解き方教えてください

問2 補聴器に用いられる空気亜鉛電池では,次の式のように正極で空気中の酸素 が取り込まれ、負極の亜鉛が酸化される。 0.01 正極 O2 +2H2O + 4e 6,02 4 OH 負極 Zn+2OH ZnO + H2O +2e 0.16g 4863300 0-16 = 30001 2Zn+40円→2zno +2+1.0 +40 0.16g 32+16=489101 質量は 16.0mg 増加した。このとき流れた電流は何mAか。 最も適当 この電池を一定電流で7720秒間放電したところ,上の反応により電池の 1kg = 1000g ting19-100mg 48g/mol 150 mo な数値を、次の①~④のうちから一つ選べ。ただし、ファラデー定数は 9.65 x 10°C/mol とする。 8 mA C=AxS ① 26.25 (2 12.5 ③ 25.0 ④ 50.0

高校化学の中和滴定です （３）以降どなたか教えてください🙇‍♀️

2012年 化学 富山県立大学 (改) 2/25 前期日程 工 次の文章を読み,問 (1)~(5) に答えよ。 原子量はH=1.0, C=12,016, Na=23,Cl= 35.5 とする。 炭酸ナトリウム Na2CO3は白色の固体であり、水によく溶け, 水溶液は( )性を示す。 炭酸ナトリウム水溶液を濃縮すると、 無色の十水和物の結晶が析出する。 このような結晶中 にある一定の割合で結合している水分子を(イ水和) 水という。 この結晶は, 空気中で放置す ると粉末状の一水和物になる。 このように, 結晶が自然に (イ水和) 水を失う現象を(ウ風解) と いう。 炭酸ナトリウムの工業的製法に(エアンモニアソーダ)法がある。 これは, () 塩化ナトリ ウムの飽和水溶液にアンモニアを十分溶かし、 二酸化炭素を吹き込み, 溶解度が比較的小さ い炭酸水素ナトリウムを沈殿させ(※この時同時に塩化アンモニウムが生じる), (b) この沈殿 を熱分解し、炭酸ナトリウムを得る製法である。 熱分解で発生した二酸化炭素は反応(a)で再 利用されるが,不足する二酸化炭素については, 石灰石を熱分解して供給する。 また、この ときに得られた物質に水を加えて水酸化カルシウムとし, 反応(a)で生成した (e) 塩化アンモニ ウムと水酸化カルシウムを反応させて、アンモニアを生成させ、再利用する。 炭酸ナトリウムは水溶液中でほぼ完全に電離しているが, 次のように2段階の加水分解を (3)200kgの炭酸ナトリウムを製造するのに, 理論上必要な塩化ナトリウムは何kg か計算 せよ。 計算過程も示せ。 (4) 0.10mol/Lの炭酸ナトリウム水溶液 20.0mLにメチルオレンジを指示薬として加え, 濃 度不明の塩酸で中和滴定を行ったところ, 水溶液が変色するのに 20.0mLの塩酸を要した。 この塩酸のモル濃度を求めよ。 計算過程も示せ。 (5) 炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合水溶液が 20.0mLある。 炭酸ナトリウムの濃 度は 0.10mol/L である。 この混合水溶液にフェノールフタレインを指示薬として加え, 0. 20mol/Lの塩酸で中和滴定を行ったところ, 水溶液が変色するのに 30.0mLの塩酸を要し た。混合水溶液中の水酸化ナトリウムのモル濃度を求めよ。 計算過程も示せ。 起こす。 CO2 + H2O (オ) + (カ) (オ) + H2O H2O + ( キ ) + (カ) このため、塩酸に対して, 次のように2段階の中和を起こす。 Na2CO3 + HC1 ( ク ) + HC1 (ク) + ( ヶ ) H2O + ( キ) + ( ヶ) 炭酸ナトリウム水溶液を塩酸で中和滴定する際に,第一段階目の反応の終了を知るために はフェノールフタレインを指示薬として用い, 第二段階目の反応の終了を知るためにはメチ ルオレンジを指示薬とする。 (1) 文中の( )には適切な語句を,(オ)~(ケ)には適切な化学式を記せ。 (2) 下線部(a)~(c) をそれぞれ化学反応式で示せ 。 中和問題(富山県立). docx 1/2 中和問題 (富山県立).docx 2/2

(1)で、答えは(a)0、(b)-Eとなっていましたが、私は逆に答えました。 なぜRに電流は流れないんですか？+から-に電流が流れてるのであれば、電池からAには電流が流れて、Bから電池には流れないと思いました、、教えてください！

251 直流回路と電位 起電力 E, 内部抵抗の電池が 図のように抵抗Rに接続されている。 (1) AB 間が開いているとき, (a)点Aの電位はいくらか。(b)点Bの電位はいくらか。 E 吉 R A (2) AB 間に抵抗xを接続するとき,(接地) (a) CD 間の電圧Vを求めよ。 (b) 抵抗 x と並列に電気容量Cのコンデンサーを接続したとき, コンデンサーの電位 の低いほうの極板に帯電する電気量Qを求めよ。 例題 51

化学基礎の酸塩基の問題で、 窒素の原子量ってN₂なので28g/molだと思っていたのですが、解答では14g/molとなっていました。なぜ14g/molなんですか？

化学基礎 第2問 次の文章を読み,後の問い (問1~4)に答えよ。(配点20) 食品中のタンパク質の含有量は,一般にタンパク質中に一定量含まれ、比較的 測定しやすい窒素 Nの含有量から算出することができる。 その測定法の一つに、 食品を濃硫酸で分解してタンパク質中の窒素を (a) アンモニアの塩である (6)硫酸ア アンモニウムに一度変換し、この硫酸アンモニウムから生じるアンモニアの量を滴 定により測定することで窒素の含有量を求め,そこからタンパク質の含有量を算 出する方法がある。 この原理にもとづき、食品中のNはすべてタンパク質由来 としたうえで,ある牛乳のタンパク質の含有量を求めるため、 次の操作 Ⅰ~Ⅲを 行った。 操作Ⅰ 窒素の硫酸アンモニウムへの変換 牛乳 50mLを分解用のフラスコに正確にはかり取り,分解促進剤と濃 硫酸を加えて加熱し、牛乳のタンパク質中の窒素をすべて硫酸アンモニ ウムとした。 操作Ⅱ 硫酸アンモニウムからアンモニアの遊離 フラスコに過剰の水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し, 硫酸アンモ ニウムから遊離し発生したアンモニアを, 0.50mol/Lの硫酸50mLに 完全に吸収させた。 操作Ⅲ アンモニアを吸収させた硫酸水溶液の滴定 アンモニアを吸収させた硫酸水溶液にメチルオレンジを加え,そこに 1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加えていったところ, AmLで メチルオレンジの赤色が ア に変化したので、滴定の終点とした。 この結果, (c)牛乳 50 mL 中の窒素から生じたアンモニアは0.020 mol であるこ とがわかった。

赤くまるで囲んでいる部分は どうやったらこの答えになるんですか? 誰か教えてください🙏

1.6 2.4 400 W 心考・ 断 O 表現 それぞれ次の問いに答えなさい。 おさ 組 番 4 ガスバーナーを使って空気中でじゅうぶんに加 熱し、できた酸化物の質量をはかった。 表は, このときの結果である。 物質の燃焼と質量の変化 学習のねらい 金属の加熱の実験操作を説明することや 結果をグラフに表すことができる。 いろいろな質量のマグネシウムの粉末を, マグネシウム 酸化物の の質量[g] 「思表 4 4点×5 /20点 4 (1) 質量 〔g〕 0 0 0.6 1.0 0.9 1.5 (例) マグネシウムが空 (1) 気[酸素] とよくふれ う (2) (結び 1.2 2.0 (酸化物 (1)この実験で, マグネシウムの粉末はステンレ 1.5 2.5 (2) マグネシウムの質量と結びついた酸素の質量との関 係を表すグラフを、図にかき入れなさい。 3:2 (3) 実験の結果から, マグネシウム原子1個の質量 は、酸素原子1個の質量の何倍といえますか。 ただし, マグネシウム原子と酸素原子は1:1の個数の比で結 びつくことがわかっている。 x とする 1.2- 酸 素 0.8- の ス皿にうすく広げて加熱した。 この理由を簡単に書きなさい。8 2.1 3.0 合うようにするため。 マグネ 3.5 結2.0r (2) 図に記入しなさい。 び 1.6 い 結び (3) 1.5倍 マグネ (4) 質0.4- 3.0g ウムの 量 〔g〕 20 0.6 g0 0.4 0.8 1.2 1.6 (5) 1.5g (4) 1.8gのマグネシウムを加熱すると,最大何gの酸 化物ができますか。 マグネシウムの質量[g] 0.9 1.8: x = 3: 5より, x = 3.0 記述サポート 1.2 「思・判・表」 (5)2.4g のマグネシウムを加熱したとき, 加熱が不十分だったため, 加熱後5 の物質の質量が 3.0gになった。 このとき,酸素と結びついていないマグネ シウムの質量は何gですか。 完全に反応すると,酸化物の質量は4.0gになる。 (例)発生した気体[ニ 4点×5 /20点 1.5 二酸化炭素が発生する。 5 化学変化と質量, 化学変化と熱 学習のねらい 化学変化について,次の問いに答えなさい。 化学変化の前後の質量関係や, 熱 の出入りのある反応を説明できる。 (1) 酸化炭素] が空気中 (5)結 に出ていったから。 (1) ビーカーに入れたうすい塩酸に石灰石を加えると,反応後の全体の質量は, 反応前の全体の質量よりも小さくなった。 この理由を簡単に書きなさい。 ① 上昇した。 3.0 0 マク マす する

先日、期末テストで出た問題です！答えは『0.75』らしいんですけど、何故こうなるのか、解説が欲しいです！

福岡県のある地点で、前線が通過したある日、8時から14時まで1時間ごとに7回、 気象観測を行った。図は、その観測結果をまとめたものである。 また、 下の□内 は、観測後、観測結果を考察しているときの愛さんと登さんと先生の会話の一部で ある。 先生 「図から, 何時ごろに, 何という前線が 図 20 通過したと思いますか。」 100 19 18 90 愛「前線が通過すると天気が変わるはずだから 気 17 前線は10時から11時の間に通過したと 思います。」 温 16 [℃] 15 登 「その間に, 気温が急に下がっているから 通過したのは寒冷前線だと思います。」 先生 「そうですね。 寒冷前線では、寒気が暖気を おし上げるように進むので,気温が急に 下がったのです。 では, 寒冷前線の通過に 14 80 [%] 70 湿度: 13 12 8 9 10 11 12 時刻 〔時〕 13 14 9 合わせて、他の気象要素はどのように変化していますか。」 愛 「風向は ③ (P南 Q北) 寄りに変わり、風力は④ (R強く S弱く) なっています。」 登 「気温は下がり湿度は上がっています。 気温と湿度の変化には、 何か関係がありそうです。」 愛 「でも,8時と9時では気温が同じなのに, 湿度は上がっています。」 先生 「よく気づきましたね。 湿度は気温によって変化しますが、空気中にふくまれている 水蒸気量によっても変化します。」

(1)の問題について質問です。 反応前と反応後のmolが同じだと考えて、 Ｙのmol質量をxとして、A／x=B／x+Mₒとすると、 x=Ax+AMₒ／Bとなるらと思ったのですが、答えと違いました💦 なぜ違った答えになるのか教えてください🙇‍♀️ お願い致しますm(_ _)m

(1) ある元素Y の単体 A [g] を空気中で強く熱したところ, すべて反応して酸化物 YO がB [g] 生成した。 0のモル質量をM [g/mol] として,この元素Yのモル質量 [g/mol] を A, B, Mo を用いて表せ。 g/mol (2)ある金属Xの塩化物は組成式 XCl22H2O の水和物をつくる。 この水和物 882mg を加熱して無水物にしたところ,666mgになった。 この金属Xの原子量を求めよ。

化学基礎の問題です。11の2がわかりません。

【11】 空気中に含まれる二酸化炭素の割合を求める実験を行った。 標準状態の空気10L をとり、0.050 mol/Lの水酸化バリウム溶液100mL に通じた後、生成した白色沈 殿が完全に沈殿するのを待ってその上澄み液10mLを取り、これを0.10mol/Lの 塩酸で滴定したところ、中和するのに 9.0mL を要した。ただし、 二酸化炭素は水 と次のように反応し、炭酸となる。 CO2 + H2O H2CO3 (1) 炭酸、水酸化バリウム、塩酸は次のア~エのうちどれに分類されるか。 当てはま るものを一つずつ選んで記号で答えよ。 ア 強酸 イ 弱酸 ウ 強塩基 H 弱塩基 (2)この空気中に含まれる二酸化炭素の体積百分率は何%か。 答えは有効数字2桁で 求めよ。

水に沈めた物体は 「張力の大きさと浮力の大きさの和は、重力の大きさに 等しい。」 と習いましたが、なぜこの答えになるのか分かりません。教えていただきたいです。

答えまでの導き方が分かりません。 よろしくお願いします

捕集方法 図 1 II 図 2 E また,黄鉄鉱(主成分 FeS2)を空気中で燃焼させても, 式 (1) のように反 応して二酸化硫黄が発生する。 4FeS2 + 1102 → 2Fe2O3 + 8SO2 (1) 硫化物の燃焼などで発生した二酸化硫黄を原料として, 酸化バナジウム (V)などの触媒を用いて工業的に硫酸を製造する方法を接触式硫酸製造法 (接触法)という。後の問い (a~c)に答えよ。 (第3回-11)