Question

国公立志望理系男子

っこの問題についてなんですが、僕は2モルが1molになってるから普通に50%やんって思ったら、回答ではもう一手間計算してました。これって必要ですか？必要ならなぜ必要か知りたいです。優しい方御教授願います！

問7 酢酸エチルは, 濃硫酸を触媒として酢酸とエタノールから合成できる。
[H2SO4]
CH3COOH
+ C2H5OH
CH3COOC2H5 + H2O
酢酸 (分子量60) エタノール (分子量46) 酢酸エチル (分子量88)
88
反応式から、酢酸エチル =1.0mol が得られたので, 酢酸 1.0 mol が酢酸エチルに変化し
88
たとわかる。 よって、酢酸の
1.0 × 60
x 100=50〔%]
2.0 × 60
が酢酸エチルに変化した。
これいる?
(答)
33

化学Ⅰ
017
問7 酢酸エチルは, 濃硫酸を触媒として酢酸とエタノールから合成できる。 酢酸
2.0mol とエタノール 8.0mol を反応させたところ、 酢酸エチル 88g が得られ
た。酢酸の何%が酢酸エチルに変化したか。 最も適当な数値を,次の①~⑥ の
うちから一つ選べ。 33 %
① 42
④ 83
②
44
③
50
88
6 100
CH3COOH+C2H5OFI
60
Mue
(H3COOC2H5+H2O
46
88
xmwol
8
08
46
2MORTA" /mort=
150%

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

答えだけなら要らないですが、
自分はmolで%計算してますよね？

%濃度は、(溶質g/溶液g)❌100だから、厳密には質量計算しないとダメです。mol比から%計算は成り立ちますが、%濃度はあくまで質量計算だから必要なんです🙇

国公立志望理系男子

なるほど！納得できました！！