Question

にこ

この問題の解き方がよく分かりません😓
お手間おかけしますが途中式も教えて頂けないでしょうか？？🥺
宜しくお願いします！🙇🏽‍♀️🙇🏽‍♀️

水溶液の pH に関する記述のうち還正上5
(ア) 0.0010 mol/L の硫酸の p古ほ証同
(イ) 0.10 mol/L の酢酸の p有は 同濃鹿
(ウ) pH=3 の塩酸を 10"' 倍に希釈する
(エ) 0.10 mol/L のアンモニァ永の pH

溶液の pH より小さい。       も
(オ) pH=12 の水本化ナ トリウム氷演
は 13になる。

Answer 1

ゲスト

[H+]で、水素イオンの濃度を表すことにします。
①硫酸は2価の強酸、硝酸は1価の強酸なので、どちらも同じ濃度なら[H+]は硫酸の方が大きいです。よって、硫酸の方が強い酸性なので、pHは硫酸の方が小さくなります。×
②酢酸は1価の弱酸、塩酸は1価の強酸なので、酢酸の方が弱い酸性です。よって、pHは酢酸の方が大きくなります。×
③希釈において、酸性だったものが塩基性になること
はまずありません。水の電離が無視できなくなるからなのですが、長くなるので詳しくは調べてみてください。この場合、pHはほぼ7になります。×
④アンモニアは1価の弱塩基、水酸化ナトリウムは1価の強塩基なので、アンモニアの方が弱い塩基性です。よって、pHはアンモニアの方が小さくなります。○
⑤[H+]＝1.0×10^-12なので、[OH-]＝1.0×10^-2
10倍に希釈したあとを考えると、[OH-]＝1.0×10^-3
よって、[H+]＝1.0×10^-11
したがって、pHは11になります。×