二酸化炭素は、炭素と酸素の質量比は3:8なのはわかるんですけどどうして3:8になるんですか？

至急です💦 この星が付いてる問題の解き方がわかりません💦 式があったら途中式まで書いていただけると嬉しいです‼︎

志』 1 0一銅の加部 ステンレス皿に動噴を広げ、十分に加熟し、できだ酸化鋼の質量を調べだ。 下の表は、 魚の質量を変えて同様の実験を行い、その結果をまとめたものである。 | 魚の質恒 〈@) 64当98症間』購且AI6請隊2 | 琶化鍋の質量 | O5 | 1O | 15 | 20 | 25 0垢する3 (1)表をもとに、鋼の質量と化合しだ酸隷の質量比 負 : 酸素) をちっとも簡単な表数比で表しが (2衝 4g の鍋を二分に加悪したところ、何をの酸化鍋ができるか。 (3放量のわからない鍋を十分に加熱したところ、8.0g の酸化鋼ができた。 このとき、化合しだ酸素の質量は何ほが。

この問題が分からないので教えてください！

炭素6 0 gを准甘させること何gの二酸化炭素が発生するか答えなさい。 、 ただし、 炭素の原子量は 1 2 、酸素の原子量は 1 6とする

この問題についての質問です。 解答では、COになった黒鉛をx、CO2になった黒鉛をyとして、分けて式を作っていました。 2つの気体が発生するような場合にこのようなわけ方をするのでしょうか？

/ ーー 爾 32. <反応量の計算〉 卒素がスを充たした加熱炉の中で, 酸化鉄(ル) と黒鉛を反応させた。 その結果, すべ ての肛化鉄(加)が完全に元され, 炭素を含み, 質量パーセントで純度 98.09% の鉄200g が生成した。このとき, 一酸化炭素と二酸化譜素が物質量比 37 : 13 で発生した。 一層 化炭素と二藤化炭素になった黒鉛の質量は何gか。 解答は小数第 1 位を四 ト せ。Cニ=】2, O=16, Fe=56

この問題において､『 』の意味とはどういうことでしょうか？

第2問 問1 [1 | 正解⑩ 水素 2 mol) を完全燃焼きせたとすると, そのとき の発熱量は 290 x 2 (kJJである。X を完全燃焼きせ た際の発熱量はその 4.0 倍なので, 290 x 2 x4.0= 2320z [kJ]である。 『了ところで, 同温・同圧で同体積の気体中には, 同物質 | 量の気体が存在するので, Xを 2z molU 完全燃焼きせ た際の発熱量が 23207, 〔kJJである。X 2 [mol] に含ま れる 2 種類の気体は物質量比が 1 : 1であるから, そ し\ぞれ7zmolJずつ含まれることになる。』よって, ⑩ 一 だ

Q 12.5ｇのMgOは何gのO2とMgからできているか。 この問題の解き方と答えを教えてください🙇‍♀️🙏

問3の解き方教えて欲しいです！ 答えは27になるみたいです。

で演習問題> 賠 多属の交焼に関する以下の実験を行った。この実験に関するあとの各問いに有効数字2格で符え ょ。 ただし,補気は容素と酸素が物質量比 4:1 で混合した気体であり、金属 MMは3価とする。 突馬A> 反応容器に36gのマグネシウムと標準状態で 56L の容気を封入し, マクネンシウム を燃焼きせ で実験Bン 反応容器に36gの金属M と十分量の容気を封入し金属 MI を燃焼きせたところ 金属 M の酸化物 6.8 g が得られた。 財】. 実験A閑了時に容器内に存在する固体の質量を求めよ。 固体が存在しない場合は、「なし1 と記せ。 3) WW km 財2. 容腔A終了叶に容器内に存在する気体の, 標準状態における体積を※めよ。 気体が存在しな 一い場合は,「なし」 と記せ。 財。突脆Bの結果を利用して 金属 M の原子量を求めよ。

アクセスB以降の問題の解き方が分かりません。 どなたか、解説していただけないでしょうか。

( 全燃焼きせると. 生成する木は何gか。 また. 夫燈後の気体の体積は標状態で何 上か。 大季本ロニ.0. 0ーje 6 acooccosacoor ののやの <5ocooooooooooooo0 00 )北学友式と質玉 次ののー⑦の物質をそれぞれ1gずつとり。完全械焼きせる どき. 最も多くの酸素を必要とするものを1つ選べ。 。 ( ) 内は燃焼生 成物を示す。友子量 0ニ16. Mg24.S一32. AZ | (の。マクネシッムMgO) (0。條(S09 のアルミニウム (ABOy 0 101 、化学友応式と浴渡 0.10molのCaClzを未に矯かして1L とした未湊科100mL d 1 9化学反応式と損時・体柄 標状態で. 水素1OLと本案10Lを店合して 先 1 に:洲人恒のNazC0。水深江を加えると, 生成するCaCOsは何をか。共華 CaCOx一0 102 化学反応式と気体の体積 一酸化炭来10 と随素10L を混合しで反応 ) 酸化記素を二酸化農素とした。 反応後の覚合気体の体積は何じか。 ただし。 体積 はすべて同温・同圧におけるものとする= 103/ 化学反応式と質量・体本 農芝カルシウムに酸化カルシウムが含まれている因 /体10gをとり, 十分是の塩凍を加えで完全に反応させたところ.標夫状態で1.5し の二酸化内素が発生した。この固体中の諾隊カルシウムの純度は何%か= 子征 Cニ12 0=』6。 Ca 104 化学反応式と質量体積 マクネシウムおよびアルミニウムに十分な希硫蘭を 加えて, 標準状態で5.6しの水素を発生させるのに。 最小限攻要なマグネシウムお よびアルミニウムの質量は。 どちらが休g多いか。存葉 Mgニ24 AIニZr 105 化学の革本法則 次の(りーの記述にあてはまる法則の名基を【語群A】 より. その法則を提唱した化学者名を【語群B】よりそれぞれ選べ。 (①) 化学反応の前後で物質の総質量は変わちない。 (2) 同じ化合物の成分元素の質量比は。 つねに一定である。 (⑬) 2種類の元素が2種類以上の化合物をつくるとき. 一方の元素の一定質重と化 合する他方の元素の質量は 箇単な整数比となる。 (4) 気体が関係する反応では, 同温・同圧において. 関係する気体の体積の間には、 簡単な整数比がなりたつ。 (5) 気体の種類によらず. 同温・同圧で. 同体積の気体には. 同数の分子が含まれる。 【群A】 (⑦/) アポガドロの法則 (?) 気体反応の法則 ⑫⑰ 定比例の法旭 倍数比例の法則 ) 質量保存の法則 【語群B】 ① ブルースト ⑱ ドルトン ⑧ ラボアジエ ④ ゲーリュサック ⑤ アボガドロ

この丸のついているカッコの４番の答えが2.1gになるのがよく分からないので教えて欲しいです

局 大の剛のように, マグネシウムの粉末をステンレス皿に入れて空気中で加釣 した。 下の表は, マグネシウムの粉末の質量をいろいろ変えて実験した結果を

解き方を教えてください！

(隊) 2 C原す 。 覚量は.2.9 xi0 "9 である。 にありのる尺す 2相 対列草示2 り軒呈|g) xi9~ 2 トラジペンポー ド ーー