組成式がわからないので教えていただけませんか？

1. 次の表の空欄に組成式を記入せよ。 Zn²+ NH4+ ① AI 3+ 4 5 Na²SO4 (4) Mg 2+ と OH (10) NHẠ* (7) A1 3+ と S2- と co32- CI- 32. 次の物質の組成式を記せ。 (1) 硫酸銅(Ⅱ) Cus (4) 塩化鉛(ⅡI) (7) 炭酸ナトリウム NaHCO3 (10) 酢酸アンモニウム 2. 次のイオンの組合せでできる物質の組成式とその名称を記せ。 (1) Na+ と SO42- (2) Ca²+ と CI cac12 (13) 硫酸アルミニウム AL(NO3)3 (16) 臭化クロム(M) (19) 炭酸水素ナトリウム 4 OH (5) Fe2+ ® @ (8) K + と02- と N.Oョー (11) Fe3+ と SO42- (2) 硝酸カリウム KOH (11) 酸化銀 NOT (5) 硫化鉄(Ⅱ) Fes (8) 酢酸ナトリウム CH3COONa @ (14) 硫酸アンモニウム (NH4) 2S04 (17) ヨウ化マンガン (ⅡI) G SO.2- (3) NH4+ と NOョー (6) Zn2+ (12) Pb2+ (9) Mn²+ と NO3- PO.³- と PO43- と (6) 硫化鉄(Ⅲ) (3) 水酸化マグネシウム CH3COO (20) 塩化水酸化マグネシウム (9) 酢酸カルシウム (12) 酸化アルミニウム A1203 (15) 硝酸鉛(Ⅱ) (18) リン酸カルシウム Ca3(PO4)2

どなたかの質問によしおさんという方が解答されてました。読んだらすごくわかりやすかったです。よしおさんに質問できないでしょうか。よろしくお願いいたします🙇5ばんがわかりません

次の文章を読んで、あとの問いに着 アルミニウムは,ボーキサイトという鉱石から純粋なアルミナを得たあと電気分解することにより製造される。 アル ミニウムは塩酸などの酸性の水溶液や水酸化ナトリウム水溶液などのアルカリ性の水溶液と反応して,そのとき ( ガスが発生する。 このように, 酸性の水溶液ともアルカリ性の水溶液とも反応する元素を両性元素という。 また鉄は,赤鉄鉱や磁鉄鉱に含まれる鉄の酸化物をコークス (炭素) や石灰石とともに高炉とよばれる炉で1500℃以上 に加熱し還元することで製造される。 高炉で得られる鉄は不純物が多いので転炉とよばれる炉で純度を高める。こうし Frelt Als Nier て得られた鉄は鋼とよばれる。 1. ( )にあてはまる化学式を書きなさい｡ 2.次のアルミニウムと塩酸の化学反応式の係数を書きなさい。 ただし, 係数が1の場合も1と書きなさい｡ ( ) A1+ ( ② ) HCl → ( ③ ) AIC13 + ( ④ ) ( ) 3. 右のグラフは3gのアルミニウムに濃度 3.5%の塩酸を加えたときの塩酸の体積と 発生した(アガスの体積の関係を表している。 X [g] のアルミニウムに3.5% の濃度の塩酸を十分に加えたときに発生する( とYの関係式を書きなさい。 [L] としてX ガスの体積をY, 11.2× 4. 赤鉄鉱の主成分は Fe2O3 である。 Fe2O3がコークスで還元されると鉄と二酸化 炭素ができるとして化学反応式を書きなさい。 F0203 5. Fe2O3を80%含む赤鉄鉱12.5kgを完全に還元すると7kgの純粋な鉄が得られる。 また鉄1kgが硫黄と完全に反応すると1.6kgの硫化鉄になる。 ただし,赤鉄鉱中の不 純物に鉄は含まれないものとする。 これについて,次の問いに答えなさい｡ (1) この過程で100gの硫化鉄を得るために必要な赤鉄鉱の質量 [g] を求めなさい。 答えが割り切れないときは小 数第2位を四捨五入して小数第1位まで答えなさい。 (2) 硫黄原子1個の質量は酸素原子1個の質量の何倍か。 答えが割り切れないときは小数第2位を四捨五入して小数 第1位まで答えなさい。 16 グラフ 発生した ガスの体積 3.6L 300mL 加えた塩酸の体積

解答していただきたいです

3、2.5molの塩化ナトリウム(NaCl)につ いて、 Na=23、 Cl=35.5 として次の問いに答えよ。 1 塩化ナトリウムの質量は何gか。 ( ) g 2この塩化ナトリウムを水に溶解した時、 ナトリウムイオンと塩化物イオンはそれ ぞれ何mol か。 ナトリウムイオン ( ) mol 塩化物イオン mol 3 ナトリウムイオンと塩化物イオンはそれ ぞれ何gになるか。 ナトリウムイオン 塩化物イオン 4、エタン(CH)の燃焼について、H=1、 C=12、O=16として 次の問いに答えよ。 1燃焼の化学式を記載せよ。生成物は CO2とH2Oとする。 2 エタン15gを完全燃焼させると、 生成す る二酸化炭素と水はそれぞれ何molで 何gになるか答えよ。 二酸化炭素;( )mol ( ) g 水;( )mol( g ) g ) g 5、質量%濃度が5%溶液を100g作成するため に、何gの溶質を 水何gに溶かせば良いか答えよ。 溶質 __g、 水 g 6、500ml中にNaOHが4g溶けている溶液の モル濃度を求めな さい。ただし、 NaOHの式量は40とする。 モル濃度; mol/L

空白のところの答えを教えてほしいです！ 書いてるところは合っていますか？至急教えて欲しいです💦

【13】 次の(1)~(8) のイオンの組合せによる化合物の組成式を答えよ。 (Na₂O C (1) Na+と- (3) NH4+2 SO4²- (5) Al3+O2- (7) Fe³+ CIT CI- ) 10 (radian) ( Fell ₂ FeCl3) (2) Mg2+ 2NO3- (4) Ca²+ PO4³- (6) Fe²+ 2 OH (8) Ca²+ HCO3 MODS ( Mg(NO3)2 ) ( ( Fe (off) ₂) (OH)2) ( )

高校化学、金属イオンの分離です H2Sを入れることで水溶液中のfe3+がfe2+になり、それをfe3+に戻すために硝酸を加える。 ここが分かりません（ ; ; ） H2Sは銀にどういう反応を起こさせてfe2+にさせていて、硝酸は銀にどうやってfe3+に直させてるんです... Read More

化学基礎の酸化還元反応について質問です。 129番の解答（下の写真の2枚目）では、係数の比が2:5だから2/5をかけています。この問題と同じように考えると、131番の係数の比も2:5のため2/5をかけると思ったのですが、違いました。どうして違うのか教えていただきたいです。

127. 酸化力の強さ 2分 酸化還元反応 a b から, Fe3+, Sn4+, 較できる。 イオンを酸化力の強い順に並べるとき,正しいものを下の① a 2Fe3+ + Sn2+ → 2Fe2+ + Sn4+ bCr2O72- +6Fe2+ + 14H + → 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O ① Fe+ > Sn4+ > CrO② Sn4+ > Cr2O7 > Fe3+ > Sn++ ④ Sn4+ > Fe3+ > Cr2O7²⑤ CrO² Sn > Fe3+ ⑥ Fe3+ >Cr2O > Sn4+ Fe3+ ③ Cr2O7 Cr Ofーの酸化力の強 ⑥ のうちから一つ選 www. 128. 受け取る電子の物質量 03分 MnO2 と HCI から, MnCl2, Cl2 およびH2Oが生成する 0.25mol の Cl2 が生成したとき, Mn が受け取る電子は何mol か。 最も適当な数値を、次の①~ うちから一つ選べ。 ① 0.25 ② 0.50 ③ 1.0 ⑤ 4.0 ④2.0 6 6.0 www. 129. 過マンガン酸カリウムと過酸化水素の反応 3分 リウム KMnO と過酸化水素 H2O2 の反応は,次式のように表される。 2KMnO4 + 5H2O2+3H2SO4 → K2SO4 +2MnSO4 +8H2O + 502 60 第2編 物質の変化 水 132. ものを ① 硫酸酸性水溶液における過マンガン酸 濃度未知の過酸化水素水 10.0mL を蒸留水で希釈したのち、 希硫酸を加えて酸性水溶液とした｡ 水溶液を0.100 mol/L KMnO 水溶液で適定したところ, 20.0mL加えたときに赤紫色が消えなくなっ 希釈前の過酸化水素水の濃度 [mol/L] として最も適当な数値を, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 6 10 ① 0.25 ② 0.50 (5) 5.0 ③ 1.0 ④ 2.5 [2010 水 13 B 130. 酸化還元反応の量的関係 ①3分 0.050 mol/L FeSO 水溶液20mL と過不足なく反応する 0.020 mol/L の KMnO。 硫酸酸性水溶液の体積は何mLか。 最も適当な数値を,下の①~⑧のうちから 一つ選べ。 ただし, MnO4- と Fe2+ はそれぞれ酸化剤および還元剤として次のようにはたらく。 MnO4 + 8H + + 5e ] → Mn²+ + 4H2O Fe²+ →Fe3+ + e' ①2.0 ②2② 4.0 ③ 10 (4) 20 (5 40 (6) 50 ⑦ 100 (8) 250 [2001 本 80 4 € た bobob www. 131. シュウ酸の濃度 4分 水溶液中のシュウ酸の濃度は, 酸化還元滴定と中和滴定のいずれに よっても求めることができる。 硫酸酸性水溶液中でのシュウ酸と過マンガン酸カリウムの酸化還元反 およびシュウ酸と水酸化ナトリウムの中和反応は,次の式で表される。 5H2C2O4 + 2KMnO4 +3H2SO4 → 10CO2 +2MnSO4 + K2SO4 +8H2O H2C2O4 + 2NaOH→ Na2C2O4 + 2H2O 濃度未知のシュウ酸水溶液25mL に十分な量の硫酸を加えて, 0.050mol/L 過マンガン酸カリウム水 溶液で滴定すると,過マンガン酸カリウムによる薄い赤紫色が消えなくなるまでに20mL を要した。 このシュウ酸水溶液 25 mL を過不足なく中和するには, 0.25mol/L水酸化ナトリウム水溶液が何m 必要か。 最も適当な数値を、次の①~ ⑥ のうちから一つ選べ。 ① 4.0 (2) 8.0 10 4 20 40 Zo [2011 追試

(d)の解き方を教えてください

4. 分子形とイオン形の存在比 67 (1) 次の電解質の水溶液のイオン強度を求めよ. (a)2.0×10−2 mol/L MgCl2, (b) 1.0×102mol/L MgSO4, (c) 1.0 × 10-3 mol/L Fe2 (SO4)3, (d)1.0×10−2 mol/L KFe(CN)。 (2) 次の酸または塩基の水溶液の TT + +12

(1)でなんで1/2をかけるのか分かりません

基礎問 96 部分積分法 (ⅡI) (1) Snear dr (3) f(x-1) ²e-*dx |精講 次の定積分の値を求めよ. (2) S(x²-2x) e* dx (1)などは92 (3) とよく似ていますが,e-xxとe's の違いがあります。 そのため置換積分はメンドウになります。 ax 実は(1), (2),(3) はいずれも (整式) et 型をしているので、すべては 分積分のI型 すなわち, じゃまもの消去型になります. また (3)では,定積分の負担を軽くするための新しい技術も勉強しましょう。 答 参考 解 2 (1) [1/12/se²-12/10 [₁²xe²¹ dx = 1/² [₁²x(e²²)' dx= 2 = 1 =e4_ ¹ - ²2² e ²³-1² [e ²² 1² = e ¹ - 1²2 e ² - ²¹ e ² + 1 1 4 e²₂ = 2x e²x dx 3e¹-e² 4 (2) f(x²-2x)e² dx= f'(x²-2x) (eª)'dx =[(x-2x)e-f'(x-2)*dr=-e-2f'(x-1)(e*) dr --e-2[(x-De] +2fe²dx=-e-2 +2[e²] =e-₁ 次のような公式があります . [f(x)e²dx={ƒ(x)—ƒ'(x)+ ƒ”(x) — ···}e²+C 0

大至急お願いしたいです！ (f)の問題なんですが、答えが10コになる訳を解説して欲しいです。お願いします！

問7 次のイオンに含まれる電子の総数は何個か。 (a) Mg2+ (b) H+ (c) 26 Fe²+ (d) 35Br (e) OH¯ (†) NH4+

どう考えたら酸と塩基だと分かるのか教えてください

5. 次の各反応で下線を引いた物質は、酸または塩基のどちらとして作用しているか｡ (1) HSO4 +H2O- H3O+ + SO2- 酸 (2) H2O+NH3 OH + NH4+ (3) CH COOH+H2O CH3COO+H3O+ 塩基 (4) Fe2O3+6HC1 2FeCl3+3H20 塩基 (5) CO2+2H20 - HCO3+H3O+ →→ 酸