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Chemistry Senior High

3番の問題なんですが、こういう電気量を求める問題ってなぜ電子(e-)の物質量を求めないといけないのでしょうか? 酸素の物質量をそのまま使ってしまい間違ってしまいました

応用例題 25 電解 電解槽Aには硫酸銅(ⅡI)水溶液を,電解槽Bには硝酸銀水溶液を入れ た。 電解槽Aと電解槽Bを図のように並列につないで白金 電極を使って電気分解を行った。 電流計の読みが 0.400A の一定値になるように調節しな がら 64分20秒間電流を通じたところ, 電解槽Aの陽極 で発生した気体は,標準状態で67.2mLであった。 Ag=108, ファラデー定数=9.65 × 104C/mol とする。 (1) 流れた全電気量は何Cか。 (2) 電解槽Aの陽極での反応を, e を含むイオン反応式で 表せ。 (3) 電解槽Aに流れた電気量は何Cか。 (4) 電解槽Bに流れた電気量は何Cか。 (5) 電解槽Bの陰極には何が何g生じたか。 指針 電解槽A [陽極] 2H2O 解答 (1) Q [C] = i [A] xt [s] より, ー O2 + 4H+ + 4e [陰極] Cu²+ + 2e Cu 電解槽B [陽極] 2H2O → O2 + 4H + + 4e [¯] [陰極] Ag+ + e → Ag (4) 電解槽を並列につないだ場合,回路全体を流れた電気量は,各電解槽に 気量の総和である。 0.400AX (64×60+20)s = 1.544×10°C≒1.54× 10°C 答 67.2mL 22.4×10mL/mol A Ptl Pt 硫酸銅(ⅡI)水溶 (A) 認に送る ロンダー B Pt| 硝酸銀水溶 (2) 2H2O → O2 + 4H+ + 4e (3) (2)より,電解槽Aの陽極では, e4molが流れると, O21molが発生す わかる。 O2 が標準状態で67.2mL, すなわち P -=300×10-mol 発生したので、流れた電気量は, 9.65×10C/mol×300×10mol×4=1.158×10°C≒1.16×10°C 法

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