5、6の解き方を教えてください！ 答えも載せておきます！ なぜ、そのようにするのかを教えてください！ よろしくお願いします🥺

5 3の結果と次の熱化学方程式を用いて, アンモニアの生成熱を求めよ。 N。(気) = 2N (気) - 9451KJ H。(気)= 2H(気) - 436kJ 2 65のの式および次の熱化学方程式を用いて, H-CIの結合エネルギー を求めよ。 H。(気)+ Cl,(気) = 2HCI (気) + 1851kJ 3) Cle(気)= 2C1(気) - 2431kJ 4

3枚目のように、解答と違う方法で求めたのですが、このやり方でもあっていますか？

51 塩素酸 HCIO』の塩である塩素酸カリウム KCIO3は, 酸化マンガン(IV) を加えて加熱すると, 分解して酸素を発生する。そこで, 花火や火薬の助 燃剤やマッチの頭薬, ロケット燃料などに用いられる。このときの変化は, 次の熱化学方程式で表すことができる。 C KCIO。(固)= KCI (固) + -O2(気)+QkJ また,塩素酸ナトリウムに塩化カリウムを加えて反応させると塩素酸カ リウムが生じ,この変化を表す熱化学方程式は次のように表される。 NaCIOs(固)+ KCI (固) = KCIO3 (固)+ NaCI (固)+6kJ NaCIO。(固)と NaCI (固)の生成熱をそれぞれ366 kJ/mol, 411 kJ/mol とするとき,Qに当てはまる数値として最も適当なものを、次の①~⑥の うちから一つ選べ。 9 kJ 089 @ 51 の 360 の 383 6 405 6 771 - 33 -

熱化学方程式の計算で、 Q=右の結合−左の結合 Q=右の生成−左の生成 Q=左の燃焼−右の生成 みたいな計算があると思うのですが、単体の生成熱（反応熱？）を無視する場合はどの場合ですか？

答えは6なのですが、イが正しい理由がわかりません

b 式(1)の熱化学方程式は次のように表される。 C(固)+ H:0(気)= CO(気) + Ha(気)- 131KJ 式(1)の反応が平衡状態にあるとき,次のア~ウの操作のうちで水素の物質 最が増加するものをすべてを正しく選んだものはどれか。最も適当なもの を,下の0~6のうちから一つ選べ。 7 ア一酸化炭素を加える。 イ 温度を一定に保ち, 圧力を下げる。 ウ 圧力を一定に保ち, 温度を上げる。 0 ア 2 イ ウ @ ア,イ 6 ア,ウ 6 イ, ウ

答えが何度やっても558になってしまいます。 どうやったら772になりますか？？

次の説明文を読み、各問いに答えなさい。 必文 結晶を原子·分子·イオンの状態にするために必要なエネルギーを格子エネルギーという。NaClの格 子エネルギーQは(1)式のように表される。 NaCI(固) = Na*(気) + CI-(気) - Q [kJ) 格子エネルギーに関連する熱化学方程式として、次の0~⑥が利用できるものとする。 Na(気) Na(固) Clh(気) CI(気)+ e = CI-(気) + 349 kJ Na(固)+ Cla(気) O Na のイオン化エネルギー ② Na の昇華熱 ③ Ch の結合エネルギー ④ CI の電子親和力 = Na*(気) +e" - 496KJ Na(気)- 92 kJ 2CI(気) - 244 kJ 三 NaCI(固)+ 411KJ 6 NACI(固)の生成熱 問1 前述の①~6の熱化学方程式を用いて、NaCl の格子エネルギーQ [kJ/mol) を整数で求めなさい。 A,792

答えは②です、 考え方を教えて欲しいです。

8 反応熱と生成熱◆工業的には, タタノールは一酸化炭素を水素で還元して合成される。 また,原料の一酸化炭素と水素は,メタンと水繁気の反応によって得られる。これらの 反応の熱化学方程式は, それぞれ次の式で表すことができる。aML CO(気)+2H2(気) =CH,OH(液) +Q[kJ] S d08 CH』(気)+H0(気) 3DCO(気) +3H。(気)+Q2[kJ] Q+Q2の値として最も適当な数値を,次の0~⑥の うちから1つ選べ。 ただし, CH』 (気), CH3OH(液), H-O(気)の生成熱は表に示すものとする。 物質(状態)生成熱(kJ/mol] CH4(気) CHOH(液) 75 239 H0(気) 242 0 -406 2 -78 ③ 72 の 78 6 406 556

15.16.17教えて欲しいです

問 15 記述中の空欄( a )に当てはまる値はいくらか。最も適当なものを選べ。 0 22 2512 1024 2048 3072 ⑥ 3933 問 16 記述中の空欄( b )に当てはまる値直はいくらか。最も適当なものを選べ。 0 12 ② 34 ③ 43 の 86 6 172 ⑥ 254 問 17 質量1gの物質の温度を1K上げるために必要な熱量を比熱とよぶ。液体の水の比熱を 4.2J/(g-K)とすると,h(℃) の氷450gをすべて2 (℃) の気体に変えるために必要な 熱量(kJ)はいくらか。最も適当なものを選べ。ただし,Qを6.0kJ/mol とし,水の比熱 は温度によらず一定の値をとるものとする。 の 189 ③ 238 404 ⑤ 1225 219 6 1236 の 1414 8 2389 4639

解説や教科書を見たのですが理解が出来ません。考え方を教えてください。

第5問 二酸化炭素とその水溶液に関する次の文章を読み, 下の問い (問1~4) に答えよ。(配点 20) 二酸化炭素は,1個の炭素原子に2個の酸素原子が結合してできた直線形の分子 で、 (a)炭素の完全燃焼によって生じる。二酸化炭素は水に溶けると,次の式(1)の ように一部が電離して水素イオンと炭酸水素イオンを生じ, 平衡状態になる。 CO。 + H0 - エ+ HC03 ヒトの体内において, 二酸化炭素は代謝によって細胞内で生じ, 血液に溶けた状 態で存在する。からだが正常に機能するためには, 血液の PHが7.4に保たれてい る必要があり,それには二酸化炭素と,おもに体液中に存在する炭酸水素ナトリウ ムなどの塩から生じる炭酸水素イオンが深く関わっている。 血液を二酸化炭素 (炭酸)と炭酸水素けトリウムの混合水溶液と考えると,.式(1)よ り,体内が少し酸性に傾くと平衡は左に動き, 塩基性に傾くと平衡が右に動くため, 血液の PHはほとんど変化しない。これを緩衝作用といい, 緩衝作用のある溶液 を緩衝液という。血液の pH は,式(1)の平衡における二酸化炭素の電離定数を [H*][HCO。] K。 [CO] とし, pK。= -logio K。とすると, 次の式(2)で表される。 [HCO。] [CO] pH = pK。+ logio 1

この文章の意味が理解できません！ 「電気エネルギーが化学エネルギーに変換される」という意味がよくわからないです。 加えて、左に反応が進むと吸熱反応になりませんか？

He(原)+502(魚)= H-0(消)。28時半0 し 1mod H20 evらl mok Haとうmん0ap は成方をと、 286kgの電築をネルぜーが {骨れルギーに交療されh。 28 24.5t3

(ソ)、(タ)の解き方を教えて下さい！答えはソが0.02、タが101です。よろしくお願いします🙇

10(O 固体の水酸化ナトリウム mol を多量の水に完全に溶かすと, 0.890 kJ の熱量が発生する。この水酸化ナトリウム水溶液を, 0.0100 molL の塩酸2.00 Lと反応させるとちょうど中和し, 1.13 KJの熱量が発生する。 これらのことから,固体の水酸化ナトリウム 1 mol を, 塩化水素 HCI1 mol を含む塩酸と直接反応させると,次の熱化学方程式で表されるように, HOaA 女する タ| kJの チ o NAOH(固)+ HCl aq NaCl aq + H20 (液) + 三 タ kJ