(2)の解説を読んでも理解出来ません。わかりやすく説明していただきたいです。

312. 平衡移動の原理●次の可逆反応について, 下の各問いに答えよ。 2S0,(気)+02(気)3D2SO3 (気)+198kJ (1) 温度·圧力と三酸化硫黄SO3 の生成量との関係を表したグラフはどれか。 (ア) (イ) (ウ) (エ) 高圧 SO3 ONC 低圧 低圧 SO3 SO3 高圧 SO3 低圧 高圧 低圧 高圧 の (2) この反応が全圧 a[Pa]で平衡状態にあるとき, 温度一定のまま, 容器の体積を半分 にすると,全圧はb[Pa]となった。 aとbの関係を正しく表した式はどれか。 (ア)bくa 温度 → 温度 → 温度→ 温度→ (イ) b=a (ウ) a<b<2a (エ) b=2a (オ) b>2a

（7）なんですが、「PV^5/3＝一定はPV=nRTを用いてTV^2/3＝一定に変形できる」と解答にありますが、どのように変形したらそうなるのか分かりません。途中式を教えてください。お願いします。

(3) 物質量 0.50mol の気体がある。 子の数は いくらか。アボガドロ定数を6.0×1023個/mol とする。 (13) (4) 体積0.083m3, 圧力 3.0×105Pa, 温度 300Kの気体がある。こ の気体の物質量 nは何 mol か。 気体定数を R-8.3J/(mol· K)とす (14 る。 (15 (5) 気体の状態が右の図のア~エの経路 圧 カ で変化する。これらが, 定積変化, 等 (16 エ 圧変化,等温変化, 断熱変化のいず れかであるとすると, ア~エはそれ ぞれどの変化であるか。 (6) 一定量の理想気体に熱を加えた。 定積変化, 等圧変化, 等温変化 体積 0 3 の説明として適当なものをそれぞれの~③から選べ の加えられた熱はすべて内部エネルギーとなる。 の加えられた熱はすべて外部への仕事に使われる。 ③加えられた熱は, 一部が外部への仕事に使われ, 残りが内部エネ ルギーになる。 (7) 断熱変化で,気体を膨張させて外部に仕事をさせると, 温度はど うなるか。 (8) 原点の媒質の時刻 fs]における変位 y[m]が y=1.5sin2.0tと表さ れるとき,振幅 A[m]と角振動数の[rad/s]を求めよ。 (9) 位置x[m]の媒質の, 時刻 tis]における変位y{m]が y=2.0sin 2r(ラー)と表されるとき,振幅A[m],周期 Tis], 波長Am]を求めよ。 (10)水面上の2点 A, B からいずれも波長 4cm の波が同位相で出て いる。次の点では, 2つの波は強めあうか, それとも弱めあうか。 x 0.80. のAから 30cm, Bから 22cm となるような水面上の点P 6Aから 30cm, Bから 24cmとなるような水面上の点Q 6 AB の中点 M (11)図は媒質1から媒質2へ平面波が入射 媒質1 し,境界面で屈折したようすを示して 30° いる。このとき,入射角 iと屈折角rは A P B Joo° それぞれいくらか。 また, 点Pを通る 媒質2 中西を +

水上置換による気体の捕集と分圧っていう問題です。(1)と(2)両方分かりません。途中式も教えてくださると助かります💦化学が得意な方や好きな方は回答願います。よろしくお願いします。

問題9図のように水素を水上置換で捕集し、容器と水素の水面を一致させて体積を測定したところ、 7℃、1.01×105Pa で 415㎡Lであった。ただし、7℃における水の蒸気圧は 1.0×103 Paとし、 計算結果は有効数字3桁で答えよ。 (1)捕集した水素の分圧は何Pa か。 (2)捕集した水素の物質量は何 mol か。 °go8。

③の公式ってどうやって使い分けるのですか？ M以外が分かってたらどちらでも使えますよね？

2 気体の状態方程式 1気体の状態方程式 V:体積(L) R:気体定数(Pa·L/(K·mol)) P:圧力(Pa) n:物質量(mol) T:絶対温度(K) PV = nRT 2気体定数 1.013× 10° Pa× 22.4 L R= 273 K ×1mol =8.31 × 10° PaL/(K·mol)= 83.1 hPa·L/(Kmol)<1 Pa = 8.31 Pa·m/(K·mol) ea-01 = 1L = 10-3 m° ニ 3分子量の求め方 モル質量 M[g/mol], 質量 w[g], 密度d[g/L]とすると、 気体の状態方程式より, PV = W -RT M wRT dRT M= ニ PV P 例 27℃,1.0×10° Paで 2.0Lが3.5gの気体の分子量は, 3.5g×8.3×10° Pa·L/(K·mol) × (273 + 27)K 1.0×10° Pa× 2.0 L = 44 g/mol よって, 44

1枚目が問題で2枚目が答えです 累乗を4に合わせて計算したのですが(写真では4に表記するのミスって3になってますが)どうやったら急に10^-3が出てきますか？答えみたら確かになるにはなるのですが。。

(5) ある液体を容積360mL の密閉した容器に入れて, 87℃に加熱したところ, 完全に蒸発し, 圧力は 4.15×10Pa になった。 0 この液体の物質量は何 mol か。 445 fi15810xO(36 360 ×0L O06 2890 125 cと8るとと 360 29 78x10°8 -(、494とい 297.8と108-(.そ4 x10 980 2どよ6 24り64 この液体に含まれる分子は何個か。 %-1.484 k10r _mol ベ-

1枚目が問題で2枚目が答えです 累乗を4に合わせて計算したのですが(写真では4に表記するのミスって3になってますが)どうやったら急に10^-3が出てきますか？答えみたら確かになるにはなるのですが。。

297.8 と10%-1.484k10¢ のその液体に含まれる分子は何個か。 (5) ある液体を容積 360mLの密閉した容器に入れて, 87℃に加熱したところ, 完全に蒸発し, 圧力は 4.15×10Pa になった。 0 この液体の物質量は何 mol か。 415k10*×0136 415 O06 2470 12 960 cとふると0× 360 24り69 パオカ6万) -イ86 61 980 2ど86 たの液体に含まれる分子は何個か。 K- mol

蒸気圧についてお聞きしたいです。 蒸気圧の性質として ①温度が上がるほど蒸気圧は大きくなる ②同じ温度の気液平衡なら、条件が異なっていても蒸気圧は同じである と書いていたのですが、私の解釈が合っているか見ていただきたいです。↓ 【パスカルを求めるときに、全て気体と仮定してP... Read More

こういう、グラフを選ぶ問題が苦手なのですが、選び方の手順やコツがあれば教えてほしいです。 いつもは、PV＝nRTの式を用いて、Tが大きくなったらVも大きくなる、みたいに考えているのですが、なかなか選択肢を絞りきれないです

次の(a)~(d)を表す最も適切な図を, 下の(ア)~(コ)の中からそれぞれ一つずつ選べ。同じ記号を何 度選んでもよい。ただし, 気体は理想気体とする。 a) 一定量の気体の圧力x [Pa]と体積y[L]の関係を表した図はどれか。ただし,図中の(1)は温 10,0(O1101. 度Ti (K), (2)は温度T2 [K] (T1 < Ta)である。 (b) 一定量の気体の温度x [℃]と体積y[L]の関係を表した図はどれか。ただし, 図中の(1)は圧 カP.(Pa),(2)は圧力 P2 [Pa] (P,< Pa)である。 7c) 一定量の気体の圧力x [Pa]と, 圧力と体積の積y(Pa·L]の関係を表した図はどれか。ただ 0 し,図中の(1)は温度ね[℃], (2)は温度t2 [℃](t」く ta)である。 .0.80. xa.t a) 気体の温度x [K] と, 圧力と体積の積y [Pa·L]の関係を表した図はどれか。ただし,図中の (1)は物質量 ni [mol], (2)は物質量 n2 [mol] (n1< n2)である。 の y y y y y 0 x 0 x x (ア) (イ) (ウ)。 (エ) (オ) 合yl 1 y y y 0 0 0 x 0 x x x (カ) (キ) (ク) (ケ)

混合気体の燃焼です。 (2)の解説の表で2CO²の反応後の圧力がなぜこの数字になるのかわかりません。 なぜですか？？

次の各問いに答えよ。 (1) 容器内の混合気体の全圧は何Paか。 (2) 容器内の窒素と水素の分圧はそれぞれ何Paか。 13 この容器を一93℃まで冷やすと, 混合気体の全圧は何Paになるか。 181 [混合気体の燃焼] 温度一定で, 3.0×10°Paの一酸化炭素2.0Lと2.0 × 10°Paの 酸素3.0Lを,体積が5.0Lの容器に入れた。次の各問いに答えよ。 (1) 混合した気体中の一酸化炭素と酸素の分圧および混合気体の全圧を求めよ。 2) この混合気体に点火して燃焼させた後,もとの温度に戻した。 燃焼後の混合気体 の全圧, および存在している気体の分圧は, それぞれ何Paか。 自述 182 [水上置換による気体の捕集] アルミニウムと塩酸を反応させ, 捕集した水素 発生した水素を水上置換で捕集した。 右図のように,メスシリンダー

2番のやり方教えてください。127までしか答えが出ません

例題2 気体の状態方程式 次の各問いに答えよ。気体定数R=8.3× 10°Pa·L/(K·mol)/ 原子量: N=D14 1) 37°C, 6.2 × 10'Paで, 0.10molの気体の体積は何Lになるか。 12) 窒素N27.0gを容積10Lの容器に入れ,ある温度に保つと, 圧力は8.3× 10*Pa を示した。このときの温度[C]を求めよ。 poin *気体の状態が変化せず, 物質量 [mol]が具体的に与えられているか, または物質量 が求まるときには, 気体の状態方程式PV= nRTに代入して解くことができる。 解説)(1) 求める体積をV[L]とする。圧力Pは6.2×10*Pa, 物質量nは0.10mol, 気体定数Rは8.3×10°Pa·L/(K*mol) であり,温度は絶対温度を用いるから, 状態方程式での単位は, 気体 定数Rに合わせる。 圧力:Pa, 体積: L, 温度: K 物質量:mol 37+ 273=310K これらを気体の状態方程式に代入すると, 6.2× 10'Pa× V=0.10mol × 8.3× 10°Pa·L/(K.mol) × 310K V=4.2L 2) 求める温度[°℃]は, 絶対温度では(t+273)Kである。 窒素N2の物質量は, N2=28より, 7.0g 28g/mol = 0.25mol 三 また,圧力は8.3×10°Pa, 体積は10Lである。これらを気体の状態方程式に代入すると, 8.3× 10'Pa × 10L=0.25mol × 8,3×10°Pa·L/(K.mol) × (t+273)K kou 223 107 8.3×10'Pa ×10L 0.25mol × 8.3 × 10°Pa·L/(Kmol) t= - 273=D 400- 273 1.3× 10°°C