何故、青でくくった作業をするのですか、、？？ 61の(1)です

No. Date (P.147) (1)ax=2.+4+6+ ak = = k(2+2 £) 2 L = 1²+1 よって、求める和Saは、 Sa=ak= 2点とすると、☆ △(12) おこし = fan (1) (2n+1) (= n(at) 1/3a(a+1)(n+2)

・数学A ガウス ②の問題です 7<2x −y<10 なのに7が含まれるのはどうしてですか？また10が含まれないのはなぜですか？ よろしくお願いします🙇🏻‍♀️

(6) 実数xについて, n≦x<n+1を満たす整数nを[x] で表す。 次の問いに答えよ。 ① [18] x [1-5] を求めよ。 ② [x]=3, [y]=-2 のとき, [2x-y]のとりうる値をすべて求めよ。

問2から問6までの解き方と答えを教えてください

①火力発電の燃料として、天然ガスよりも石炭を用いる方が、一定の電力量を得る際の二酸化炭素 CO2 排出 が多いことが問題視されている。 そこで、アンモニア NH3 を燃料として石炭に混合して燃焼させることで、1 石炭火力発電からのCO2 排出を減らす技術が検討されている。 従来 NH3 は、主に天然ガスに含まれるメタン CH4 と空気中の窒素 N2 から製造されてきた。 ③その製造工程は 以下の3つの熱化学方程式で表される反応により、 CH4(気)とN2(気)とH2O(気)から、 NH3(気)とCO2(気)を 生成するものである。 (反応1) CH (気) +H2O(気)CO(気)+3H2(気) AH=+206kJ (反応2) CO (気) +H2O(気)→H2(気) + CO2(気) AH=41kJ (反応3) N2(気) +3H2(気)2NH3(気) ▲H=-92kJ このように得られる NH3 は、 燃焼の際には CO2 を生じないものの、製造工程でCO2を排出している。 発電 によるCO2 排出を減らすために石炭に混合して燃焼させる NH3 は CO2を排出せずに製造される必要がある。 そこで、太陽光や風力から得た電力を使い、水の電気分解により得た水素を用いる NH3 製造法が開発されて 2 いる。 必要があれば以下の値を用いて次の各問いに答えよ。 物質(状態) CH4 (気) CO2(気) H2O (液) 生成エンタルピー[kJ/mol] -75 -394 -286

これはそれぞれいつの時代ですか

Date [地方] 将軍 執権 [中央 侍所 政所 問注所 ろくはらたんだい 六波羅探題 守護 地頭 [地方] [中央] 天皇 太政官 神祇官 [九州] ださいふ なかつかとしょう 中務省 しきぶしょう 式部省 じぶしょう 治部省 みんぶ しょう 民部省 ひょうぶ しょう 兵部省 ぎょうぶしょう 刑部省 おおくらしょう 大蔵省 くないしょう 宮内省 くぐん 大宰府国郡里 国郡里 [地方] 将軍 [中央] かまくらふ 「鎌倉府」 しゅご たろう 大 大老 さむらいどころ まちぶぎょう そうじゅう 町奉行 老中 侍所 まんどころ 政所 もんちゅうじょ 問注所 じとう 守護・地頭 わかとしより 若年寄 じしゃぶぎょう 寺社奉行 きょうと しょしだ おぎょう 勘定奉行 おんごくぶぎょう 遠国奉行 京都所司代 おおさかじょうだい 大阪城代

赤線の部分って本当にそう言えるんですか？ 過去に自分で解いたんですけど後で見直すと分からなくなってました。 答えは合ってます。

*239 f(x)=16・94・3x+2-3-x+2+9 x とし, t=4・3+3-x とおくとき以下の 問いに答えよ。 (1) tの最小値とそのときのxの値を求めよ。 (2) f(x) の式で表せ。 (3) x の方程式 f(x) =kの相異なる実数解の個数が3個であるとき, 定数kの 値と, 3つの実数解を求めよ。 [21 福井大〕 210 Tkken

緑マーカーのところです💦 なんで、2CO2、3H2Oにするんでしょうか？

134 [混合気体の化学反応] 一酸化炭素 COとエタン C2H6の混合気体を、触媒の 解答 存在下で十分な量の酸素を用いて完全に燃焼したところ、 二酸化炭素 5.5mol 水4.2mol が生成した。 反応前の混合気体中の一酸化炭素とエタンの物質 量は,それぞれ何molか。 CO : 2.7 mol C2H6 1.4 mol ベストフィット Cがあれば CO2, Hがあれば H2O が生じる。 解説 -x [mol]. -y [mol]. 燃焼すると CO C2H6 C2H6 からは CO からはCO2が, 2CO2と3H2Oが OH *H+ OH (1) CO2 2CO2 3H₂O 生じる。 x[mol] (HN) HO + -OH) 2y (mol] 3y [mol] CO2 は (x+2y) [mol] 生じ, H2O は 3y [mol] 生じる。 (HOOO & HO 2CO + O2 x [mol] 2CO2 -HO + HOH(8) x[mol] fx+2y=5.5 3y=4.2 2C2H6 + 702 → これより y = 1.4, x=2.7 y [mol] H 4CO2 + 6H2O CHI 2y [mol] 3y [mol] 度はほ CO は 2.7mol, C2H6 は 1.4mol A hop date An

水素イオンが増えると、、、 教科書にはHCO3-と水素イオンが反応とあるのですが、ルシャトリエの原理では無いってことですか？ 左の反応が盛んになるだと思いました！

2章 を描い <溶液 液で 生体内における緩衝作用・ 生体内の反応は、特定のpHで働く酵素などに大きく依 存しており、pHを一定に保つために、 いくつかの衝 作用が知られている。 血液中の緩衝作用 ヒトの血液(液体成分である血しょう)のpHは、約7.4 に保たれている。動脈血のpHがほんの少し酸性に傾くと、 状態になり、 反対に p11 がほんの少し塩基性に傾くと、 「けいれんなどを起こす。 したがって、血液のpHの変動を おさえるために、 いくつかの緩衝作用が知られている。 そ の一つである血液中の炭酸 HCO と炭酸水素イオン HCO の緩衝作用を示す。 HCO3H++HCO 生物 生体内では円やなどが、 一定の範囲内に保たれている。 血液中にHが増えると,上記のHCO が反応し, HCO が生成する。 H+ + HCO3- H2CO3 血液中に OH が増えると, H2CO3 が反応し, H2O と HCO が生成する。 H2CO3 + OH- → H2O + HCO3- HCO は、CO2とH2Oに分解し, 呼吸によって肺と腎臓から排出される。 過剰なHCOは最終的には腎臓から尿として排出される。 ●細胞内や尿中の緩衝作用 細胞内や尿中では,リン酸二水素イオン H2POとリン酸水素イオンHPO - による緩衝作用が働いている。 H2POH++ HPO.2- H-PO, は弱酸で,Na,HPO をその塩とみなすことができる。 H*が増えると, HPO2 + H+H2PO4- OH が増えると, H2PO4 + OH- → H2O + HPO2- この緩衝作用は,次の滴定曲線のpHの変化を見れば,明らかである。 0.1mol/Lのリン酸水溶液10mLを, 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で 物質の変化と平衡 4 化学平衡 pH4 Na3PO4 33 滴定したときの滴定曲線が右図である。 pH=7の付近では, 水酸化ナトリウ ム水溶液を加えても, pHはあまり変化 しない。 図では,約14mL 滴下したと ころで, pH = 7 であるが,さらに2 25 mL加えても, pH ≒ 7.5 になるだけで ある。 ちなみに, 純水24mL に 0.1 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を 13 11 _Na2HPO4 9 NaH2PO4 7 5 H3PO4 3 0.01mL 加えただけでも, pH = 9.6 に まで変化してしまう。 1 0 10 14 20 30 滴下した 0.1mol/L NaOH水溶液 〔mL〕 181

円と円の交点の問題なんですけど、 下の写真のようにまず連立させて、xとyの式を作ったんですけど、その後その式を満たすx、yの組み合わせを求めるという方法では交点を求められないないのはなぜですか？？ 正しい回答ではその後、その直線と各円で連立方程式を解くというのは理解してい... Read More

x²+4²=10 72+y2+27-24-6=0 20+24+6=10 -200+2y-4=0 2x+2y=4 ↓ これをみたすx,yを求める。 (2,91 = (1,31 (2, 4) (3, Date No.

⑷なのですが計算が大変で計算ミスをしてしまいました。何か簡単な計算になるような工夫があれば教えて頂きたいです🙇‍♀️

3 S₁ (x²x²+15x-10) dx + 3 S(-パ-ク×-15x+10)dx 答え 125 192

正解は①なのですが何処が違うのかがわかりません。 遊離というのが違うのですか？ また、他の選択肢④は分かったのですが、それ以外の②③があってる理由？がわかりません。 ②は2枚目の写真に化学反応式を書いてみたのですが、過酸化水素の酸素数が増加というところがわからなくて右辺が書... Read More

問7 酸化還元反応に関する記述として下線部に誤りを含むものを、次の①~④の (OS))( うちから一つ選べ。 108 COS) ヨウ化カリウム KI水溶液に臭素 Br2 を加えるとヨウ素I が遊離するため, Br2 は I2よりも強い還元作用をもつ。 ② 硫酸酸性の過酸化水素 H2O2 の水溶液に二クロム酸カリウム K2CP207 水 溶液を加えたときに起こる反応では, H2O2中の原子の酸化数が増加する。 ③ 硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸カリウム KMnO が酸化剤としてはた 2+ らくと, マンガン (II)イオン Mn² が生成する。 4 ④二酸化硫黄 SO2 は反応する相手によって,酸化剤としても還元剤として もはたらく。 Norm 0IXOS.11--3 id=co