中2の理科です〜 吸熱反応と発熱反応ってどうやって見分ければいいですか。

エネルギーのとこです。 燃焼熱と中和熱は発熱反応で、生成熱と溶解熱は吸熱反応で合ってますか？

発熱反応と吸熱反応の違いが分からないんですけど何か区別の付け方ありますか？

(3)の化学変化が起こるものを, 次のア~ウから選びなさい。 ア 酸化カルシウムに水を加える。 イマグネシウムを加熱する。 ウ 炭酸水素ナトリウムを混ぜた水にレモン汁を加える。

(4)ですがエネルギー図を見ればわかるんですけど、エネルギー図の書き方がいまいち分かってないのでエネルギー図を書かずに考えたいのですが、この場合どう考えますか？

65 [結合エネルギー] 右図は水素H2, ヨウ素I2, 2H(気)+2I(気) 高 ヨウ化水素HIからなる種々の状態のエネルギーを 示している。ただし, 25°℃, 1.01 × 10°Paにおけ るHe(気)および I2 (固)のエネルギーを0とする。 (1) ヨウ化水素1 mol をすべて原子の状態にするの 151kJ ,2H(気) + I2(気) に必要なエネルギーは何KJか。 ル (2) H2(気)+ I2 (気) > 2HI (気)の反応熱を求め ギ |436KJ よ。 (3) He(気)+ I2 (固) → 2HI(気)の反応熱を求め H2(気) + I2(気)」 H2(気) + I2(固)、 よ。 (4))水素と臭素から臭化水素が生成するときの熱化 学方程式は,次式で表される。 H2(気)+ Br2 (液) 3D 2HBr (気)+ 73kJ Br-Br, H-Brの結合エネルギーを192kJ/mol, 366kJ/molとすると,臭素の蒸 発熱は何KJ/molか。 2HI(気) 62kJ 53kJ 低 (広島大 改)

解き方がわかりません。 この分野が曖昧な状態なので、解き方を詳しく教えて頂けたら嬉しいです。 宜しくお願い致しますm(._.)m

の(a)の値を用いてベンゼンの生成熟熱を整数値で求よ。たたし, 発烈反応には+. 昭 [09 明治楽大) 熱反応には一の符号をつけること。 *86.〈ヘスの法則と反応熱〉思考) (1) 次のA~Cの反応熱を用いて, 水酸化カリウムの水への溶解熱を求めよ。 塩化水素1mol を含む希塩酸に,水酸化カリウム1mol を含 む希薄水溶液を加えて反応させたときの反応熱 56kJ 硫酸1mol を水に加えて希硫酸とし,それに固体の水酸化カ B リウムを加えてちょうど中和させたときの合計の反応熱 323kJ C 硫酸の水への溶解熱 95KJ/mol (2) 水に関する記 [10 センター試験)

(4)の答えが分かりません💦解説と答えお願いします！！

図のA~Cのように物質を混ぜ, それぞれの化学変化による温度変化を調べた。 かがくへん か 0 これについて, あとの問いに答えなさい。 33点 A B C 食塩水、 -水 水 活性炭と鉄粉を混ぜたもの 口(1) A, Bの化学変化によってできる物質は何か。 それぞれの物質名を書きなさい。 口(2) Cで発生する気体と同じ気体が発生するものを, 次のア~分から全て選びなさい。 ア 炭酸水素ナトリウムを加熱する。 ○ 亜鉛をうすい塩酸に入れる。 二酸化マンガンをうすい過酸化水素水(オキシドール)に入れる。 酸化カルシウム 炭酸水素ナトリウムとクエン酸 ○ 酸化銀を加熱する。 あえん せっかいせき (エ) 石灰石をうすい塩酸に入れる。 はつねつはんのう 口(3) A~Cの化学変化のうち, 発熱反応であるものを全て選びなさい。 しはん ふくろ 口(4) Aは, インスタントかいろのつくりと同じになっている。 市販のインスタントかいろは袋 P かいふう の中に入っていて, 開封しなければ発熱しないが, これはなぜか。理由を簡潔に書きなさ い。 思

線を引いたところが分かりません 教えてほしいです

退 3U aA(気)+ bB (気) 3D¢C(気) + Q[kJ] で示される可逆反 72.平衡移動の条件 ある。ここで,a~cは係数,Qは反応熱である。高温にした場合, 高圧にした場 Aいずれも気体Cの平衡時の濃度が大きくなるのは, 次のうちどの場合か。 (イ) a+b<c, Q<0 7a+b<c, Q>0 (ウ) a+b=c, Q<0 00n 国a+b>c, Q>0 (オ) a+b>c, Q<0 >例題30 *173. アンモニア合成● THo on 次の女の7)-遠盛 と と

硫化鉄が加熱をやめても反応する理由はなんですか？

化学変化と熱の出入り Q熱焼以外にも、温度が上がる化学式はあるのだろうか

急募　この問題の答えを教えてください。

6次の図は、窒素分子と水素分子を1:3の物質量で混合し、アンモニアを生成する可逆反応①におい て、温度と圧力を変化させて平衡状態に達したときに生成するアンモニアの割合を表したものであ る。 N2(気)+ 3H2(気) 下の問いに答えよ。 2NH3(気)+ QkJ ニ 1.0×10°P@ -6.0×10° Pa -3.0×10° Pa -1.0×10~Pa 100 80 60 40 20 0. 200 300 400 500 600 700 温度 (1) 図より、高圧条件ほどアンモニアの生成率が高くなることがわかる。この理由を簡潔に答えよ。 (2) の式のQに関する条件として正しいものを、 (a)~(c)より記号で選べ。 (a) Q> 0 (b) Q<0 ( c) Q= 0 アンモニアの生成率