弱酸遊離、弱塩遊離がわかりません。何と何がくっつくのかとかがいまいちわかりません。写真の問題のとくに②〜④のような３つの物質がでてくるのがよくわかりません。

H+SO 問題3:次の塩と酸 塩基を反応させたとき、どのような反応が起こるか。 反応式を書きな さい。 必要であれば、係数もつけなさい。 分子で CH3COO- Nat 2 いたい CH3COONa+ 3 CaCO3 + 2 HCI NH4Cl + イオンになりた HCP Na2SO3 + CaS + Ht cl CO3 HCV -> → CaCl₂ + H₂O HCI → CH3COOH Htc Cat Cl NaOH → H2SO4 → -> + NaoH H* 0²- Nacı + H₂O + NH3 CaCl₂ + H₂S C02 Na2SO4 + H2SO3 + H₂O + S0₂ 504 (H₂SO₂) →酸性

問4の解答マーカー部がよく分かりません。 理論分解電圧とはなんですか？ （グループ2に分類されたのは、塩化銅と硝酸銅と硝酸銀です。）

30 2023年度 問1 計算のために必要であれば,次の値を用いなさい。 原子量: H1.00 C12.0 16.0 ファラデー定数 : 9.65 × 10°C/mol, アボガドロ定数:6.02×1023/mol Ⅰ 次の文章を読んで, 以下の問1~5に答えなさい。 (配点19点) 化学 (1科目 : 60分 2科目 : 120分 ) 電解質の水溶液に挿入した一対の電極間に直流電圧を印加すると,通常起こりに くい酸化還元反応が起こる。 この操作は 「電気分解」 と呼ばれる。 外部から供給さ れた電気エネルギーは化学エネルギーに変換されるので,電気分解は 応である。 また, 反応が生じる電極を「陽極｣, ア 反 反応が生じ る電極を「陰極」 という。 例えば、純水に水酸化ナトリウムを添加し,その中に挿 入した一対の炭素棒間に直流電圧を印加すると, 水素と酸素が得られる。次に,純 水に添加する物質を変更し、同様の操作を行ったところ, 添加した物質はガス発生 の挙動に応じて次の3グループに分類できた。 グループ ① グループ ② グループ ③ ア から選びなさい。 両方の電極からガスが発生する 片方の電極のみからガスが発生する いずれの電極からもガスは発生しない ウ に該当する用語として適当な組み合わせをA~D 神戸大 問

求め方を教えて欲しいです！ お願いしますm(_ _)m

化学基礎 20 原子量:H=1.0.He=4.0.C=12.N=14.0=16,Na=23,Al=27.S=32.Cl=35.5,Ca=40.Cu=64 <計算演習〉 3 (1) 水H2O 36g は何mol か (3) 塩化ナトリウム 11.7g は何mol か。 (2) 水素 4.0g は何mol か。 (4) 硫酸H2SO4 49g は何mol か。 (8) アルミニウム原子 3.0×1023個は何mol か。 (9) アンモニア分子 3.0×1024個は何mol か。 4 (1) 酸素 O2 0.50molは何gか。 (10) 塩化物イオン CF 1.2×1023 個は何mol か。 (3) 水酸化ナトリウム NaOH 0.40molは何gか。 (2) 二酸化炭素CO2 2.0molは何gか.

この問題がよく分からないです 解答を読んでもいまいちピンとこないです どなたか解説をしてくださいませんか

2 66 第2編 物質の変化 133,134 解説動画 ■ 応用例題 25 NaOH と Na2CO3 を含む混合溶液 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムを含む水溶液がある。この水溶液を フェノールフタレインを指示薬として0.10mol/Lの塩酸で滴定したところ、 20.0 mL で変色した。続いて、この水溶液にメチルオレンジを指示薬として加え、 同じ塩酸で滴定したところ, 5.0mLで変色した。最初の水溶液中の水酸化ナトリ ウムと炭酸ナトリウムの物質量を求めよ。 指針 まず NaOHの中和反応 (①式) が [NaOH + HCI Na2CO3 + HCI NaHCO3 + HCI 起こり,さらに Na2CO3 の中和反 応 (②式)が起こる。 ① 式, ②式 の反応完了後に, ②式で生じた NaHCO3 の中和反応 (③式)が起こる。 混合溶液と塩酸の滴定曲線は,2か所でpHが大 きく変化する。 第1中和点は②式の中和点で,フ フェノールフタレインの変色により判定できる。 第 2 中和点は ③ 式の中和点で、メチルオレンジの変 色により判定できる。 ②式 ③式 0 水溶液中のNaOH を x [mol], Na2CO3 をy [mol] とすると、第一段階の滴定 ( ① 式 + ②式の反応) に 塩酸の滴下量[mL] ついて, NaOH の物質量 + Na2CO3 の物質量=HCI の物質量であるから, x [mol]+y [mol]=0.10mol/L× 20.0 L=2.0×10-3 mol 1000 第二段階の滴定のHCI の物質量 NaCl + H2O NaCl + NaHCO3 NaCl + H2O + COz pH 第1中和点 フェノールフタレイン 第2中和点~ メチルオレンジ ①式 第一段階の滴定のHCI の物質量 第二段階の滴定 (③式の反応)について, NaHCO3 の物質量=HCI の物質量であり, NaHCO3 の物質量は Na2CO3と同じであるから, 5.0 y [mol] = 0.10mol/Lx L=5.0×10mol 1000 (i),(ii) 式より, x [mol] +5.0×10mol=2.0×10mol x=1.5×10mol 圏 水酸化ナトリウム : 1.5×10mol, 炭酸ナトリウム : 5.0×10mol

硫酸の電離の式のがよく分からないので、そのモデルを書いて欲しいです。

水酸化ナトリウム NaOH 硫酸 H2SO4 Na + OHT 2- 2H+ + SO²-

(2)頭がごちゃごちゃして分かりません💦 順番に教えて欲しいです🙇‍♀️

0.002 0.001 0 1個実 166. (中和反応とイオンの変化) 0.10 mol/Lの塩酸10mLを量り取り, それをコニカルビーカー に入れ、指示薬としてフェノールフタレインを加え, 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 を滴下した。 水酸化ナトリウム水溶液を10mL加えたところで反応溶液の色が変色し,終点 に達したが, その後も継続して水酸化ナトリウム水溶液を滴下した。 この反応について,次の 各問いに答えよ。 N 一 (1) この反応を化学反応式で表せ。 $300+10110€) Xx②2) この溶液中の①~④のイオンの物質量の変化を示したグラフを,下の(ア)~(エ)よりそれぞれ 1つずつ選び,記号で答えよ。なお、それぞれのグラフの横軸は水酸化ナトリウムの滴下量 [mL]を,縦軸はイオンの物質量 〔mol] を示している。 藤 2 ① 水素イオン ② 水酸化物イオン mol ③ ナトリウムイオン ④ 塩化物イオン (イ) mol (ウ) 080 mol (I) 10 20 mod 0.002 0.001 NaOH mL ol 0 0 10 20 0.002 0.001 mL め,濃度のわかっている水酸化ナトリウ 04 20 10 20 0.002 0.001 0 mL 0 10 20

イオン交換樹脂についての質問で、なぜ、H+がNa +と入れ替わったり、OH-がCl-と入れ替わったりするのですか?

(a) 陽イオン交換樹脂 H 濃HS04 スルホン化 OHOH (b) 陰イオン交換樹脂 (UNI SOH + -3 Natu ť 電力 cl CH-IN(CH3), (OH) OH SON NaClug ANT Hilag ※使用後の陽イオン交換樹脂に HCl aq を流すと陽イオン交換樹脂を再生す ることができる。 1000 DNAの構成 Nal 4 A NaCl ↓ ON ce laceo CHelicku OH 偏交 カラム NaOHag

問いの２番の解き方がわかりません🥲 教えてください

5-7 電気分解と燃料電池 次の文章を読み、下記の1、2に答えよ。 図1は電気分解の装置である。電は、陰極ともに白金電極を使用しており、 回りをそれぞれ試験管および作で囲み、発生する気体を築できるようにしてある。 #F] 試験管(ア)、 B 抵抗 A 試験管(イ) NaOH水溶液 omo (1) 10 (1) (S) 1# **** 問1 スイッチAを接続すると電気分解が起こった。 このとき試験管(ア)および(イ)で起こる 反応を,電子e を含むイオン反応式で記せ。 問2 電気分解により試験管内(7)および(イ)の中に,十分量の気体が捕集された後,スイッチ Aを切断し, スイッチBを接続すると, この装置は電池として挙動した。このとき、試 験管(ア), (イ) のどちらが正極となったか。 また, 正極および負極で起こる反応を,電子 を含むイオン反応式で記せ。

この問題の解き方が分からないので教えてください！ ちなみに途中まで合ってるか分からないけどやってみたのですが、3と4でつまづいてからやり方が不安になってきました。 全部教えていただけると有難いです！！

90 次の塩の水溶液は、酸性、中性、塩基性のどれを示すか。 (1) NaCl (2) NaHSO4 (3) NH4Cl (5) 硝酸カリウム (7) 酢酸ナトリウム (4) Cu(NO3)2 (6) 炭酸水素ナトリウム (8) 硫酸ナトリウム

最後の⑤と⑥が解説を読んでもよく分からなかったので噛み砕いて説明して頂きたいです。

B © 209〈指示薬の合成 (1) -ヒドロキシアゾベンゼンの合成と同様の反応を利用すると, スルファニル酸とジ る。 メチルアニリンを原料にして, pH指示薬として知られるメチルオレンジを合成でき H2N- -SO3H 〔操作1] スルファニル酸の結晶を温めた炭酸ナトリウム水溶液に溶かし、冷やし (2) じる。 ながら亜硝酸ナトリウム水溶液を加え、さらに濃塩酸を加えると化合物Xが生 [操作2] 別の容器にジメチルアニリンを入れ, 塩酸を加えて溶かす。 CH3 CH31 ジメチルアニリン スルファニル酸 [操作3] 〔操作1] で合成したXの溶液に〔操作2〕の溶液を加え,さらに水酸化ナ トリウム水溶液を加えると, メチルオレンジの結晶が得られる。 ① (a), (b)の反応の反応名を答えよ。 酸化合物 119 ② メチルオレンジの構造式を書け。 [09 関西大〕. (2) フェノールと無水フタル酸(構造式 ① を加熱して縮合させると, フェノールフ タレインが生成する。 フェノールフタレインは以下に示すように、溶液のpHによっ て分子構造が変化することで変色する。 フェノールフタレインの②基は炭酸水素 ナトリウム水溶液とは反応 ③ が,水酸化ナトリウム水溶液とは反応 した がって、フェノールフタレインの変色域はおよそ⑤である。また,構造Bは ⑥色である。 HO. LOH OJOH (構造 A) (構造B) ①⑥ に適する構造式, 語句などを書け。ただし,⑤ は次の数値から選べ。 変色域 (pH) 3.1~4.4 4.2~6.2 4.5~8.26.07.6 8.0~9.8 [11 近畿大〕 -(j) のうちのいく