この問題がまったく分からなかったのでどなたか教えてくださいm(_ _)m

(2) 年間の都市ガスの使用量が450m² である家庭があ される二酸化炭素は,1年間で何kgか。 思考 □ 155. 化学反応式と量的関係 塩化バリウム BaCl2と硝酸バリウム Ba (NO3)2 の混合溶液が100mLある。 次の各問に答えよ。 (1) 混合溶液に過剰量の0.10mol/L 硫酸ナトリウム水溶液を加えると,沈殿 が 14g生じた。このとき生じた沈殿は何か。 また,その物質量は何mol か。 (2) 混合溶液に過剰量の0.10mol/L 硝酸銀水溶液を加えると, 沈殿が5.7g 生じた。このとき生じた沈殿は何か。 また, その物質量は何mol か。 (3) 最初の混合溶液中の塩化バリウム, 硝酸バリウムのモル濃度をそれぞれ 求めよ。 □156 思考 化学反応式

77.2 「(1)と同様に」というのは三角形ABCの全ての辺が2:1の比で分けられているから、ということでBQ:QP:PM=3:3:1と考えられるということですよね？実際に計算する訳じゃないですよね？

422 300000 メネラウスの定理と三角形の面積 基本例題 77 面積が1に等しい△ABCにおいて, 辺BC, CA, AB を 2:1に内分する点をそ れぞれL, M, N とし,線分 ALとBM, BM と CN, CN と AL の交点をそれぞ [類 創価大 れ P, Q, R とするとき (1) APPR: RL=7: (2) APQR の面積は 指針 (1) △ABLとCN にメネラウス→LR: RA △ACL と BM にメネラウス→LP: PA これらから比AP : PR: RL がわかる。 (2) BQ: QP PM も (1) と同様にして求められる。 △ABCの面積を利用して, △ABL → △PBR → △PQR と順に面積を求める。 すなわち よって また, 解答 (1) △ABLとCN について, メネラウス AN BC. LR の定理により NB CL RA ■ : 1 である。 ]である。 【CHART 三角形の面積比 等高なら底辺の比,等底なら高さの比 CUEN LR 2.3. RR=1 1 1 RA ゆえに =1 -=1 すなわち △ABL= LR:RA=1:6... ① ACLとBM について, メネラウスの定理により AM CB LP MC BL PA よって LP:PA=4:3...... ② ① ② から AP: PR: RL=3:13:1 (2) (1) と同様にして BQ: QP: PM=3:3:1 よって △PBR= AABL-12123AABC-0272300 △ABC= 3 7 △PQR= 1/1/12 △PBR= B △ABL= 2 7 P 13 LP 1P=1 2 2 PA 1 7 M 3 /R =1 C 右の図の三角形ABCにおいて, AE: EB=1:α, 練習 ③77 BD:DC=16とする。 ただし、α> 0, b>0 である。 (1) AP: PD をa, bを用いて表せ。 (2) APE: △ABCをa, bを用いて表せ。 [宮崎大] p.429 EX51 LR 1 RA 6 LP PA 3 N Q B -2- TKC 定理を用いる三角形と線分 を明示する。 1+m から B 2 AP: PR: RL =l:minとすると n 1 m+n_ 6' l=m=3n 基本76 A EXP D 指 (1 (2) 練 3

わからないです、お願いします🙏🙏

21. 図1のように, 陽イオンだけを通す隔膜で仕切った A室に, 2.00mol/Lの塩化ナ トリウム水溶液を, B 室に 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶 液を500mLずつ入れた。 そして, A 室の電極を陽極, B室の電極を陰極 として電気分解を行った。 この電気 分解において, A 室から発生した気 体の体積は標準状態で 5.6L であっ た。 電気分解後のB室の溶液の水酸化 物イオン濃度はいくらか。 最も適当 な数値を,次の ① ~ ⑥ のうちから一つ選べ。 1 0.60 (2 1.20 ③3③ 1.50 4 1.70 5 1.80 6 2.00 陽極 NaCl水溶液 22 陽イオン交換膜 図1 mol/L NaOH水溶液 B室 陰極 Ħ

化学　凝固点降下 下の写真についてです。 （3）が解説を見てもわかりません。公式の使い方の基礎については理解しているつもりですが、電離度を求めるために(1-α)で出したものを全部足していく、という過程がわかりません。何をしているのでしょうか よろしくお願いします

242. 凝固点降下 34.2gのスクロース C12H22011 を100kgの純水に溶かした水溶液の 凝固点を測定すると -0.185℃であった。 次の各問いに答えよ。 (1) 500gの純水に0.585gの塩化ナトリウム NaCl を溶かした水溶液の凝固点を求め よ。 ただし, 塩化ナトリウムは完全に電離しているものとする。 (2) (1)の水溶液を0.200℃まで冷却したとき, 生じた氷は何gか。 (3) 硫酸 H2SO4は水溶液中で次のように段階的に電離している。 H2SO4 H++HSO4- HSO H+ + SO²- 1段目は完全電離, 2段目は一部が電離している。 500g の純水に硫酸4.90g を加え たとき, 凝固点は-0.385℃であった。 2段目の電離度を有効数字2桁で求めよ。 (11 大阪府立大 改) (原子量) H=1.0 C=120=16 Na=23 S=32 Cl=35.5

弱酸遊離、弱塩遊離がわかりません。何と何がくっつくのかとかがいまいちわかりません。写真の問題のとくに②〜④のような３つの物質がでてくるのがよくわかりません。

H+SO 問題3:次の塩と酸 塩基を反応させたとき、どのような反応が起こるか。 反応式を書きな さい。 必要であれば、係数もつけなさい。 分子で CH3COO- Nat 2 いたい CH3COONa+ 3 CaCO3 + 2 HCI NH4Cl + イオンになりた HCP Na2SO3 + CaS + Ht cl CO3 HCV -> → CaCl₂ + H₂O HCI → CH3COOH Htc Cat Cl NaOH → H2SO4 → -> + NaoH H* 0²- Nacı + H₂O + NH3 CaCl₂ + H₂S C02 Na2SO4 + H2SO3 + H₂O + S0₂ 504 (H₂SO₂) →酸性

解き方が分からないので教えて欲しいです‪><

□ 物質量と構成粒子の数の関係について,次の各問いに答えよ。 23 35.5 (1) 2.0molの塩化ナトリウム NaCl には 何個の塩化物イオンが含まれるか。 0.25 molの水H2O には、何個の酸素原子が含まれるか。 (2) (3) 4.0molのメタンCH4 には、何個の水素原子が含まれるか。 dne

(2)は組成式のやり方でやればいいですか？暗記ですか？ (3)の問題のやり方はなんですか？

第1編 基本例題 7 原子の結合と化学式 原子 (a)~(f) の電子配置を下図に示した。 (a) (b) (c) (d) 指針 電子の数より元素がわかる。 (e) (a) H (b) C (c) O (d) Na (e) C1 (f) Ca イオンからなる物質, 共有結合の結晶, 金属は, 組成式で表す。 (1) 次の原子どうしは,それぞれ何結合で結びつくか。 (A) (a) と(b) (B) (a) と(e) (C) (b)と(c) (F) (d)と(e) (G) (b)どうし (H) (d) どうし (2) (1)(A)~(H) の結合でつくられる物質の化学式を記せ。 (3) (2) で記した化学式が分子式でないものをすべて選び, (A)~(H)の記号で答えよ。 44,56,57 解説動画 (D) (b) (e) (f) 解答 (1) (A) 共有結合 (B) 共有結合 (E) イオン結合 (F) イオン結合 (2) ACH メタン(B) HC1塩化(C) CO2 (D) CC14 (E) CaO (H) Na (A) は C2H6, C2H4 などでも可, (C)はCO でも可) (3) E,F,G, H (C) 共有結合 (G) 共有結合 非金属元素どうし・・・・・... 共有結合 非金属元素と金属元素･･･ イオン結合 金属元素どうし… 金属結合 (E) (c)と(f) (D) 共有結合 (H) 金属結合 (F) NaCl (G) C

なんでこの式になるかわからないです。お願いします🙇

0.05 (2) 質量パーセント濃度50%の塩化ナトリウム水溶液を200g つくるには、塩化ナト (2) リウムと水はそれぞれ何g必要か。 **** 200x ( 0.05 =10 塩+ト....log. ok..... 190g

化学 滴定 モール法 下線部④で銀イオンのモル濃度を求める時、クロム酸銀の溶解度積で計算していますがここを塩化銀の溶解度積に変えちゃダメな理由はなんですか？( 'ω')?

0-1-0-1=2=0-1 x=0=1001/4 2. 0× 10² × 7000 = 4×10 aud wo よって (02 510 (5²)a^¯)= (-8×₁²= 終了の時のA2mol (01)=1-8×1000 0.1×0.1=10m算すると 2×103 -9-0×10 2014 9-10-6-2000-18-100 154 16 x 10 %となり, 滴下したほぼすべての Ag+ が AgCl として沈殿したこと,すなわち, “滴下した Ag+の物質量” が 40%沈殿したAgClの物質量”とほぼ等しいことが確認できる。次に,適足を終了同じ 確定前の 0.1*0.1=10²00/ 定を終わりにした。 なお, 滴定終了時に生成した Ag2CrO』 の量は非常に少なく 無視できるものとする。 この実験結果から、 上記の沈殿滴定の原理に基づいて, (022 濃度が未知だった NaC1 水溶液のモル濃度を計算すると 2. ca 11 P Cro²²² 2410-3 9 mol/Lとなる。 10 x 10 ほわわした! →7 (Agt / C₂0²²=² ) = 4×101² 5311 4x10 F ( [00 + 100) * [0] ² [C ここで, Ag2CrO4 が沈殿し始めたとき, つまり、滴定を終了したときに、水溶- 液中に存在する Ag+の ル濃度を計算すると モ 4 14 12 13 X 10 mol/L となる。したがって, 滴下した Ag+の 物質量に対する滴定後の水溶液中に存在する Ag+の物質量の割合(百分率)を計 17 したときに、水溶液中に存在する CI のモル濃度を計算すると 20 18 19 x 10 mol/Lとなる。 したがって, 滴定前のNaCl 水溶液に存在していた CI の物質量に対する滴定後の水溶液中に存在する CI_ の物質量の割合(百分率) を計算すると 123 21 228 x 10 %と なり、滴定前のNaCl 水溶液中に存在していたほぼすべての CI が AgCl として ･沈殿したこと,すなわち, "滴定前に存在していた CI の物質量” “沈殿した "AgClの物質量” とほぼ等しいことも確認できる。 これらのことから, “滴下し た Ag+の物質量” が "滴定前のNaCl 水溶液中に存在していた CI の物質量” とほぼ等しいことになり、 この沈殿滴定が成立することが確認できる。 [語群] ① 白 5 * ②黒 ⑥ 青 ⑦ 黄 4 *** (8) 赤褐 0-

解答を見ずに解くとそれなりに答えと近い回答が導き出せたのですが、これは偶然なのか、それともどこか私の導く中で間違ってる箇所があるのかどっちなんでしょうか？

重要 例題 127/ 2次方程式の解と数の大小 (3) 00000 方程式x2+(2-a)x+4-2a=0が-1<x<1の範囲に少なくとも1つの実数解 をもつような定数aの値の範囲を求めよ。 基本125,126 指針 [A] -1<x<1の範囲に, 2つの解をもつ (重解を含む) [B] -1<x<1の範囲に, ただ1つの解をもつ ような場合が考えられる。 [B] の場合は,解答の [2]~[4] のように分けて考える。 例題125, 126 同様, D, 軸, f() が注目点である。 ****** 解答 判別式をDとし, f(x)=x2+(2-a)x+4-2a とする。 f(-1)=-a+3, f(1)=-3a+7 [1] 2つの解がともに -1<x<1の範囲にあるための条件は D=(2-a)²-4-1-(4-2a) ≥0. ① 2-a 220 について-1<2< 2 軸x=- lf(-1)=-a+3 > 0 ③ f(1)=-3a+7> 0 ①から よって (a-2)(a+6)≥0 a²+4a-1220 ゆえにa≦-6, 2≦a... ⑤ ②~④を解くと, 解は順に -1 0<a<4 ...... ⑥, a <3 ©, a< ² 3 ****** ⑤~⑧の共通範囲は2≦a</1/27 ① [2] 解の1つが-1<x<1, 他の解がx<-1または1<xにあ るための条件はf(-1)f(1)<0 : (a+3) (-3a+7) < 0 よって (a-3) (3a-7) <0 ゆえに 17/0<a<3 1 [3] 解の1つがx=-1のときは f(-1)=0 よって -a+3=0 ゆえに a=3 このとき, 方程式は x2-x-2=0 ∴. (x+1)(x-2)=0 よって,他の解はx=2となり、 条件を満たさない。 ① [4] 解の1つがx=1のときは /S(1)=0 ........... よって |-3a+7=0 このとき, 方程式は 3x²-x-2=0 よって,他の解はx=- 12/3 となり、条件を満たす 。 [1]~[4] から2 2≦a <3 =/333 ④ [2] ゆえに a= | [1] .'. (x-1)(3x+2)=0 + 2) JE 1 x 軸 -6 または D-0/ [3]=3 [4] o=33 V N 6 D>0 + [4] [1][2]- -5- 0 2734 3 a 3 a [1], [2] で求めたαの値の範 囲と, [4] で求めたαの値を 合わせたものが答え。 197 3章 13 2次不等式