Question

りーたん😎

高１です。この問題の解説の
「H+の物質量」のところの「1」はなんの1ですか??
教えてください!!

ト85(弱酸,弱塩基の [H*] [OH1> 次の問いに答えよ。
1) 0.020mol/Lの酢酸水溶液が 50mL ある。 この水溶液の水素イオン
濃度[H*]と水溶液中に存在する水素イオンの物質量を求めよ。 ただし,
電離度は 0.010 とする。
)mol/L
) mol

85 (1) 2.0×10-4(mol/L), 1.0×10-5(mol)
(2) 1.0×10-3(mol/L), 5.0×10-4(mol)
>解説(1) [H*]=価数×モル濃度×電離度α
=1×0.020mol/L × 0.010==0.00020
=2.0×10-(mol/L)
H*の物質量[mol] = [H*]×体積[L]
50
=1×2.0×10 mol/L ×
L=1.0×10-5 (mol)
1000

Answer 1

✨ Best Answer ✨

(^ ^)

『価数』のことです
これはイオンの電荷の絶対値ですから、
例えばH+なら価数 ＝1,SO4 2- なら価数＝2,ということになります。

りーたん😎

どうして価数をかけるのか分かりますか?

(^ ^)

今回の場合、例えば1molの酢酸(CH3COOH)は、CH3COO-とH+に電離する訳ですが『完全に電離するとしたら(‪電離度‪α‬＝1.0)』H+は、
CH3COOH→CH3COO- + H+ となり、1mol出てきますね。酢酸は『1価の酸』です。

硫酸H2SO4でも考えてみましょう。
H2SO4 1molからはH2SO4→2H+ +SO4 2-
で、2molのH+イオンが出てきます。(強酸はほぼ電離度‪α‬＝1)なので、硫酸は『2価の酸』と言えるわけです

今度は

(^ ^)

今度は 要らないです笑笑🥲

りーたん😎

😆そうですね。
詳しい説明ありがとうございます!
よく分かりました。本当にありがとうございます!!

(^ ^)

良かったです(*^^*)