強酸、強塩基の電離度は1と決められていて分かるのですが、弱酸、弱塩基の電離度はどうなるのか分かりません😣教えて欲しいです😓 お手間おかけしますが宜しくお願いします🙇🏽‍♀️🙇🏽‍♀️

強酸、強塩基の電離度は1と決められていて分かるのですが、弱酸、弱塩基の電離度はどうなるのか分かりません😣教えて欲しいです😓 お手間おかけしますが宜しくお願いします🙇🏽‍♀️🙇🏽‍♀️

この問題の解き方がよく分かりません😓 お手間おかけしますが途中式も教えて頂けないでしょうか？？🥺 宜しくお願いします！🙇🏽‍♀️🙇🏽‍♀️

水溶液の pH に関する記述のうち還正上5 (ア) 0.0010 mol/L の硫酸の p古ほ証同 (イ) 0.10 mol/L の酢酸の p有は 同濃鹿 (ウ) pH=3 の塩酸を 10"' 倍に希釈する (エ) 0.10 mol/L のアンモニァ永の pH 溶液の pH より小さい。 も (オ) pH=12 の水本化ナ トリウム氷演 は 13になる。

この問題の解き方がよく分かりません😰😰 お手間おかけしますが詳しく教えて頂けないでしょうか？？🥺 宜しくお願いします！🙇🏽‍♀️🙇🏽‍♀️

水溶液の pH に関する記述のうち還正上5 (ア) 0.0010 mol/L の硫酸の p古ほ証同 (イ) 0.10 mol/L の酢酸の p有は 同濃鹿 (ウ) pH=3 の塩酸を 10"' 倍に希釈する (エ) 0.10 mol/L のアンモニァ永の pH 溶液の pH より小さい。 も (オ) pH=12 の水本化ナ トリウム氷演 は 13になる。

大問6の矢印が二つの式と一つの式の違いがわかりません。酸化と還元どちらも行われているということですか？？がどうやったら見分けられるようになりますか。

間間た に koZ全AL LU .-。 の物質の水溶溢中における電離をそれぞれイオン反応式で示せ』ただし, オキソニッウ ポイオンは省略して水素イオンとして示し, 2段階に電離するるの に 3 は。 2段階の電苺そ まとめて示せ。 妥階の電攻そ (① HNO。 (⑫) CHsCOOH (3⑬ HS0。 (④ Ca(OH識(⑤) Np 次の水溶溢の水素イオン渡度を求めょ。ただし. 強酸はすべて電共するも 5 (1) 0.10mol/L の仙酸水浴滋 (② 0.010molル の硫酸水深湊 のとする (3) 0.10mol/L の酢酸水溶滋(電難度0.016) 田 次の水溶液の pH を求めよ。 ①) [=0.10molル ⑫ [H=1.0xi0-s (3) [H和=1.0X10~リmoルル 人衝和 (7) 酸 (?) 塩基 (ウ) 水酸化物 (エ) (水素イオン) 回(オ: 0 1.0x10-* (2) 7 (ヶ) 小きく ) 王隊 本① HCl (⑫ HsS0。 (3③ HNO。 ⑰ cHiCOooH (⑮⑤) (cooHi 2 OH ⑫ Ba(OH)。 (3) Fe(OH)s (④⑰ Cu(OH)。 (⑮) N 2 (⑥) E培 本 ーッ Hr+NOー (⑫ CHiCOOH = CHiCO0= Fi ⑲ Ma 9HS (/) hpo。 (⑭ Ca(OH 一 cet+20H- (⑤) NHs+HzO =二 NHt+OH= ⑨ 加) 010moL の② 2.0x10-fmolL ⑬ 1.6X10-imolL 回 molL の) 時

問6がいまいちよくわかりません。 分かる方、教えて下さい。 お願いします。

周較 次の水溶液の水素イオン濃度[H+]を求めよ。 (1) 1.0X10 molL の硝酸 HNO。 (2) 1.0x10 “mol/L の硫酸 H。SO。 (3) 1.0x 10~^molL の酢酸 CH。COOH 水溶液(電離度 0.050) 4) 1.0x103 molL の水酸化ナトリウム NaOH 水浴液

（2）の（ア）～（キ）の式はどのように作ればいいのでしょうか。教えてください！

esdieeeiieeaseeeeeeee [押の分類と液性] 次の者について下の問いに符た ょ の CHsCOONa ) NH。CI ⑦ NaCl 避 NaHSOx ず NaHCOs の NazCOs き) (NH。)HSO。 1) のーを酸性塩・正塩・ 塩基性塩に分類せよ。 2) ゆーを水溶液にしたとき, 酸性・中性・ 頂基性のいずれを示すか 6醐) (() の 正塩 ⑦ 正者 0②⑦ 下載 セ) 酸性塩 6 い座登ノ 3 酸性塩 の 正塩 ) 酸性井 (2) の 塩基性 の 酸性 の⑦ 中性 氏) 酸性 ヲ) 塩基性 の 塩基性 付 酸性 解説 正培 の CHsaCOOH 十 NaOH ーーーッン CH。COONa 十 HzO 弱酸 強塩基 溶液は培基性 中 の NHs 十 HOCI ーーン NH4CI 細塩基 強酸 溶液は酸性 正塩 人ウ HOCI 十 NaOH ーーーン NaCI 十 HzO 強酸 強塩基 溶液は中性 酸性塩 避 NaHSO4 避Sの2 ーー H 十 SO/デに 溶液は酸性 酸性塩 プ④ NaHCOs HCO。~ 十 HO を HzCOs 填 OH~ 溶液は塩基性 の HCO。 十 2NaOH 匠人 了 1 ュ 0 NazCO。 十 2HzO 静酸 強塩基 溶液は塩基性 酸性塩 叶 HzSO。 十 NH 9 (NH。) HSO 強酸 能塩基 溶液は隊性

写真の問題で、滴定曲線と指示薬として使えるか、合ってますか？

O.1mol/L で 1 価の酸に O.1mol/L で 1 価の塩基を加えて中和する場合 塩基、③強酸と弱塩基の滴定曲 、①強酸と強塩項、②笠酸と強 H線を書き、メチルオレンジとフェノールフタレインは指示薬として使え るかが、使えないかをそれぞれ書きなさい。 なお、グラフの 錠4 はメチルオレンジの変色域、攻六はフェノ ールフタレインの変色域を示しているものとする。 の強酸ど強塩基 人@避酸ど強塩基 人G強酸ど翌塩基 にSEE 14トーーーキーーーー-キ ーー上 0 | 人) 10 20 0 10 20 加えた者基の体積[mL] | 加えた培基の体積[mL ] 加えた塩基の体積[m L 1 メチルオレンジ : /ま 2 メチルオレンダ : イ天 へな 」 | メチルオレンダ :イ% え 2 フェナナルルウタレイン : 人夏 入る デン2タレイン: (人 テンフウ5レイン:/村んな- ]

酸・塩基の強弱はどうすればわかるのですか？ 覚えるしかないですか？

logで解く方法があると聞いたのですが、この問題で使えますか？

理科際Rhn/ 次の各間いに答えよ。ただし, 強酸・強塩基は完全に電離 してい るもの の (1) 0.10mol/L の塩酸 1.0mL を水でうすめて 1000mL にした水溶液の pH を求めよ。 (2) 0.010molルL の塩酸 100mL に 36mg の水酸化ナトリウムを加えた水溶液の pH を 求めよ。ただし, 体積変化はないものとする。 3) 0.020molL の塩酸 75mL に0.020mol/L の水酸化ナトリウム水溶液25mL を加 えた水溶液の pH を求めよ。 (④) 0.010molL の硫酸水溶流25mLに0.020molL の水酸化カリウム水溶液75ml を加えた水溶液の pH を求めよ。水のイオン積 fw を 1.0X10~“(Gmol/L)? とする。