性となる。一般に, 23) 弱酸と強塩基の中和で生じた正塩の水溶液は塩基性を示す。

なぜアンモニアだけ水を加えているのですか また酢酸はどうして⇄このようになっているのですか

ある。 H,PO。 Fe(OH)。 3 50= 20.5)と反応 148. は等しい。 (エ)0.35(オ)0.05 化学式 |水溶液夜中での電離を表す反応式価数 HNO。 → H*+ NO3 2H*+ SO。 HNO。 1価 H,SO。 2価 2- H,SO。 (3)| CH,COOH CH,COOH → H*+ CH,COO 1価 K*+ OH -A KOH KOH 1価 ト B (5)| Ca(OH)2 Ca(OH)。 Ca*+ 20H|2価 一> 1O 0) NH。 NH。 + H,O NH,*+ OH 1価 .2 1.4 1.6 論恥 A 崎+H 0 L日 T る

アニリン塩酸塩からアニリンになるには強塩基の遊離と習ったのですが強塩基の遊離という反応とはどんな反応なのでしょうか？

NH3CI NH2 NAOH アニリン塩酸塩 アニリン

（2）強酸、強塩基で、強強同士なのに何故塩酸になるのですか？？

ha () NaQl Aee エ場 NAOH 中川生 (火MAC80¢ 酸正塩 H2SO¢ MaoH 中小生 函性

重門の126番の(3)です。 なぜ、aのモル濃度を使わずに初めのアンモニアの濃度を使ったのでしょうか？緩衝液は弱酸かその電離に依存するのはわかるのですが、なぜ、aの濃度の液から20㎖とったのに初めのアンモニアの濃度を使うのかが分かりません。また、濃度比が1:1というのがどう... Read More

水の pH も温度によって変化する。 純粋な水は 25°Ccのとき PHは7となるが、 と都の応 国個と電歴の反応 67 725,(塩の加水分解) -+ HO=CH,COOH + OH 平衡定数は、 生成した酵酸イオンは水分子と反応し、 日2,0×10- () 4.0×10 実戦 実戦 の平断状態にあり,その中 (12 早稲田大) 実戦 物理 127.(電層平衡) で与えられる。水の濃度は一定とみなせるので、 化学 *生物 ●詳しし は2.5×10°mol/L, 水のイオン積K。は1.0×10-4る。 まイオン濃度を計算すると,何 mol/L となるか。 (10 近畿大) ■「実 2=1.4, V3 =1.7, V5=2.2 12 次の文章を読み,問いに答えよ。 Jog2=0.30 とする。 ●思考 (13 東京理大改) 実戦 ●思考 °126. 《緩衝溶液と pH) 実戦 ●思考 産が変化すると pHは7にならない。水の電離平衡は H.O = H*+ OH る。一loga K=4.74として計算せよ。logio2=0.30, logio3=0,48 実戦 ●入試に を養う りも なる。 問い)「]から回にあてはまる語句を下の(a)~(1)から一つずつ選べ。 ●多くの カ表 してい ●解答欄 番を意 TCH.COO-]がコmol/L存在する。従ってこの水審液の水素イオン濃座「ue [mol/L となり、, pHは[エ]である。 水溶液Aを純大で 10倍に薄めたとき pH は[オ]となる。 オに大溶液A 100mLに1.0mol/L 塩酸を1.0mL加えると[CH.COOHI t 「mol/L, [CH.CoO]がキ]mol/Lとなり,水素イオン濃度「H*]は mol/L, pH は[ケとなる。 一方、純水100mLに1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると,.この水溶液のpiHは (a)発熱反応 (b) 吸熱反応 (e)電離が起こりやすくなる () 大きく(h) 小さく (1) プレンステッド 19 電離定数 4.0×10-*mol·L-' をもつ弱酸型の PH指示薬Xがある。 Xの分子式を HA と表すと溶液中では下式のように電離している。 (c) 中和反応 (d) 滴定反応 ()電離が起こりにくくなる (i) アレニウス (i) ドルトン (k) ルシャトリエ ズ ●解 (13 北海道大) ツかー |コとなる。 このように,水溶液Aに塩酸を加えたときのほうがPHの変化は小さい。 「ア]~ カ]~ [ク]の数値を有効数字2桁で, またエ||ヶおよび コの数値を小数第1位まで求めよ。 (2) (1の水溶液Aに少量の酸あるいは塩基を加えても PHはあまり変化しない。この理 由をイオン反応式などを用いて説明せよ。 (3) はじめに,1.10mol/Lのアンモニア水を20.0mL とり, 蒸留水で希釈して100mL とした。この希アンモニア水中の水酸化物イオン濃度は約 A]mol/L である。こ HA = H* +AT HA, A- の濃度比が0.1以上 10以下の範囲にあるときに色調の変化が肉眼でわかると 仮定する。このpH 指示薬Xの色調の変化が肉眼でわかる PHの値の範囲を有効数字 2桁で求めよ。logio2=0.30 (14 札幌医大) (13 東京大) グテープ 数研: (16 静岡大改) 生徒の アップ はこちらへ! DATE イー ATH.O-」-K。 ころ, PH約Bの緩術溶液が得られた。 が置を水にすると酢酸イオンとイオンに完全に電離する。

高１です。この問題の解説の 「H+の物質量」のところの「1」はなんの1ですか?? 教えてください!!

ト85(弱酸,弱塩基の [H*] [OH1> 次の問いに答えよ。 1) 0.020mol/Lの酢酸水溶液が 50mL ある。 この水溶液の水素イオン 濃度[H*]と水溶液中に存在する水素イオンの物質量を求めよ。 ただし, 電離度は 0.010 とする。 )mol/L ) mol

アニリンが水酸化ナトリウム水溶液に溶けにくいのはなぜですか？

考え方がわからず答えが出せないです…💦 どう考えたら良いのでしょうか？

(4) 水酸 146 弱酸·弱塩基の遊離 (ア)~(ウ)の操作を行ったときにおこる変化を化学反応式で示せ。 (ア)塩化アンモニウム NH4CI と水酸化カルシウム Ca(OH)2 を混合して加熱する。 (イ)炭酸カルシウム CaCO3 に塩酸を加える。 (ウ)酢酸ナトリウム CH3COONa に硫酸を加える。

どちらも分からないので教えて欲しいです🙇🏼‍♀️

173 滴定曲線 下図の(a)~(d)のグラフは, 0.1 mol/L の酸の水溶液に 0.1 mol/L の塩基の水溶液を加え たときの滴定曲線である。これらの図に該当する酸·塩基の組み合わせを[A群] から,中和点をみ つけるための指示薬については[B群]から, それぞれ記号で選べ。 pH pH pH pH 12| 10 12 12 12ト 10 10 10 8 8 8| 8| 6 6 6 6 4 4 4 4 2 2 2| 2ト 0 10 20 (mL) 0 10 20 (mL) 0 10 20 (mL) 0 10 20 (mL) (B) 塩酸に水酸化ナトリウム水溶液 (D) 酢酸に水酸化ナトリウム水溶液 [B群][の メチルオレンジが使用可 フェノールフタレインが使用可 のメチルオレンジ·フェノールフタレイン両方とも使用可 メチルオレンジフェノールフタレインいずれも使用不可 [A 群][(A) 塩酸にアンモニア水 (C) 酢酸にアンモニア水 A群 B群 中和滴定の実験 市販の食酢中の酢酸の濃度を求める実験を行った。下の各問いに答えよ。 ① 食酢を正確に 10.0mL 量り取り,器具Aに入れ, 純水で薄めて正確に 100 mLとした。 2 のの水溶液 10.0mLを器具Bで正確に量り取り,器具Cへ移した。 3 ここヘフェノールフタレイン溶液を2滴加え,右図のように器具Dから 0.100 mol/L水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ,完全に中和するのに 7.20 mLを要した。 (1) このような実験は,一般に何と呼ばれるか。 (2).実験で用いた器具A~D の名称を答えよ。 (3) 中和点付近での指示薬の色の変化を答えよ。 (4) この滴定の指示薬にフェノールフタレインを用いた理由を答えよ。 (5) 純水で薄める前の食酢中の酢酸の濃度は何 mol/L か。 -D (2) A B C D 色 色(4)