理科の中和モデルの問題（2）でなぜ答えが100mlになるのか教えてください🙇‍♀️

水酸化ナトリウム水溶液を加えた量とBTB溶液の色の変化を表1にまとめた。 (1) 5% 塩酸 100mlを図1のようにあらわすと、 BTB溶液の色が緑色になった状態はどのように 表わせるか。 Nacl (H2O ×100 10 COL 図1 (2) 水酸化ナトリウム水溶液を300ml加えて青色になってしまった混合液を 緑色にするには、5%塩酸を何ml加えればよいか? 表 1 加えた水酸化ナトリウム水溶液の量 50ml 100ml 150ml 200ml 250ml 300ml 300x210 BTB溶液の色 黄色 黄色 黄色 黄色 緑色 青色 700 ml

-9log₃‪√‬7はなぜlog₃7^-3/2となるのですか？

(4) 2log3441-910g3√7-log pagol 31 6 27 343 wagol=d.gol 10)

この写真にある二つのプログラミングがわかりません。どなたか教えてください。

市町村の郵便番号 (町名)の数を求めるfunction を作成してください。 kadai12-1.html <meta charset="utf-8"/> <script src="saitama.js"></script> </pre> <script> function getCount(cityName){ } document.writeln(getCount("さいたま市西区 ")); document.writeln(getCount("さいたま市北区)); document.writeln(getCount("川越市")); </script> </pre> function 名: getCount 仮引数 : cityName 実行結果例 // → 32 // → 16 //→ 164 市町村名 ※課題補足 for of 文を使用してもOK while文を使用してもOK 使用する変数名は自由

(1)のAが1.1011(2)×2^9で のところがどこから1.1011が出てきたのかとかがよく分かりません💦教えてください🙇🏻‍♀️

p.48 L 1011 0.11 1,011 + all 100% 0\ (2) Ø of 0.111 0.しい ② 4300000 (16 0.1101 2 浮動小数点の加算 次の文の空欄に適切な数値を答えなさい。...! 次の2つの浮動小数点A,Bの加算は、次の手順で行う。 浮動小数点数 A (-1) sx 1.MX2E-127 指数部E (8ビット) 号 S 31 30 23 22 A 0 1000 1000 1 0 1 10 浮動小数点数 B 号 S 仮数部M ( 23 ビット) 指数部E(8ビット) 一 仮数部M ( 23 ビット) 31 30 23 22 B 1 1 0 0 0 0 1 1 1 1 0 1 0 0 0 0 0 0 ※…は, 0 を省略 (1) 指数部の値を大きい方に合わせる。 A が 1.1011 (2) × 2°でBより 大きいことから, B をー (①)(2) × 2°とする。」 (2) 加算を行う。 (1.1011 (2)+(− (①) (2))) × 2°= (②) x 2°クに付 (3) 加算結果(②)× 2°を上記の浮動小数点の表記に直し16進数で表 すと (③ となる。

この問題教えてください。

152. (pH) 次のa~cの水溶液について, pHの大きい順に並べよ。 18* Hq TH] OF 0.10 mol/LHCl 10 mL 0.10 mol/LH₂SO, 0.10 mol/LNaOH a b C Nom 01.0 (8) 01.0(1) S010.0 OPC om 01.0 (8) DATĚJKTO Nom 010 (0) 5 mLOA&U+Jom 10 mL

この問題の「溶解した酸素の質量を求める」方のなのですが、なぜ酸素の分圧が1/5倍と体積比から分かるのですか？

基本例題 11 気体の溶解 71 解説動画 0℃, 1.01×10 Paの空気が水1.0L に接している。 溶解した酸素の質量| [g] とその分圧下での体積 [mL] を求めよ。 空気は酸素と窒素の体積比1:4の混 合物とし, 0℃で1.01×10Paの酸素は, 水 100mLに7.0×10-3g 溶けるものとす る。 0=16 とする。 指針 溶解する気体の質量は, 圧力 (分圧) に比例する (ヘンリーの法則)。 また,ボイルの 法則より, 圧力が変わっても, 溶解する気体の体積は変わらない。 語臼 0℃, 1.01 × 10°Pa, 水 100mLの場合と比べると, 02の圧力(分圧が14/11/12 (倍), 水の量が 1000mL=10 (倍)になっているので,溶解した 02 の質量は, 100mL □ロ 7.0×10-g× 2/3 ×10=1.4×10~2g 答 溶解する気体の体積は圧力にかかわらず一定なので、 この問題の分圧で水1.0Lに溶 ける体積=標準状態で水1.0Lに溶ける体積である。 よって, 7.0 × 10-3g×10 22.4L/mol× -=49×10 L=49mL 答 32 g/mol

解説して欲しい箇所はオレンジの付箋が貼っている場所です！ 至急お願いします！！

3√3/ j (5) √2+1 √√2-1 3+2√2 150-fot 6 * 6-2√√2 + 16+ Ve (6) 6 8-255 2-1

黄チャートの組み合わせの範囲です。 問題文の8次の項とういうところから、イメージがつかなくて分かりません。 わかる方いたら教えてください。よろしくお願いします！🙏🏻 1枚目問題、2枚目回答

重複組合せの基本の栄養 基本例題 29 次の問いに答えよ。ただし,含まれない数字や文字があってもよい。 (1,2,3,4の4個の数字から重複を許して3個の数字を取り出す。この とき,作られる組の総数を求めよ。 x2 x,y,zの3種類の文字から作られる8次の項は何通りできるか。 p.294 基本事項 3 303

中和についてです。 BとDは加水分解で出たNH3を考えていないですが、加水分解は起こらないんですか?? ちなみに、Cでは中和でNH3がなくなったから、加水分解のNH3を考えてPHを出すという考え方であってますか？

の, ヨウ化水素の生成量と反応時間の関係を表 している。 次のように条件を変えると, 曲線は (b)〜 (g) のどれに変化するか。 それぞれ答えよ。 (1) 反応温度を少し上げる。 (2) 触媒として白金を共存させる。 生成量 307発展 中和滴定とpH 0.10 mol/L アンモニア水10mL に, 0.10 mol/L 塩酸を滴下し pH変化を調べると,右図の曲線が得 られた。図中のA~Dの各点での pH を小数第2位 まで求めよ。 中和 (水の生成) による溶液の体積の変 化は考えないものとする。 アンモニアの電離定数K=2.0×105mol/L log102=0.30, log103= 0.48 pH A 0 反応時間 :B C中和点 D 4 10 14 塩酸の滴下量 〔mL] -- (f) g) 18 化学平衡 223

会合後の全物質量の求め方の解説をお願いしたいです🙏🙏

(7) (8) 非常に希薄な水溶液では,ナトリウムイオン Na+ や塩化物イオン CI- はほとんど出会うことなく,自由に動くことができる。 しかし、濃度が 濃くなると, Na+ と CI-が近づくことが多くなり, 静電気力によって互 いに引き合うため, 自由に動けなくなる。 このため、見かけ上、粒子の 数が減少したようになり, NaClの電離度が1よりも小さくなる。 (6) 酢酸CH3COOH の2分子会合は,次式で表される。 2CH3COOH (CH3COOH)₂ 3JS ここで,会合度をβとして, n [mol] の酢酸について考えると, 溶質とし て存在する粒子は次のように示される。 2CH3COOH (CH3COOH)₂ (10-2) n 0 [mol] はじめ nß 会合後 n (1-β) [mol] 7.28 IT TO したがって,会合後の全物質量は,次のようになる。 n (1-B)+78=n(1-2/22) [mol] 100g (=0.100kg) のベンゼンに酢酸 (モル質量 60g/mol) を 1.2g溶かし た溶液の凝固点が4.93℃であり, ベンゼンの凝固点が5.53℃, ベンゼン のモル凝固点降下が5.12K・kg/mol なので, At = Km から,次式が成り 立つ。 (5.53-4.93) K=5.12K・kg/mol× IM 1.28 ×(1-2) 60g/mol 0.100kg(水) Komero (bomo tu B=0.830 (12.199) m H3C-C 水溶液 やや濃い水溶液 酢酸分子の会合 O---- HO. OH ---- O' 水素結合